山西省晋城市高平唐丝子弟学校2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山西省晋城市高平唐丝子弟学校2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。点睛：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里,可能存在极性键、非极性键。

2.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3，下列有关说法正确的是（）A．该变化属于物理变化B．1mol臭氧比1mol氧气的能量高C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量参考答案：B【分析】A、有新物质生成的变化为化学变化；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧；C、臭氧易分解；D、化学键的断裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物质生成的变化为化学变化，此反应有新物质生成，故为化学变化，故A错误；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧，故此反应为吸热反应，即1mol臭氧的能量高于1mol氧气的能量，故B正确；C、臭氧易分解为氧气，即氧气比臭氧稳定，故C错误；D、化学键的断裂要吸收能量，故氧气分子中的化学键断裂要吸收能量，故D错误．故选B．3.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B.ab段发生的离子反应为：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A试题分析：0-a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，则A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓，故B错误；C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；答案选A。4.在一固定体积的密闭容器中，加入2molX和1molY，发生如下反应：2X+Y3Z+R(均为气态)，当反应达到化学反应的限度时，Z的浓度为mmol·L-1，若维持容器体积的温度不变，按下列四种配比作为起始反应物进行，达到化学反应的限度，Z的浓度仍为mmol·L-1的是

A．4molX+2molY

B．3molZ+1molR

C．2molZ+1molY+3molZ+1molRD.1molX+0.5molY+1.5molZ+0.5molR参考答案：BD5.

下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（

）A、

B、

C、

D、参考答案：B略6.下列离子方程式书写正确的是:

A．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C8.关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（

）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略9.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。10.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是（

）A.CaCl2和MgCl2B.Al2(SO4)3C.Al2(SO4)3和MgSO4D.Na2SO4和MgSO4参考答案：C略11.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：D略12.常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水水解产生的气体能使品红褪色。下列有关说法正确的是A.S2C12晶体中存在离子键B.S2C12在熔融状态下能导电C.S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构D.S2C12与水反应后生成的气体难溶于水参考答案：C【分析】S2Cl2的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，S2Cl2的电子式为，结合水解方程式的反应物和生成物解析。【详解】A、S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A错误；B、S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故B错误；C、S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故C正确；D、S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的SO2气体易溶于水，故D错误。故选C。

13.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（）A.硫元素既被氧化，又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子参考答案：D【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24LCO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。14.下列物质中不属于合金的是A．硬铝

B．钢

C．水银

D．黄铜参考答案：C15.你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（

）A、溶解、过滤、蒸发

B、过滤、蒸发、溶解C、溶解、蒸发、过滤

D、过滤、溶解、蒸发参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是.k*s5*uA．B．C．D．参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。⑴通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为___________________________________________________，反应类型为_____________。⑵通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时_____________变化(填“物理”或“化学”)。一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为_____________________________________________________________；食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯(PE)，写出乙烯在一定条件下生产聚乙烯的化学方程式____________________________________________________。⑶天然气代替汽油作燃料有很多优点，写出天然气燃烧的化学方程式____________________。参考答案：（10分）（方程式每空2分，其余每空1分）⑴

取代反应⑵化学

⑶CH4+2O2CO2+2H2O略18.写出分子式为C6H14所有的同分异构体并加以命名（可不填满，也可补充）（1）

、

（2）

、

（3）

、

（4）

、

（5）

、

参考答案：略19.已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为____个。(2)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________。(3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。a．金属A浮在液面，并四处游动

b．金属A会熔化成一个小球c．反应开始后，溶液由无色变成红色

d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出参考答案：(1)煤油

0.1NA(或6.02×1022)

(2)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

(3)Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀

(6)c【分析】已知A、F为金属单质，A与氧气反应生成C，C是淡黄色粉末，C是过氧化钠，则A是钠，B是氧化钠，氧化钠和水反应生成D是氢氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成E是碳酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳也生成碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应