河北省保定市百楼中学2021年高三化学联考试题含解析

河北省保定市百楼中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

()A．第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：D略2.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO

②S、SO2

③Na、Na2O

④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2

⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥参考答案：A略3.下列叙述中正确的是A.1molFe3+完全水解生成6.02×1023个胶粒B.标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NAC．1mol硫酸中含有2mol氢和1mol硫4mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个构成该物质的粒子参考答案：D4.下列医学、日常生活中的常见溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为(

)A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③参考答案：答案：D5.（11分）元素周期表有多种形式，下表是一种三角形元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）以上表中所列的七种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是

（填元素符号）；其氢化物分子构型呈三角锥形的是

（填分子式）。（2）A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式

。（3）已知BA2在一定条件下可转化为BA3，1molBA2完全反应，放出98.3KJ的热量，该反应的热化学方程式是：

。（4）用铂电板电解由钾和D两元素组成的化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的常用试纸是：

。电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液充分混合、反应的离子方程式：

。

（5）科学家曾预言可合成C（R3）4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过KR3与RC-CD3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是（填字母）

。A、该合成反应可能是取代反应B、C（R3）4与甲烷具有类似的空间结构C、化合物C（R3）4的熔点很高D、C（R3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为C（R3）4→C+6R2↑参考答案：(11分)(1)

C

NH3(2)

SO2+H2O2=H2SO4(3)

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);△H=－196.6KJ·mol－1(4)湿润淀粉碘化钾试纸

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5)

A、B、D略6.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol·L-1B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K

参考答案：C7.(11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为

：

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是

；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是

；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为

(答2项)参考答案：（1）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO

加压

降温解析:（1）（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。8.向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是(

)

参考答案：A略9.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)2N0(g)+02(g)；ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是A. 当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示N02的转化率C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量参考答案：AB10.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(

)A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：略11.下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略12.将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（

），X与Y的体积比为（

C）A.H2，Cl2；1：1

B.NO2，O2；4：1C.Cl2，SO2；1：1

D.NO，O2；4：3参考答案：答案：C13.某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5参考答案：A14.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（

）A．阴极质量增加3.2g

B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．电路中共转移0.9mol电子

D．铝元素以Al(OH)3的形式存在参考答案：C略15.下列对有机化合物的分类结果正确的是()。A．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷()、环己烷同属于芳香烃C．乙烯、乙炔同属于烯烃D.、、同属于环烷烃参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向______旋动。（2）某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作________________；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是________________________________；（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：________；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是________________________；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为______________________________。参考答案：（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）氢氧化铝；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）（15分）一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是

（填标号）．A．蒸馏

B．煤干馏

C．风化

D．分馏（2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成

（填化学式）沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有

（填标号）．A．NH4Cl

B．食盐

C．明矾

D．CH3COONa若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c（HCO﹣3）越大，净水效果越好，原因是

（3）加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加后加，理由是

．此时Ca2+、Mg2+离子分别形成

、

（填化学式）而沉淀下来．（4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的

（填名称）具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN﹣氧化成CO2和N2，从而消除CN﹣的毒性，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是

．

参考答案：（1）BC；（2）Fe（OH）3；C；HCO3﹣会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强；（3）生石灰；纯碱；过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来；CaCO3，Mg（OH）2；（4）次氯酸；5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．

考点："三废"处理与环境保护．分析：（1）A、蒸馏是利用物质沸点不同，控制温度分离物质，属于物理变化；B、煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中发生复杂物理化学变化；C、风化是结晶水合物在室温下失去结晶水的过程；D、分馏是控制温度分离不同沸点物质，属于物理变化；（2）绿矾是常用的絮凝剂，溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，作为絮凝剂能水解生成胶体净水，HCO3﹣会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体；（3）除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，这样纯碱还可以除去过量的钙离子；（4）氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性能杀死水中的病菌，将CN﹣氧化成CO2和N2，从而消除CN﹣的毒性，依据氧化还原反应电子守恒书写配平离子方程式．解答：解：（1）A、蒸馏是利用物质沸点不同，控制温度分离物质，属于物理变化；B、煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中发生复杂物理化学变化；C、风化是结晶水合物在室温下失去结晶水的过程，发生了化学变化；D、分馏是控制温度分离不同沸点物质，属于物理变化；故答案为：BC；（2）绿矾是常用的絮凝剂，溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，A．NH4Cl水解显酸性，不能形成胶体，故A错误；B．食盐无絮凝剂的作用，故B错误；C．明矾溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，故C正确；D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水解生成醋酸，溶液中无胶体形成，故D错误；若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，原因是HCO3﹣会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强，故答案为：Fe（OH）3；C；HCO3﹣会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强；（3）除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来，此时Ca2+、Mg2+离子分别形成CaCO3、Mg（OH）2沉淀；故答案为：生石灰；纯碱；过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来；CaCO3，Mg（OH）2；（4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的次氯酸具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN﹣氧化成CO2和N2，从而消除CN﹣的毒性，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，2CN﹣～N2～6e﹣，CN﹣～CO2～2e﹣，则该反应的离子方程式是5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；故答案为为：次氯酸；5Cl2+2CN﹣