2022年上海市民办黄河高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年上海市民办黄河高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙

丙丁戊A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：A2.实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列判断错误的是：A．V1＝30 B．V6＝10

C．V7＝20 D．V10＝25参考答案：D3.已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

则a、b的大小关系是A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.无法确定参考答案：C略4.下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是

A.吸热反应不一定都要加热才反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应参考答案：C略5.某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为A.CH2=CH—CH3

B.CH3—CH=CH—CH3C.CH2=CH-CH=CH2

D.CH3-C≡CH参考答案：D分析：由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答。详解:1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子，故ABC错误,D正确，

所以D选项是正确的。6.

一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

参考答案：A7.在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8mol，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A．0.3mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1参考答案：A略8.升高温度，下列数据不一定增大的是A.水的离子积常数 B.化学平衡常数 C.反应的活化分子百分数 D.化学反应速率参考答案：B【详解】A、水的离子积只受温度影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A不符合题意；B、化学平衡常数只受温度的影响，如果反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，如果反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，故B符合题意；C、升高温度，增加反应的活化分子百分数，故C不符合题意；D、升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；答案选B。【点睛】考查温度对反应速率的影响，温度对化学平衡常数与水的离子积的影响，比较基础，根据勒夏特列原理判断平衡移动方向即可得出，注意基础知识的掌握。

9.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是

A．甲烷是一种无色，有臭味的气体

B．甲烷易溶于水

C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应

D．甲烷是一种混合物参考答案：C10.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2-参考答案：CD11.下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（

）A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量

B．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量

D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量参考答案：B试题分析：A、向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氢钙，A错误；B、向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量生成硅酸沉淀，B正确；C、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，C错误；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，D错误。答案选B。12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和C2H4B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CO和N2D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：两瓶气体所含的原子数一定相等，则原子的物质的量相同，结合n=及物质的构成解答．解答：解：A．二者的摩尔质量相等，同质量时，物质的量相同，分子数相同，但原子数不同，故A错误；B．压强不一定相等，则原子总数、分子总数不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度的CO和N2的质量相等、摩尔质量相同，均由2个原子构成分子，则原子的物质的量相同，则数目相同，故C正确；D．温度不一定相同，则分子数、原子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算及阿伏伽德罗定律，注意阿伏伽德罗定律中pV=nRT中各量的关系，熟悉n=即可解答，题目难度不大．13.下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A.①②③⑥

B.①②⑤

C.①④⑤

D.②③⑤⑥参考答案：D根据物质的性质确定其对应警示语，②浓硫酸有强腐蚀性——腐蚀品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸钾——氧化剂，⑥硝酸铵中氮为+5、－3价，一定条件下易生成氮气——爆炸品，④烧碱具有强碱性、腐蚀性——不属于剧毒品，①酒精易燃、可食用——属于不剧毒品，故正确的是②③⑤⑥，D正确。14.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A、金属性逐渐减弱B、化合价逐渐升高C、失电子能力逐渐增强D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：C略15.在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是

A、Na2O2+H2O

B、Na2O+H2O

C、Na+H2O

D、CO2+H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：（略）

（2）实验用品：仪器、材料略

药品略

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不填④

不填⑤

不填

E只写出“生成白色絮状沉淀”的离子反应方程式：

F

（4）实验结论：略。参考答案：（12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。⑴则该反应的的反应物

，生成物是

，化学方程式为

；⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为

，若不能，则其原因为

；⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_____

____状态。参考答案：（8分）⑴AB（1分），C（1分）；2A+B2C（2分）；⑵不能（1分），因为缺少体积（2分）；

⑶平衡状态（1分）略18.(10分)常用的分离和提纯的方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．升华E.蒸馏F.洗气G.蒸发H.加热分解I.渗析J.重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？(填字母序号)（1）除去水中的泥沙

，（2）从碘水中提取碘

（3）分离碘和铁屑

（4）除去生石灰中的石灰石 （5）用海水晒盐

（6）海水淡化

（7）除去氢气中的氯化氢

（8）分离氯化钠和硝酸钾

（9）分离植物油和水

（10）分离淀粉溶液中的氯化钠

参考答案：（1）C

（2）A

（3）D（4）

H（5）G（6）E（7）F（8）J

(9)B

(10)I试题分析：（1）除去水中的泥沙可选择过滤，答案为C；（2）从碘水中提取碘可选择萃取，答案为A；（3）分离碘和铁屑可利用碘升华，答案为D；（4）除去生石灰中的石灰石可利用高温使石灰石分解，答案为H；（5）用海水晒盐可利用蒸发结晶，答案为G；（6）海水淡化可利用蒸馏操作，答案为E；（7）除去氢气中的氯化氢可利用NaOH溶液洗气，答案为F；（8）分离氯化钠和硝酸钾可使用重结晶法，答案为J；（9）分离植物油和水可利用分液操作，答案为B；（10）分离淀粉溶液中的氯化钠可利用渗析操作，答案为I。19.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化