陕西省汉中市洋县谢村智果中学2021年高一化学月考试卷含解析

陕西省汉中市洋县谢村智果中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是A．闻气味

B．倾倒液体

C．取粉末D．过滤参考答案：B略2.标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（

）A.N2

B.CO2

C.SO2

D.CH4参考答案：C标准状况下，体积相同的气体具有相同的物质的量，摩尔质量最大的，其质量最大，各物质的摩尔质量分别为A.N2：28g·mol―1；B.CO2：44g·mol―1；C.SO2：64g·mol―1；D.CH4：16g·mol―1；C选项最大，故选C。3.仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发结晶需要用到酒精灯；B．该实验中有过滤操作，必须使用漏斗；C．缺少称量硫酸钠质量的托盘天平；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用到分液，提供的仪器能够完成实验．【解答】解：A．氯化钠溶液的蒸发结晶操作中需要加热，提供的仪器中缺少酒精灯，无法完成实验，故A错误；B．用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙，需要通过过滤分离，提供的仪器中缺少漏斗，无法完成该实验，故B错误；C．用固体硫酸钠配制0.1mol/L的溶液，称量固体硫酸钠时需要托盘天平，缺少托盘天平，无法完成实验，故C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，提供的仪器能够完成该实验，故D正确；故选D．4.下列气体为红棕色的是（）A．SO2 B．NO C．NO2 D．NH3参考答案：C【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】红棕色的物质有：溴蒸汽、二氧化氮气体，氧化铁固体等，根据物质的颜色来回答．【解答】解：A．二氧化硫是一种无色的气体，故A错误；B．通常状况下NO是无色气体，空气中被氧气氧化生成二氧化氮红棕色气体，故B错误；C．二氧化氮是一种红棕色的气体，故C正确；D．氨气是一种无色气体，故D错误．故选C．5.实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（

）A.溶解、过滤、烘干

B.溶解、过滤、洗涤、烘干C.溶解、过滤、结晶

D.溶解、结晶、干燥参考答案：B略6.X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A.原子序数：Z＜YB.原子半径：W＜XC.金属性：Y＞WD.气态氢化物的稳定性：HX＞HZ参考答案：A【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序数：Z＜Y，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W>X，B错误；C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以Y<W，C错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性Z>X，所以稳定性HX<HZ，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生灵活运用能力，知道原子半径或离子半径的比较方法。7.居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A．在化合物中呈+2价

B．氢氧化物呈两性C．单质与水反应，放出氢气

D．碳酸盐难溶于水参考答案：B略8.下列关于硅材料的叙述正确的是（

）A．玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C略9.下列说法正确的是（

）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D．化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。参考答案：D10.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A．①B．②C．③D．④

参考答案：C11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略12.在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的A．整个溶液变紫色

B．上层为无色，下层为紫红色

C．为了提高效率，萃取后应该马上分液

D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出参考答案：B略13.“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代课本相关实验。实验操作：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()

A．白烟是氯化钠固体分散在气体中形成的B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C解析：Na和Cl2反应生成的白烟为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉－KI溶液(或湿润的试纸)检验Cl2。钠燃烧时应呈现钠的焰色——黄色。14.关于化学键的下列叙述中，不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：略15.M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e?E，N?2e?N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A.P>M>N>E B.E>N>M>PC.P>N>M>E D.E>P>M>N参考答案：A【详解】①M+N2+=N+M2+，可说明活泼性M＞N；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性P＞M；③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e-=N2+，说明N为负极，活泼性N＞E；综上所述，则四种金属的活泼性顺序为P>M>N>E，故选A。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，侧重于原电池知识的考查。本题的易错点为M、P活泼性的比较，注意把握根据实验现象判断原电池的正负极的方法。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：Ⅰ.实验目的

实验实验结论结论：

FeCl3在实验中的作用为：

反应方程式

II.资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为

（填选项字母）A.碘水

B.淀粉碘化钾溶液

C.新制氯水和四氯化碳

D.食盐水（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为

A.四氯化碳

B.水

C.乙醇

D.苯（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为

%参考答案：Ⅰ.实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响

温度越高，化学反应速率越快

催化剂（或加快反应速率）

2H2O2

2H2O＋O2↑

Ⅱ.（1）（2）C（3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（5）90略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是

（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是

，遇氯化氢有白烟产生的是

，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是

。参考答案：②、③、①、④略18.乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：（1）乙烯水合法可分为两步第一步：反应CH2＝CH2+HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于反应_______________（填反应类型）。②第二步反应的化学方程式为_____________________________。（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇纤维素的化学式为________，现要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：①有机物A的结构简式为___________。②反应Ⅱ的化学方程式为___________。③反应Ⅱ的反应类型为___________。参考答案：(1)加成反应

CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4

(2)(C6H10O5)n

16.