常见的碱碱溶液的化学性质

第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第3课时常见的碱碱溶液的化学性质问题导学碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物即由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。例：Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)、Mg(OH)2(氢氧化镁)等。碱的命名：叫做氢氧化“某”

特例：NH4OH（氢氧化铵）

NH3·H2O（氨水）

常见的碱一氢氧化钙1．性质、用途氢氧化钙的俗名叫_________

，微溶于水，水溶液被称为澄清石灰水。可以用作_________和__________

。2．制取(1)将石灰石(主要成分是碳酸钙)放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(主要成分是CaO)，化学方程式为___________________________。熟石灰、消石灰建筑材料改良酸性土壤(2)生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰，化学方程式为___________________________。[提示]生石灰可以作：CaO＋H2O===Ca(OH)2干燥剂氢氧化钠是一种白色的固体，具有强烈的腐蚀性，因此俗名叫_______、______、_______。(1)氢氧化钠固体具有______性，因此氢氧化钠固体可以作____________。(2)氢氧化钠固体_______溶于水，并且溶解时会_____大量的热。(3)氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的__________反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而发生变质，所以氢氧化钠必须_______保存。[提示]在使用氢氧化钠时要十分小心。如果皮肤上不慎沾到了氢氧化钠，应立即用____冲洗，再涂上硼酸溶液。二氢氧化钠固体的特性烧碱苛性钠潮解干燥剂极易放出二氧化碳密封水火碱第八章常见的酸、碱、盐三碱溶液的化学性质化学性质符合反应的化学方程式(举例或说明)1、碱与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红2、碱＋非金属氧化物―→＋NaOH＋CO2===Ca(OH)2＋CO2===NaOH＋SO2===3、碱＋盐―→

＋NaOH＋CuSO4===NaOH＋FeCl3===Ca(OH)2＋CuSO4===Ca(OH)2＋2FeCl3===

2Na2CO3＋H2OCaCO3↓＋H2O2Na2SO3＋H2O2Cu(OH)2↓＋Na2SO43Fe(OH)3↓＋3NaCl蓝色沉淀红褐色沉淀Cu(OH)2↓＋Na2SO432Fe(OH)3↓＋3CaCl2盐水新碱新盐互动探究探究点一常见的碱及其用途[情景展示]第八章常见的酸、碱、盐[问题探究]常见的碱有哪些？它们有哪些用途呢？[归纳提升]常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。氢氧化钙常用于建筑材料和改良土壤等，其可由石灰石(主要成分是碳酸钙)煅烧得到的生石灰与水反应制得；氢氧化钠有很强的腐蚀性，可用于制肥皂、造纸、炼制石油等；氢氧化钾可用于电池工业等。[应用示例]第八章常见的酸、碱、盐例1

氢氧化钙在生活和生产中有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钙的用途的是(

)A．建筑材料B．制生石灰C．制漂白粉D．处理污水B[解析]B氢氧化钙是用生石灰和水反应制取的，不能用它来制生石灰。探究点二验证氢氧化钠与二氧化碳的反应[情景展示]向密闭装置内滴入氢氧化钠溶液，气球膨胀。第八章常见的酸、碱、盐[问题探究]装置内滴入氢氧化钠溶液后，气球为什么会膨胀呢？如何通过实验验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应？

[归纳提升]滴入氢氧化钠溶液后，吸收装置内的二氧化碳，内部压强减小，所以气球膨胀。NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出发生了反应。CO2到底是与H2O反应还是与NaOH反应，需通过对比实验来验证，因此可设计如下对比实验验证。第八章常见的酸、碱、盐2NaOH＋CO2====Na2CO3+H2O[应用示例]第八章常见的酸、碱、盐例2如图8－2－6所示的四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是(

)B图8－2－6第八章常见的酸、碱、盐[解析]B因为将盛二氧化碳的试管倒扣在盛氢氧化钠的溶液中时，溶液中有大量的水，二氧化碳也能溶于水，因而液面上升不足以证明是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。其他方法都是向二氧化碳中滴入少量氢氧化钠溶液，水很少，排除二氧化碳溶解的可能。第八章常见的酸、碱、盐[方法点拨]NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出NaOH和CO2是否发生了反应。为了探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，根据NaOH和CO2的特性，可以设计很多实验方案。但CO2到底是与水反应还是与NaOH反应的，还需要进一步证明。探究点三氢氧化钠与氢氧化钙的变质[情景展示]盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜。

第八章常见的酸、碱、盐[问题探究]石灰水表面白色薄膜的成分是什么？如何验证氢氧化钠是否变质及变质程度？[思考交流]第八章常见的酸、碱、盐[归纳提升]石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成了难溶性的碳酸钙沉淀。

根据氢氧化钠的变质程度有三种可能，提出猜想：①氢氧化钠未变质；②氢氧化钠部分变质；③氢氧化钠完全变质。检验方法：取少许固体样品与试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠变质为碳酸钠，若无现象，则说明猜想①成立；再滴加无色酚酞溶液，若溶液变色，则说明猜想②成立；若无现象则说明猜想③成立。第八章常见的酸、碱、盐[应用示例]例3在一次化学课外活动中，小明和小亮做生石灰与水反应的实验时，出现了如下两种不同情况。小明：从甲试剂瓶中,取一块生石灰,放入烧杯中很快观察到块状固体裂开，发出“嘶嘶”声，体积膨胀，放出热量加入适量的水小亮：从乙试剂瓶中,取一块生石灰,放入烧杯中二十分钟以后观察到块状固体裂开，发出“嘶嘶”声，体积膨胀，放出热量加入适量的水他们经过认真分析后一致认为，小亮的实验出现这种异常情况是由于他所用的生石灰已部分变质。于是分别设计方案如下表，进行实验验证。原因分析：

第八章常见的酸、碱、盐实验步骤实验现象实验结论小明从乙试剂瓶中取出一块生石灰敲碎后放入烧杯中，加入适量水，然后滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红存在氢氧化钙，说明样品已部分变质小亮从乙试剂瓶中取出一块生石灰，敲碎后放入烧杯中，加入适量稀盐酸有气泡产生存在碳酸钙，说明样品已部分变质第八章常见的酸、碱、盐请根据以上内容，回答下列问题：(1)你认为谁的方案不正确？为什么？________________________________________________________________________________________________________。(2)用化学方程式解释生石灰变质的原因：_________________________________________________。(3)乙试剂瓶的固体中一定含有的物质是_________。(4)通过上述实验，你认为保存生石灰时应注意：__________________。小明的方案不正确，因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞溶液变红，不能证明已变质

CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaO、CaCO3

密封保存第八章常见的酸、碱、盐[解析](1)小明用水溶解样品，再加入无色酚酞溶液，该方法不正确，即使是没有变质的生石灰，加水后也会与水反应生成氢氧化钙而使无色酚酞溶液变红。(3)小亮同学用乙试剂瓶中的试剂做实验，也观察到了体积膨胀、放出热量的现象，说明乙瓶中含有CaO，小亮向取出的样品中加稀盐酸，有气泡产生，说明乙瓶中还含有CaCO3。[方法点拨]掌握CaO、Ca(OH)2、CaCO3的性质及其相互转化是解题的关键。生石灰的成分为CaO，具有很强的吸水性，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。课堂小结第八章常见的酸、碱、盐当堂检测知识点1常见碱的物理性质及用途第八章常见的酸、碱、盐1．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是(

)A.NaClB.KOHC.MgOD．Cu[解析]B以上选项只有B属于碱，A属于盐，C是氧化物，D是金属单质。第八章常见的酸、碱、盐2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是(

)A．俗称熟石灰B．可用于治疗胃酸过多C．可用于改良酸性土壤D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水[解析]B氢氧化钙俗称熟石灰，具有强腐蚀性，可与酸发生反应，用来改良酸性土壤、处理硫酸厂排出的酸性废水，但不能食用。知识点2碱的化学性质第八章常见的酸、碱、盐3．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是(

)A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红C．能使紫色石蕊溶液变红D．氢氧化锂溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀[解析]C本题是将熟悉的氢氧化钠的性质迁移到氢氧化锂中，已知氢氧化锂是一种碱，故能使紫色石蕊溶液变蓝，C错。第八章常见的酸、碱、盐4．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠