山西省太原市西山煤电集团公司第二高级中学高三化学上学期摸底试题含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第二高级中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学措施不可行的是

（

）

A．工业电解熔融Al203冶炼Al

B．以CH2=CHC1为原料制备聚氯乙烯

C．使用催化剂改变工业合成NH3的反应限度

D．用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯参考答案：C略2.关于SO2的叙述中，正确的是()。A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀参考答案：A略3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A.20g重水（D2O）中含有10NA个电子B.标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD.25℃时，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+数为NA

参考答案：D略4.下列离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O参考答案：B略5.下列实验操作能达到实验目的的是A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C.为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-参考答案：B【详解】A．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；C．淀粉遇碘单质变蓝色，与碘的化合物无明显现象，故C错误；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误；答案选B。

6.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的叙述，错误的是()。A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略7.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是(

)A.X、Y、Z一定是非金属单质B.若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质C.X、Y、Z中至少有一种是金属单质D.如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质参考答案：B根据X、Y、Z是单质，甲和乙是常见的化合物，X和甲反应会生成Y和乙，反应是置换反应，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，X和Z会生成乙，Y和Z会生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金属单质，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A错误；B、若X、Y都为金属单质，发生置换反应是一定是金属单质很金属化合物的反应，X、Y的化合物一定是非金属化合物，所以则Z必为非金属单质，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正确；C、X、Y、Z可以都是非金属单质，如C+H2O=CO+H2，故C错误；D、如果X、Y都为非金属单质，则Z可以为金属单质，也可以为非金属单质，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D错误；故选B。点睛：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查置换反应的特征反应，熟悉常见的置换反应是解题关键。本题想难度较大，可以通过举例法帮助判断。8.常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的盐酸与0.1mol?L﹣1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=cmol?L﹣1，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a参考答案：B【考点】离子积常数．【分析】酸或碱溶液能够抑制水电离，弱酸或弱碱对应的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=bmol?L﹣1，盐酸抑制水的电离，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的盐酸与0.1mol?L﹣1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，由水电离的c（H+）=cmol?L﹣1，则c＞a，则a、b、c的关系正确的是：c＞a＞b；故选B．【点评】本题考查了水的电离影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等．9.下列有关物质的应用正确的是

（

）

A．用石英器皿盛装氢氟酸

B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜

D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多参考答案：C略10.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶中还发生了化合反应参考答案：

考点：氨的化学性质；氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成；B、氨气和氯气发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，；C、该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl来分析．解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、氨气和氯气反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，该反应是化合反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验、元素化合物的性质等知识，要掌握根据化合价判断物质的氧化性和还原性．11.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A．镁和铝的总质量为8gB．硫酸溶液的物质的量浓度为5mol·L－1C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LD．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1参考答案：D略12.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子

B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子

D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略13.X、Y分别是两种药物，其结构如图。

下列说法正确的是A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有较强的水溶性C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：CD略14.下列叙述正确的是()A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：D略15.有关下图及实验的描述正确的是（

）A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

（1）II图中褪色的是

（填a或b），烧杯中反应的离子方程式是

（2）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是

。a．Fe与Cu都是金属元素

b．Fe的熔点比Cu高c．Fe的密度比Cu小

d．Fe的金属性比Cu强

②通常由燃烧产物（FeCl3）-配制其溶液的方法

。（3）将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。1油状液滴的成分可能是（写分子式）

，2水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_____________

____________________。3饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_______________

______________。（4）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程式是

。参考答案：答案

：

（1）b

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（1×2分）（2）①

d

（1分）

②

将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度

（1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4

（分1，不全对不得分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应

（1分）3反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固体的方向移动

（1分）（4）Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料

的路线：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的分子式为

；

(2)由A生成B的化学方程式为

，反应类型是

；

(3)由B生成C的化学方程式为

，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是

；(4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为

乙酸的有

(写结构简式)。

参考答案：解析:合成题通常用逆推法：逆推的第三步用到了题中所给的信息。（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸酯，所以有邻、间、对三种同分异构体。

18.【化学----化学与技术】（15分）纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）

、

。⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：

、

。（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：

（填“是”或“否”），原因是：

。⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：

。⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是

（举一例）。参考答案：略19.某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质.设计并完成了如下实验:另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答下列问题：(1)X的化学式为

，在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为

。(2)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式

。并设计实验方案验证该反应的产物

。(3)白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为

，气体甲的电子式为

。(4)自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是