【课件】离子反应++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？第二节离子反应第二课时离子反应第一章物质及其变化【实验1-3

】实验①2mLNa2SO4溶液+2mLKCl溶液②2mLNa2SO4溶液+2mLBaCl2溶液现象分析实验前离子种类实验后离子种类是否发生反应无明显变化有白色沉淀Na+、SO42-、K+、Cl-Na+、SO42-、K+、Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-否是Ba2++SO42-=BaSO4↓

Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl1.离子反应(1)定义：有离子参加或生成的反应(2)

离子反应的实质:反应物的某些离子浓度的减小二、离子反应及其发生条件离子反应发生的条件复分解型离子反应条件生成沉淀生成气体生成水三者具备其一即可电解质导电能力很弱——难电离如：弱酸、弱碱、水等弱电解质生成弱电解质反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。二、离子反应及其发生条件a、离子方程式的书写步骤（1）写：写出化学方程式。例：Na2CO3

+CaCl2

=CaCO3↓+2NaCl（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。2Na++CO32-+Ca2++2Cl-=

CaCO3

↓+2Na++2Cl-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子。2Na++CO32-+Ca2++2Cl-=

CaCO3

↓+2Na++2Cl-（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。CO32-+Ca2+=

CaCO3

↓b、书写离子方程式应注意的问题(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△A.单质、气体、氧化物、水B.弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱

(NH3·H2O)等难电离物质C.难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)(2)在离子方程式中不能拆的有如下几种情况：(1)钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶；(2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg2Cl2)；(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)碱有钠钾钡铵，其余皆不溶。溶解性C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。

例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液中：A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示

例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

SO42-+2Ag+=Ag2SO4↓(3)对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。

例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

(4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+

H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+

BaSO4↓注：浓硫酸主要以分子形式存在，不拆。

浓盐酸、浓硝酸实际浓度并不大，主要以离子形

式存在，所以要拆。练习:写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加FeCl3溶液7、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2ONaHS+HCl=NaCl+H2S↑NaHS+NaOH=Na2S+H2ONH4HS+2NaOH=Na2S+NH3↑+2H2O△Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaBr=2NaCl+Br2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△练习：写出下列化学反应的离子方程式1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

SO42-

+Ba2+=BaSO4↓××××练习:判断下列离子方程式的对错①看离子反应是否符合实验事实③看是否守恒：原子、电荷均守恒②看物质是否可拆分④看符号：各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确3、离子方程式的正误判断：“四看”下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O练习Ｄ4、离子方程式的意义:H++OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸H＋＋OH－＝H2O只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。

思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+

=Cu2++2H2OH++OH-=H2O练习

下列各组离子可以大量共存的是（）K+

、OH-、CO32-、H+

Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(C)NO3-、Fe2+、Cl-、H+(D)Na+、SO42-、Cl-、OH-D如：H+与CO32-/HCO3-、S2-/HS-、SO32-/HSO3-，NH4+与OH-等②生成气体或挥发性物质：①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-/SO42-、Ag+与Cl-/SO42-、Ca2+与SO42-/CO32-、Fe3+/Mg2+/Al3+与OH-等6、离子共存问题：（1）同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。高考热点氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

NH4+与OH-生成的弱碱NH3·H2O；

H+与OH-生成水⑤发生氧化还原反应：③生成难电离物质：④生成络合物如：Fe3+和SCN-会生成Fe(SCN)3（2）附加隐含条件的应用规律：常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+

(浅绿色)、MnO4-

(紫红色)、CrO42-

(黄色)、

Cr2O72-(橙色)等①溶液无色透明②强碱性溶液③强酸性溶液如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等则溶液中一定无有色离子。肯定不存在与OH-反应的离子。肯定不存在与H+反应的离子。练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、在强酸性和强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D

3、下列各组离子一定能大量共存是（）

A．在无色溶液中：Na+,Cl-,Fe3+,SO42-

B．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+，K+，NO3-，OH-C．在强碱性溶液中：K+，Na+，NO3-，CO32-

D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：

K+，Fe2+,Cl-,CO32-C

4、A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验：A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为______、B为______、C为________。写出A与盐酸反应的离子方程式:

。写出B与盐酸反应的离子方程式：

。Ag++Cl-=AgCl↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCl2Na2CO3AgNO31、酸式盐与碱【例1】向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液NaOH少量：NaOH过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓

+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

解题思路：“少量定1法”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。7：与量有关的离子方程式的书写练一练NaHCO3溶液中加入澄清石灰水:①Ca(OH)2少量_____________________；②Ca(OH)2足量_____________________。2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓

+H2O7：与量有关的离子方程式的书写1、酸式盐与碱【例2】向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液Ba(OH)2少量：Ba(OH)2过量：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4

↓

+2H2OH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4

↓

+H2O练一练KHSO4溶液和Ca(OH)2溶液反应:①Ca(OH)2少量_____________________；②Ca(OH)2足量_____________________。Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4

↓

+2H2OH++SO42-+Ca2++OH-=CaSO4

↓

+H2OH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓

+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（1）向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至SO42-沉淀完全：KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式:（2）向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液显中性：电解质越弱越优先生成原则例1：NH4HCO3与NaOHHCO3-+OH-=CO32-+H2ONH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OH＋＋OH－=H2ONH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O例2：NH4HSO4与NaOHNaOH少量：NaOH过量：NaOH少量：NaOH过量：溶解度小的物质优先原则