山东省潍坊市峡山第二中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省潍坊市峡山第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中参考答案：D考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、浓硝酸见光容易分解，应该避光低温保存；B、钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；C、液溴易挥发，溴在水中溶解度较小，可以使用水封保存；D、新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存．解答：解：A、浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，故A正确；B、钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C、液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故C正确；D、新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质，明确其正确保存方法．2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的（

）A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等子16:1C.28克氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L参考答案：C3.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（

）A、在火炉上放一壶水防止煤气中毒

B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

D、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污参考答案：A略4.．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(

)

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：C略5.如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（

）A.Fe比Pb活泼，始终做负极B.Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。C.电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成D.利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想参考答案：D【详解】A.开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误；C.因为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，C项错误；D.利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意的是铁、铝在常温下遇到浓硝酸(或浓硫酸)会发生钝化现象，但稀硝酸没有钝化现象。

6.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同参考答案：D略7.某学生做完实验后，用下列方法以清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶：

A、除②外都正确

B、除④外都正确

C、只①③⑤正确

D、全部正确参考答案：D8.常温下下列物质中不能和水反应的是（）A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．【解答】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D．NO不和水反应，故D选．故选D．9.对于反应：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列说法正确的是A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物

D．TiCl4是还原剂参考答案：B略10.下列关于

的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线

D．只可能有5个碳原子在同一直线参考答案：略11.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是（

）A．(m-n)w/mmol

B．(m-n-1)w/mmolC．(m+n)w/mmol

D．(m-n+1)w/mmol参考答案：B略12.下列物质中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．盐酸

D．食盐参考答案：B13.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液

B．石灰水

C．氯化钡溶液

D．氯化钙溶液参考答案：A14.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D15.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（

）A．负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH—

B．放电一段时间后，负极周围的pH增强C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_____________g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是______________。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是____________

。(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________

。你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。

。参考答案：（1）10.6

（2）托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)（3）搅拌、加热

（4）用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是

，一定存在的阳离子是

，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是

。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）18.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄