高中化学-氨气的性质教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE4PAGE教学设计展示一瓶无色透明的液体，引导学生探索液体有没有挥发性，对于有刺激性气味的气体和未知气体应当如何闻其气味？请学生来演示闻气味的方法。告诉学生这是一瓶浓氨水，挥发出来的气体是氨气，氨气对我们的生活有很大的影响，它具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[思考与交流]你能总结出氨气的哪些物理性质？[学生讨论]小组讨论后，请一同学小结讨论结果。（一）氨气的物理性质氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。[提出疑问]氨气的水溶性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。[实验探究]氨气喷泉实验。[学生活动]学生演示喷泉实验，思考氨气还有什么性质？[现象]形成喷泉，溶液变成红色[结论]氨极易溶于水,水溶液显碱性。[讲解]常温常压下，1体积的水约溶解700体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。[实验成功关键]：烧瓶干燥、装置气密性良好，氨气充满烧瓶。[提出问题]引发喷泉的操作是怎样的，为什么会产生喷泉现象？[学生回答]挤压塑料瓶让少量水进入烧瓶，氨气易溶于水，烧瓶内气压迅速减小，外界大气压把水压入烧瓶，形成喷泉。[提出问题]除氨气外还有哪些气体可以用来做喷泉实验？做喷泉实验的液体一定是水吗？[学生回答]做喷泉实验的液体不一定是水，二氧化碳，二氧化硫等酸性气体可以和氢氧化钠溶液产生喷泉，氯化氢等易溶于水的气体与水形成喷泉。[总结]只要气体易被液体吸收，在短时间内产生足够的压强差，均可产生喷泉。[过渡]氨气仅仅是溶解在水中吗？哪个实验现象能证明氨气和水反应了？[学生回答]做过喷泉实验的溶液呈红色（水里加了酚酞）[结论]氨气与水反应后溶液呈碱性。（二）氨气的化学性质：（1）与水反应：NH3＋H2O=NH3•H2O[学生讨论]氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+[提出问题]液氨与氨水有何不同？[学生活动]讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：[问题]氨气能与酸反应吗?[小魔术]两根洁净的玻璃棒，一根玻璃棒蘸浓氨水，另一根玻璃棒蘸浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观察现象。[学生活动]观察现象，写出反应化学方程式。[现象]两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。(2)与酸的反应：NH3＋HCl=NH4Cl[提出问题]如果把浓盐酸换成浓硫酸和浓硝酸是否有相同的现象？[学生回答]浓硫酸没有挥发性不能产生白烟现象，浓硝酸有挥发性可以产生白烟现象。[师生共同总结]浓氨水与挥发性浓酸相遇产生白烟。[学生活动]写出反应的化学方程式:NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4[过渡]根据氨中氮元素的化合价预测氨气还有哪些化学性质？为什么？[学生回答]氨分子中氮元素化合价为-3价，在化学反应中它的化合价可以升高，具有还原性。（3）氨气的还原性：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(高温),\s\do16(催化剂))4NO＋6H2O[总结]这节课我们主要学习了氨气物理性质、化学性质，实验室如何来制取氨气呢？我们下节课继续学习[作业]课本83页第1题[板书设计]第二节氮的循环氨气一、氨气的物理性质：二、氨气的化学性质：1、NH3与水的反应：NH3＋H2O＝NH3•H2O2、NH3与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO43NH3的催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(高温),\s\do16(催化剂))4NO＋6H2O学情分析化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分学生抽象思维能力欠缺，不能灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背,不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。为此，本节课的教学主要以生活中常见的事情创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。效果分析本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法,在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去感受知识的发生和发展过程，同时培养学生的思维能力和探索精神。这节课所学知识，都是通过学生的亲身实践获得，而不是通过教师的讲授获得，因而学生的自主学习能力和创新能力得到了一定程度的培养，学习效率高，获得知识更轻松，更牢固。教材分析氨气是鲁科版化学必修一第三章第二节的第一课时内容，学习氨气可帮助学生认识化学对社会发展的重要作用，认识化学与技术的关系；从氨的循环认识人与自然的关系；在知识上重点介绍氨气的水溶性，氨水的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性。本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质，也是一种重要的基本化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途。氨是氮族元素的重要化合物，是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。氨气的学习还对后面的铵盐、硝酸、合成氨的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。评测练习1.（双选）用两根玻璃棒分别在浓氨水和某浓酸里蘸一下,然后使这两根玻璃棒接近(不要接触),能观察到白烟的是()A.浓硫酸B.浓磷酸C.浓盐酸D.浓硝酸2.（双选）下列检验氨气的方法,可行的是()A.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,看是否有白烟B.观察气体颜色C.检验其溶解度,溶解度大,即是氨气D.用湿润的红色试纸靠近瓶口,看试纸是否变蓝3.有关氨的性质的叙述中,正确的是()A.氨气溶于水显弱碱性B.氨气是无色无味的气体C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D.在反应3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl中氨气作氧化剂4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3==N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移5.右图为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去).⑴用图甲装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是______________________该实验的原理是___________________________________________________⑵如果只提供如图乙的装置,请说明引发喷泉的方法_____________________________________________________________________________课后反思本节课主要采用学生实验和讨论分析的方法来完成教学，课堂上的实验学生基本都能完成并达到相应的效果，现象很精彩，学生在自己动手实验的过程中表现出了浓厚的学习兴趣，并能积极地思考产生现象的原因，学生之间积极地讨论并能小结现象和可能的科学原理，最大限度地激发了学生的学习潜能和对知识的组织应用能力。整个课堂中学生表现出了浓厚的学习兴趣和积极性，较好地实现了教学目标。课标分析（一）知识与技能：1、掌握氨气的物理性质；2、掌握氨气的化学性质3、掌握喷泉实验的操作原理；4、提高规范操作能力、实验观察能力。（二）过程与方法：1、通过实验的观察和分析，探究事物本质，体