2021年福建省三明市学院附属中学高一化学联考试题含解析

2021年福建省三明市学院附属中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（

）A.Cl2

B.CO2

C.H2O2

D.NH3?H2O参考答案：B将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3。A.Cl2将H2SO3氧化H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；B.无明显变化，故选B；C.H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；D.NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选D。点睛：本题涉及SO2的酸性氧化物的性质和还原性2.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．干冰、铁、胆矾

B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱

D．水、碘酒、熟石灰

参考答案：B略3.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（

）A．

KI

I2

B．KMnO4

O2C．CaCO3

CO2

D．HCl

H2参考答案：A略4.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（

）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D 5.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是(

)A．稀硫酸与锌粒反应

B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应

D．三氧化硫与水反应参考答案：C 6.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(

)A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水

D．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸参考答案：A7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LN2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NAB.lmolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NAD.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA参考答案：BA.不能确定N2O4、NO2混合气体中二者的体积比，因此不能计算所含的氧原子数，A错误；B.钠在反应中只能失去1个电子，lmolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA，B正确；C.碘离子的还原性强于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时碘离子已全部被氧化，转移的电子数目大于NA，C错误；D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成H2分子数目为，D错误，答案选B。点睛：计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数，所以准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答的关键。8.下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（

）A．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O2NaOH

+H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3+2NaCl参考答案：A9.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

．（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

．参考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．考点：化学反应的基本原理；氨的物理性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：压轴题；实验探究和数据处理题．分析：实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色．在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可．解答：解：（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．点评：本题考查学生由实验现象判定实验原理的逆向思维能力等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握熟练程度，注意基础的全面掌握．10.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B11.无色溶液中能大量共存的是（

）A.K+、Na+、Cl-、NO3-

B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+

D.CO32-、K+、H+、Cl-参考答案：A略12.下列实验操作能达到预期目的是（

）A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体参考答案：C略13.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（

）A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：B略14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－B.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－参考答案：D【分析】A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应；

B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；

C．碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；

D．强酸性溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，且都不与氢离子反应。【详解】A.Mg2+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C.Ca2+和CO32-之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42?之间不发生反应，都不与酸性溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。故选D。15.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是（

）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③非金属性按X、Y、Z顺序增强

④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。

A．热分解法

B．热还原法C．电解法

D．湿法冶金(2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。

(3)写出铝和Fe2O3

反应的化学方程式

演示实验引发该反应的方法是

(4)若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为_____

_

(结果保留一位小数)。参考答案：（10分）(1)B

(2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

在铝热剂上放KClO3,插上镁条并将镁条点燃

(4)62.2%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。19.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu