【高考化学】天津市河东区2022-2023学年专项突破仿真模试卷（一模二模）含解析

【高考化学】天津市河东区2022-2023学年专项突破仿真模试卷

（一模）

本试卷分第I卷和第H卷两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。

相对原子质量：H1C12016N14c135.5Ti48Zn65

第I卷（选一选，共40分）

一、选一选（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法错误的

是（）

A.从海水中提取的气用于可控核聚变，气与气互为同位素

B.从海水中提取液漠、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应

C.海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳氢化合物

D.全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质（一种多糖物质），甲壳质属于高分子化

合物

2.化学与生活密切相关。下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A.甲醛能使蛋白质失去生理活性

B.密封的食品包装中常放置有一小包铁粉

C.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚

D.食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收

3.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中

的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断没有合理的是（）

A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性

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B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C.d与c在一定条件下反应可生成b或a

D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且〃（e）:〃（f）=2:l

4.通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知：

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

丙酮（CH,COCH3）-9556与水、乙醇互溶

碘仿（CH3）120218没有溶于水，溶于热乙醇

制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，下列仪器一定没有会用到的

（）

5.已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质W3具有强氧化性，可用于菌消毒。四种元

素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“一”表示配位键）。

下列说确的是（）

Li+

A.原子半径：X>Y>Z>WB.Y的价氧化物的水化物为强酸

C.单质氧化性：W2>X2D.阴离子中四种元素的原子均满足8电

子稳定结构

6.N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。

已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（）

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A.可通过加聚反应合成此高分子膜

B.A过程中，高分子膜有0—H键的形成

C.B过程为降温过程

D.高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键

7.氨基甲酸镂（NH2coONHJ易分解，易水解，难溶于CCI4。某小组设计如图所示装置

制备氨基甲酸镀。己知：2NH,(g)+CO2(g)^NH2COONH4(S)A^<0

下列分析错误的是（）

A.A装置的优点是能够随时反应的发生和停止

B.装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、P2O5固体

C.装置D使用冰水浴

D.装置F中所用试剂可为NH4cl与熟石灰

8.钙钛矿光催化剂［CsPbBr3-Ni（py）］具有高活性和选择性。带有负电荷的CsPbBr,将带

正电的Ni（py）固定在其表面，用于可见光驱动CO?还原。下列说法错误的是（）

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A.电负性：Br>Pb>Cs

B.Ni(py)中Ni?+的配位数为6

C.三联毗咤中N原子的杂化方式为sp?

D.CO?还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成

9.由工业废铜泥(主要成分为CuS、Cu2S,CU2(OH)2CO3,含少量Fe)制备难溶于水

的氯化亚铜，其工艺流程如下。下列说法错误的是()

空气①HQ②湍募Na2s。3、NaCl

废志>号旧‘除杂'•••f产品

铜

泥

H2sO,滤渣

A.灼烧时可将CuS、Cu2s等转化为CuO

B.除杂②过程中还需加热

C.流程中可循环使用的物质有HzS。」、Na2SO3

D.还原中的反应为2Cu2++2C「+SO；+H2O^=2CUC1J+SO；+2H*

10.水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是

()

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交换膜------

---------史源

A.放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势

B.充电时，Ti02光电极参与该过程

C.该交换膜为阴离子交换膜

D.放电时总反应为：4s2-+3I；^S：+9I

二.选一选（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

都选对得4分，选对但没有全的得2分，有选错的得0分）

11.下列实验设计没有能达到实验目的的是（）

选项实验操作或做法实验目的

制备乙酸乙酯实验中可用饱和Na2c溶液洗涤

A除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸

分液

B向苯中滴加浓澳水，并加入FeBr?作催化剂制取漠苯

向TiCl4中加入大量的水，同时加热，促进水解趋

C制备TiC）2

于完全，所得沉淀过滤、焙烧

在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子

D

水反应中氢原子的活泼性

12.生育三烯酚有a、B、7和3四种结构如下图所示，&、R2代表的原子或原子团如下

表。下列叙述中错误的是（）

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apy8

CH3CH3HH

CHCH

R23II3II

A.a、方两种生育三烯酚互为同系物，，和/两种生育三烯酚互为同分异构体

B.上述四种酚均可使滨水及酸性高锌酸钾溶液褪色，与FeC§溶液发生显色反应

C.尸一生育三烯酚存在顺反异构，没有存在对映异构

D.lmol7-生育三烯酚与浸水发生反应，理论上至多可消耗4moiB「2

13.为适应没有同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所

示。当闭合用和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开（和K3、闭合K?时，装置

处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H?。解离为H+和OFT并分别向两侧迁移。下列

说法错误的是（）

KJi-------------1

I风力电源光伏电源I

»Zn6<

士卜ZnOOH

一

+

OKOH溶液

H

锌电极

双极膜

A.蓄电时，碳镒电极的电极反应式为Mn?+2e-+2H2（D^=MnO2+4H+

电解小

B.蓄电时，右侧电解池发生的总反应为2ZnO—2Zn+O2T

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C.放电时，每消耗ImolMn。？，理论上有2molH+由双极膜向碳锦电极迁移

D.理论上，该电化学装置运行过程中需要补充HzS。4和KOH

14.科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-0结构的化合物中CO的反

应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（）

反应历程

A.该反应为放热反应

B.路径U中的能垒（活化能）为57.2kJ/mol

C.反应过程中Pt的成键数目发生了改变

D.路径HI为主反应

15.某温度下，改变0.lOmol/LKzCr2。?溶液的pH时，各种含铭元素粒子及OJT浓度变化如

图所示。下列有关说确的是（）

J

'

o

E

r

A.Kw=lxl()T3

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c.E点溶液中存在：c（K+）＜2c（Cr2O；-）+3c（CrO；）

+-132

D.反应Cr2O^~+H20U2CrO；+2H的平衡常数K=1xlO-

第H卷（非选一选，共5题，共60分）

三、本题包括5小题，共60分.答案必须写在答题卡内相应的位置，没有能写在试卷上。

16.（12分）FeSe基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。

（1）基态Se原子的价电子排布式为。基态Fe3+离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能

级上共有_____个电子。

（2）四氟化锯（NbE,）的熔点（72℃）低于FeFj的熔点（1000C）的原因可能是。

（3）硝普钠（叫缶©4）5科0））2凡0）可用于治疗急性心率衰竭。

①硝普钠中没有存在的作用力有（填序号）。

a.离子键b.金属键c.配位键d.极性共价键e.非极性共价键f.氢键

②C、N、0三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子的空间构型

为______.

（4）金属锂溶于液氨时发生反应：Li+（/«+«）NH3X+e-（NH3\,得到反应活性很

高的金属电子溶液，则X的化学式为_____.液氨存在自耦电离2NH3=NH：+NH”

则三种微粒的键角由大到小的顺序为0

（5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示：

①该晶体的化学式为o

②已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°,设阿伏加德罗常数的值为"八，相对分子

质量为M,侧晶体的密度为_____g-cm-3（列式表示）。

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③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

Li原子①的坐标为(0,0,0),Se原子②的坐标为,Se原子③的坐标为

则Fe原子④的坐标为；Fe原子的配位数为_____。

17.(12分)一种抗凝血中间体4-(4-氨基苯基)-3-吗咻酮(F)的合成路线如下：

AC&Br)MC*H?OH>CuIBCH”,NO)嗖疆->C(J°H&NC1)丹木一

D(Cl0H,,O2N)>E(C10H10O4N2F)

已知：I.R—X+H—N一或二配胺尔一N—HX(X=CLBr)

IIII

II.-C|-X+-|C-OH>_Ic-IO-C-+HX(X=C1、Br)

(1)实验室制备A的化学方程式为一，向制得的A的粗产品中加入溶液可以除去

杂质Br2。

(2)B的结构简式为,符合下列条件的B的同分异构体有种。

①遇FeCh溶液显紫色②含有四种化学环境的氢。

写出其中苯环上有两个取代基的结构简式。

(3)C中含氧官能团的名称是,C/D的化学方程式为。

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0H

口一定条件

>R-NH,综合上述信息及原料，写

(4)已知：R—NH2+

出由硝基苯和的合成路线。

18..(12分)在90CTC时，将氯气通过钛铁矿(主要成分FeTiC>3)和炭粉的混合物生成四氯

化钛和氯化铁,同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹持装置

已知：①TiC1高温时能与。2反应，没有与HC1反应，②TiC］与FeCl3部分物理性质

熔点/℃沸点/℃水溶性

TiCl4-23.2136.4极易水解生成白色沉淀

FeCl3306315易水解生成红褐色沉淀

①组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是。

②用与浓盐酸制备C1,反应的离子方程式为。实验中需先后通入N2两次，

第二次通N2时活塞K1、K,的状态为,作用是。

(3)900℃时，瓷舟中发生反应的化学方程式为。

(4)控温箱的温度在150〜200℃,目的是。

(5)装置单元X的作用是______。

(6)利用如图装置测定所得TiC14的纯度：取wg产品加入烧瓶，向漏斗中加入适量蒸储水,

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待T1CI4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴

0.Imol♦LTK2C1O4溶液作指示剂，用cmol-l7'AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

12

ffnLo已知：常温下，Ksp（AgCl）=L8xl0T°、/Csp（Ag2CrO4）=l.lxl0,AgzCrO4呈

砖红色。

（1）漏斗在本实验中的作用除加水外，还有一。

（2）达到滴定终点时的现象为。

（3）产品的纯度为______（用含w、c和V的代数式表示）。

19.（12分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe?03、CuO、MnO、SiO2）为原料

制备锌的工艺流程如下:

Zn

滤渣1滤渣2水溶液有机相

已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为［Zn（NH3）4『、［Cu（NH3、厂进入溶液;

②250c时，Ksp(CuS)=6.4x1(J*,/Csp(ZnS)=1.6x10-24

③深度除杂标准：溶液中一

n节;3广“

（1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是;“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达

90.6%,继续升温浸出率反而下降，其原因为

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(2)“操作a”的名称为

(3)“深度除钵”是在碱性条件下将残留的Mi?+转化为Mi:。？，离子方程式为

(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜［除铜以反应后溶液中铜锌比

«(Cu2+)

表示］与“(NHj,S加入量”［以x100%表示］的关系

2+“白黑吗，

n(Zn(NH3)4]),■〃(理论用量)

曲线如图所示。

100.00109

99958

90蹄

%7逋

/85

昵6逆

0消

出5

、

凰.85

74*

温

0。

73*

军

6.52

99.601

99550

995%

100110120130140

(NILLS加入量/%

①当(NH4)2S加入量21()()%时，锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示),

2+

该反应的平衡常数为______，(已知FZn(NH3)1的=2.9x1()9)

L'V4jhc(Zn2+)c4(NH,)

②“深度除铜"时(NH4^S加入量应选。

a.b.110%c.120%d.130%

(5)测定反萃取水相中Zi?+的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用

0.0100mol/LEDTA(乙二胺四乙酸钠Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(

222+

Zn++H2Y-=^ZnY-+2H)»重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取

水相中ZY+的浓度为______(保留两位小数)。

20.(12分)CH,与CO,重整是CO,利用的研究之一。该重整反应体系有以下反应：

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I.CO2(g)+CH4(g)-2CO(g)+2H2(g)叫

II.CO2(g)+H2(g)^-CO(g)+H2O(g)A^2=+41.2kJ/mol

III.CH4(g)^C(g)+2H2(g)A//：(只在高温下自发进行)

(1)已知25℃、lOlkPa时CHd(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为890.0kJ-mo『、

-1

283.0kJ-mofW285.8kJ-mol,则.A^30(填“>"或

(2)在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的CO2和CH,通入重整反应器中，平衡

时，CO2,CH4的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

①平衡时CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是一(填标号)。

②温度高于1300K后，曲线d超过曲线C的可能原因为o

(3)在pMPa时，将C。？和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂

和Zr。？催化下反应相同时间，所得C。？的转化率、催化剂活性与温度的关系如图。

%

/

<

3

解

S

O

温度/C

①a点COZ转化率相等的原因是

②在900℃、ZrC)2催化条件下，将CO2、CH4,凡0按物质的量之比为1：1：〃充入密闭

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容器，CC>2的平衡转化率大于50%,原因是。

(4)设K；为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式

［气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强Po(p0=100kPa)］。某温度下反

应III的K；=l,向恒容密闭容器中按投料比〃(CO?)：“(CH,)=1:1充入原料气，初始总压为

150kPa,发生反应I、II、IU,体系达到平衡时H2的分压为庆Pa,则CH4的平衡转化率为

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化学答案

说明：1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均没有得分。

2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均没有得分，反应条件错误

扣1分。

第I卷（选一选，共40分）

一、选一选（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意：每小题2分，共20分）

题号12345678910

答案CACBDBBDCC

1.B气与气质子数相同，中子数没有同，互为同位素，A正确：从海水中提取单质溪、钾、镁

的生产过程中，元素的价态都发生了变化，属于氧化还原反应，B正确；海洋藻类浒苔可用于

提炼“生物原油”的组成元素为C、H、0,主要成分就没有是碳氢化合物，C错误：甲壳质是

多糖，属于高分子化合物，D正确。

2.A甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛能使蛋白质变形，没有发生氧化还原反应；食品

包装中常放置有一小包铁粉，防止食品被氧化；叔丁基对苯二酚具有还原性，防止食用油被氧

化；食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收是因为维生素C具有还原性，使铁元素

以Fe?+形式被人体吸收。

3.C根据图中信息，b为H2so”d为S,f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，

既有氧化性，又有还原性，A正确；酸雨形成涉及到H2sGJ?转化为，B正确：d为S,c为

H2so"硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成bH2so3,没有能生成氢硫酸,

错误；d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2：1,正确。

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4.B通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿，制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，根据表

中信息，可用热的乙醇溶解碘仿和丙酮，过滤分离出石墨粉，然后蒸僧获得碘仿，也可直接蒸

储完成，都没有用到灼烧仪器坨烟，所以选B。

5.D根据结构信息，单质W?具有强氧化性，可确定W为0,则X为F,Z为C,Y为B,原子

半径大小顺序为YZWX,A错误；B的价氧化物的水化物为弱酸，B错误：单质氧化性：

F2>02,C错误，阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构，D正确。

6.BN-异丙基丙烯酰胺中具有双键，通过加聚反应生成高分子膜，A正确；高分子膜在A过程

膜内酰胺基中的0、N分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，分子间作用力减

弱，需要吸收能量，所以A过程为升温，则B为降温过程，B错误，C正确；导致体积收缩，

D正确。

7.BA装置为石灰石碳酸钙与盐酸反应制备CO2简易制备装置，装置的优点是能够随时反应的

发生和停止，A正确；氨基甲酸镀易水解，进入制备氨基甲酸铁装置D的气体必须干燥纯净气

体，左侧装置B、C试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，制的纯净干燥的CO2,装置F

可用NH4cl与碱石灰制备氨气，E中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰，但没有能选用

P2O5固体，B错误，D正确；制备氨基甲酸镀的反应为放热反应，制得的物质易分解，所以装

置D需降温，使用冰水浴，C正确。

8.D根据所学知识电负性：Br>Pb>Cs,A正确；根据Ni(py)中Ni?+与三联哦咤螯合配位成

环，配位键数目为6,B正确；三联毗嚏中N原子的杂化方式为sp2,C正确：CO?与H?。还

原为C0和CH4的过程中只有极性键和形成，D错误。

9.C根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CuS、

Cu2s等转化为CuO,A正确；除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)而转化成炉渣，①

H2O2目的是将Fe?+转化成Fe3'②加NaOH稀溶液，调节溶液的pH,使Fe"转化成

Fe(OH)沉淀，但只加入NaOH稀溶液容易形成Fe(OHl胶体更难除杂，所以还应加热，

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B正确；还原中的反应为2012++20-+$0:+凡0^201。4+$0：+211+,D正确；

还原反应同时生成H2so4,酸浸又消耗HzS。4，所以H2S04可循环使用，但Na2s。4没有

参与循环，C错误。

10.C由图可知，放电时，电极N上I；转化为「，碘元素的被还原，因此电极N为正极，电

极M为负极，电极N上的电势高于电极M上的电势，故A正确；S?-在负极上被氧化为Sj,

电极反应式为4s2--6e「一=S/，故D正确；充电时F在TiOz光电极上失电子被氧化为

白，因此充电时，TiOz光电极参与该过程，故B正确；由图可知，交换膜允许钠离子通过，

所以该交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

二、选一选（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全都选对得4分，选对但没有全的得2分，凡有错选的均没有得分）

11.B12.CD13.CD14.BD15.BC

11.B饱和Na2cO3溶液洗涤分液，可将溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸除去，A正确；制取

澳苯需要纯净的液浪与苯在FeBj催化下反应，B错误；向TiCL中加入大量的水，同时加热，

促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧，得到TiC）2,C正确；相同条件下，将颗粒大小相

同的钠分别与乙醇、水反应，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，能够比较出乙醇分子中羟基氢原

子和水分子中氢原子的活泼性，D正确。

12.CDa、S两种生育三烯酚的结构上只是在苯环的侧链上相差两个CH2,所以结构相似，

互为同系物，£和/两种生育三烯酚分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，A正确；四

种生育三烯酚中都有双键，均可使漠水及酸性高钵酸钾溶液褪色，都有酚羟基，都与FeCh溶

液发生显色反应，B正确；万一生育三烯酚的侧链上双键上存在顺反异构，有手性碳原子存在

对映异构，C错误；/一生育三烯酚有四条碳碳双键，酚羟基邻位上一个氢可以被取代，所以

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Imol可以和5molBr,发生反应，D错误.

13.CD蓄电时，左侧为电解池，碳镒电极为电解池的阳极，电极反应式为

Mn2+-2e-+2H,O===MnO,+4H+,A正确；右侧也是电解池，电解池发生的总反应为

电解

2ZnO—2Zn+O2T,B正确；放电时，组合成原电池装置，碳钵电极为原电池的负极，

+2++

电极反应为MnO2+2e-+4HMn+2H2O,理论上有4molH由双极膜向碳铺电极

迁移，C错误；该电化学装置运行过程中SOf、K+均没有参与反应，只需要补充H?。，无

需要补充H2sO4和KOH。

14.BD由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；路径H中

的能垒（活化能）为37.8-（-1.9）=39.7kJ/mol,B错误；反应过程中Pt的成键数目由5

变4,发生了改变，C正确；由于决速步骤I的活化能31.4kJ/mol比II、IH的活化

39.7kJ/mol小,该主反应按照路径I进行，D错误。

15.BC由A点得到Kw=c（H+）xc（OH-）=lxlOT4,人错误：由B点，

7465

Ka1（H2CrO4）=lxl0-°,由E点,Ka2（H2CrO4）=IxlO_,

576

Ka,（H2CrO4）/Ka,（H2CrO4）=1x10,B正确；E点溶液中c（CrOf）=c（HCrO；）,

依据电荷守恒可得c（H+）+c（K+）=2c（Cr2O^＞2c（CrO：）+c（HCrO；）+c（0H-）,E

点溶液显酸性，c（H+）＞c（0H）可判断c（K+）＜2c（Cr2O；）+3c（CrO：）C正确；反

+

应Cr2O^+H2OU2CrOf+2H的平衡常数由F点坐标得到

2-2+66152

c（CFJO,）xc（H）/c（Cr2O；"）=（1O--1x0.051=5.1xW,D错误。

第n卷（非选一选，共60分）

16.（12分）

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（1）4s24P4（i分）12（1分）

（2）NbE,为分子晶体，FeF；为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用NbR晶体中的分子

间作用力远小于Fe^晶体中的离子键（NbF；为分子晶体，Fe号为离子晶体，NbE,熔点受微

弱的分子间作用力影响，FeFj熔点受强烈的离子键的影响）（1分，只要答出NbFa为分子晶

体，FeFj为离子晶体即可得分）

（3）①b、e（2分，b、e且无其他选项得2分，b、e只答一个且无其他选项得1分，其余均

没有得分）

②平面三角形（1分）

（4）Li（NH3）〃；或Li+（NH3）,“（1分）NH；>NH3>NH'（1分）

（5）LiFe,Se2（1分）xlO21（1分）|（1分）4（1分）

a'/124；

解析：（1）Se元素是第4周期第VIA族元素，故Se原子的价电子排布式为4s24P工基态

Fe3+离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级为2p、3p,都是全充满电子，共有12个电子。

（2）四氟化银（NbE,）的熔点（72。低，为分子晶体，Fe月的熔点（1OO（TC）高，为离子

晶体；影响晶体熔点的微粒间作用力，NbE,晶体中的分子间作用力远小于FeR晶体中的离子

键。或：Nb耳熔点受微弱的分子间作用力影响，FeF?熔点受强烈的离子键的影响。

（3）硝普钠（Na2[Fe（CN）（NO）｝2H2。）存在离子键、配位键、极性共价键和氢键（

Ji?。分子间），没有存在的作用力是金属键、非极性共价键，故选be。C、N、0三种元素中，

由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子是CO：、NO；,两者的空间构型均

为平面三角形。

（4）金属锂溶于液氨时发生反应：Li+（m+n）NH3—X+e"（NH3）（i,得到反应活性很

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高的金属电子溶液，依据原子守恒和电荷守恒，可知X的化学式为Li（NH3）；或Li+（NH3）m。

液氨存在自耦电离2NH3UNH；+NH；,则三种微粒NH3的键角为107°、NH；的键角为

,

109°28,NH；的键角约为105°,则由大到小的顺序为NH：>NH3>NH：。也可依据

VSEPR模型理论判断。

（5）①Li：8x1/84-1=2,Fe：8xl/2=4,Se：8xl/4+2=4,故化学式为LiFezSe?。

221

②依据密度公式：2x—=/7xa6xl0,则0xl（）2ig-cm-3。③依据Li原子①

Se原子②的坐标为（1,0,；）,Se原子③的坐标为115

的坐标为（0,0,0）,，则Fe原子

226

④的坐标为mo距离Fe原子最近且距离相等的Se原子有4个，故Fe的配位数为4.

17.（12分）

Br+HBr

（1）（1分）NaOIl（或：强碱性）（1分）

CH3、N，CH3

NHCH:CH;OH

（2）（1分）3（1分）OH（1分）

（3）酰胺基、羟基（2分，每个1分）

O

CCH:C1

N

'CH2cH9H+NaOH—h+NaCl+H?O（2分）

（4）

ci

_$-QHCICH2COCI

Fe/HCl

NH2

三乙醇按

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(分步得分，条件暂没有扣分。每步1分，共3分)

故其

制备的的化学方程式为+Br2+HBr,向制得的澳苯的粗产品中

加入NaOH溶液可以除去杂质Er2(或：强碱性溶液)。

NHCH2CH:OH

(2)依据已知信息I,可推知B的结构简式为o符合①②条件的B的

同分异构体有3种，分别是,其中苯环

CH3

上有两个取代基的结构简式是OH

o

CCH<1

N

(3)依据信息可知C为CH?CH9H,分子中的含氧官能团的名称是酰胺基、羟基，D是

'CCH;CI

N

,则CfD的化学方程式为CH;CH;OH+NaOH-+

+NaCl+H20o

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OH

(4)已知：R-NH2+>R-NH综合上述信息及原料（主要是

18.2（12分）

（1）检查装置的气密性（1分）

+3+

(2)Cr2O^+14H+6Cr2Cr+3CI2T+7H2O(1分)关闭K，打开k2(1分)

将生成的TiCl,气体完全排入F装置中，将装置内的氯气、CO等排出（2分，每个得分点1分）

△

（3）2FeTiO3+7C1,+6C=^2TiCl4+2FeCl3+6CO（1分）

（4）冷凝并除去FeCl?（1分）

（5）吸收CO,防止污染空气（1分）

（6）①液封，吸收挥发的HC1气体（1分）

②当加入半滴AgNOs标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内没有消失

（2分，半滴砖红色沉淀半分钟内没有消失得分点正确得2分，其余没有得分）

③空业x100%或上2％（1分）

4w4w

【详解】

（1）装置组装好以后，加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性；

（2）用具有强氧化性，与浓盐酸制备C1?：

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-+3+

Cr2O；+14H+6Cr2Cr+3Cl2T+7H2O

实验中两次通入N2,关闭K，打开kz，次通入是排出装置中的空气，防止其干扰实验，第

二次通入N2的作用是将生成的TiCl,气体完全排入冷凝管冷却；将装置内的氯气、CO等排出

（3）干燥纯净的氯气在A中与FeTiOs和炭粉的混合物反应生成四氯化轧和氯化铁，其化学

△

反应方程式为：2FeTiC）3+7C1,+6C2TiCl4+2FeCl3+6C0；

（4）因为反应生成四氯化钛和氯化铁和CO,而四氯化钛常温下为液体，沸点136.4C,氯化

铁的熔点306℃,

沸点315C,装置B的控温箱温度在150〜200C,就可以使氯化铁凝结为固体，从而可以让将

生成的TiCl4气体完全排入冷凝管冷却，并且与氯化铁分离：

（5）D装置用碱石灰吸收反应中剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，但该装

置缺少对CO处理的装置；

（6）①漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的HC1气体，避免HC1的损失。

②滴定终点的判断方法是：当加入半滴AgN。?标准溶液时，溶液恰好出现病红色沉淀，且半

分钟没有消失。③根据关系TiCl4-4HCl~4AgNO3,TiCl4的相对分子质量为190.

TiCl4的纯度为

1cVx10-3x190g

0.19cV19cV

4----------------xl00%=x100%或

wg4w4w

19.（12分）

（1）将废锌催化剂粉碎（1分）温度升高，NH3挥发，使生成［Zn（NH3）4厂减少（1分）

（2）分液（1分）

2+

（3）Mn+2NH3-H2O+H2O2-=MnO21+2NH；+2H2O（2分）

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2+

（或Mn+2NH3+H2O2----MnO2J+2NH：）

⑷①［Zn（NH3）于+S?-^=ZnSJ+4NH3（2分）2.16xl014（2分）②C（1分）

（5）0.Ollmol/L（2分）

【详解】

（1）将废锌催化剂粉碎温度升高，NH3挥发，使生成［Zn（NH3）厂减少。温度升高，因

NH3浓度减小，平衡移动，致使［Zn（NH3）「浓度减小

（2）分液

（3）碱性环境下Mi?+易被氧化，陌生方程式的书写。酸碱性没有同，物质的氧化还原性没

2+

有同。Mn+2NH3-H2O+H2O2MnO,I+2NH^+2H2O（或

2+

Mn+2NH3+H2O2MnO2J+2NH：）

（4）①0科乩）4『+$2-^211$,+4?4凡溶解平衡与配合平衡的交叉考察，共同平

衡中涉及相同浓度的锌离子。设法利用溶度积常数和［Zn（NH3）4『的稳定常数联合求解。

2.16xl014

②C当（NHJdS加入量为120%时，铜锌比为2.0x106,达到深度除铜标准，继续加大

（NH41S加入量会导致锌回收率下降且没有经济

（5）0.01lmol/Lmol/L

20.（12分）

（1）+247.6kJ-mor'（2分）大于（1分）

（2）①a（1分）②曲线c、d分别代表CO?和CH4的转化率曲线，温度高于1300K后，升高

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温度有利于m的进行，导致CH4的转化率大于co2（2分）

（3）催化剂失活（2分）压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，CC>2的平衡转化率a大于

50%(2分)

b2

(4)1-（2分）

7500

【详解】（1）4-247.6kJmor'甲烷的燃烧热方程式减去氢气和一氧化碳燃烧热方程式的两倍,

即可得到

大于八43,反应ni正反应是燧增反应，因为反应HI只在高温下自发进行，所以大于0

（2）①a物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应III没有发生，只发生反应I和

II,所以二氧化碳的物质的量分数小于甲烷物质的量分数。

②曲线c、d分别代表CC>2和CH4的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于积碳

反应的进行，导致CH&的转化率大于CO?

（3）催化剂失活该点时与无催化剂的转化率相同，说明己无催化活性

压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，CO2的平衡转化率a大于50%

（4）l-b2/7500

平衡时氢气的分压为6kPa,依据相对压力平衡常数，可得平衡时p（CH4）=b2/100kPa。

根据阿伏伽德罗定律推论，恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比，则起始时

p（CH,）=75kPa,消耗的p（CH4）=75kPa-b2/100kPa,所以甲烷的平衡转化率为

75kPa/75kPa-b2/lOOkPa/75kPa=1—〃/7500

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【高考化学】天津市河东区2022-2023学年专项突破仿真模试卷

（二模）

注意事项：

1.本试卷分选一选和非选一选两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答

题卡上。

2.回答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选一选时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：