人教版化学必修1：第四章-第三节-第1课时课件

第三节硫和氮的氧化物第四章非金属及其化合物第1课时二氧化硫和三氧化硫新知初探自学导引自主学习一、硫元素及硫单质1.硫的存在(1)游离态：存在于____________________或_______________里。火山喷口附近地壳的岩层(2)化合态：主要以__________和________的形式存在，如硫铁矿_______、黄铜矿CuFeS2、石膏________________和芒硝Na2SO4·10H2O等。(3)硫还是组成某些__________的生命元素。2.硫单质的性质(1)俗称_________。硫化物硫酸盐FeS2CaSO4·2H2O蛋白质硫黄(2)物理性质：_______晶体，质脆，易研成粉末。______溶于水，_______于酒精，易溶于二硫化碳。(3)化学性质：①硫(或含硫物质)在空气中燃烧时生成_____:____________________；②硫与铁在加热的条件下反应生成硫化亚铁：_____________________。黄色不微溶SO2S＋O2SO2S＋FeFeS想一想试管壁上有硫附着时应如何洗涤？提示：可用CS2或热NaOH溶液洗涤。二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒化学反应或性质表现与H2O反应与水反应：_______________________酸性氧化物的性质与NaOH反应：

___________________________________漂白性能与某些有色物质反应生成_________的无色物质而使其褪色还原性与氧气反应：_______________________(2)化学性质SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O不稳定解析：选D。硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2只有在催化剂存在条件下与O2反应生成SO3。2.(2012·滁州高一检测)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是(

)A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析：选A。CO难溶于水，不能使品红溶液褪色，也不是形成酸雨的主要气体。3.SO2溶于水后所得的溶液具有的性质是(

)A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性C．有还原性、无氧化性、无酸性D．有还原性、无氧化性、有酸性解析：选B。SO2＋H2OH2SO3，H2SO3具有酸性，H2SO3中硫的化合价为＋4价，属于硫元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。要点突破讲练互动探究导引1已学过的常见漂白剂有哪些？提示：Cl2、SO2、活性炭、胶体等。探究导引2把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？提示：不是，二者反应生成HCl和H2SO4，漂白性消失。要点一常见漂白剂的漂白原理的比较要点归纳1.漂白剂的分类(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。(2)SO2——结合型原理：漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。(3)活性炭、胶体

——吸附型原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。2.SO2和Cl2的漂白性比较(1)通入品红溶液(2)通入紫色石蕊试液特别提醒(1)漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应，如吸附型。(2)Na2O2虽具有漂白性，但它生成的NaOH有较强的腐蚀性,所以一般不用它作漂白剂。(3)将SO2和Cl2等体积通入水中，溶液无漂白作用，原因是SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。即时应用1.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(

)A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：选A。SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性,能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色，D正确。要点二SO2与CO2的比较探究导引3能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2吗？提示：不一定，SO2也可以。探究导引4在一定条件下，SO2能被氧化吗？提示：一定条件下，SO2可被氧化成SO3。要点归纳1.物理性质SO2CO2气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)2.化学性质

特别提醒SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先利用SO2的还原性将其除去再通过澄清石灰水。即时应用2.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是(

)①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能

B．都不能C．③④⑤

D．只有⑤解析：选D。①使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2，②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体，③使品红溶液褪色的可能是Cl2，④也可能是CO2，⑤使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该气体一定为SO2。题型探究权威预测题型1SO2的漂白性例1已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为_____；加热后的现象为_____________。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为________________；加热后的现象为______________。(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后，现象为____________________________________。【解析】二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后,无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2时，因为Cl2＋H2OHClO＋HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因为生成了酸，使品红溶液颜色加深。【答案】

(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来深【名师点睛】

解答该题的关键是抓住题目所给信息：酸能使品红溶液的红色加深；二氧化硫能使品红溶液褪色，但与氯水的漂白原理不同；Cl2能氧化SO2。题型2SO2的化学性质例2如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)⑥中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。(2)⑤的作用是______________，反应的离子方程式为___________________________。(3)填表格：装置实验现象体现SO2的性质①②③④【解析】

Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊试液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。SO2是酸性气体，可被NaOH等碱性溶液吸收，反应生成盐和水。装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色SO2水溶液显酸性②

溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性【易误警示】注意SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水等褪色，SO2表现的是还原性而不是漂白性。课堂达标即时巩固热点示例思维拓展[经典案例]某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关