海南省海口市市三江中学高二化学测试题含解析

海南省海口市市三江中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“白色污染”的主要危害是：（

）①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②

B.②③

C.①②③④

D.②④参考答案：C略2.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故C正确；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误，故选：C．3.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

（

）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该分子中的所有碳原子有可能共平面参考答案：CD略4.浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．1:4参考答案：A5.体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（

）A．4m=n

B．m=n

C．m<n

D．m>n参考答案：D略6.要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是(

) ①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加热

④加入蒸馏水

⑤加入HNO3酸化

A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤参考答案：A7.关于蛋白质的下列说法正确的是（

）

A．蛋白质在体内各种酶的作用下水解生成各种氨基酸B．加热会使蛋白质变性C．误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒D．灼烧蛋白质没有明显现象参考答案：ABC略8.常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．无法计算参考答案：B上式减下式整理得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于铝热反应为放热反应，故有ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。9.若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（

）A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH参考答案：C略10.下列液体中，密度比纯水大的是A．硝基苯

B．甲苯

C．苯

D．汽油参考答案：A 11.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C17H16NO5

B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质参考答案：B略12.室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3?H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度参考答案：B考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答．解答：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，所以NH3?H2O是比HCN更强的电解质，故B错误；C．通过以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；D．CN﹣、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正确；故选B．点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D．13.下列说法不正确的是

A．任何放热反应在常温条件下一定能发生

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生参考答案：A略14.下列属于正在研究和开发的新能源有(

)①生物质能

②柴草

③煤炭

④太阳能

⑤氢能

⑥液化石油气

⑦水煤气

⑧天然气

A、①④⑤

B、②③⑥⑦

C、③⑥⑦⑧

D、①②④参考答案：A略15.0．1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量0．1mol／L盐酸，溶液中c(H+)减小

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g/cm30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6请按要求回答下列问题：（1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因______________________________________。（3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。（5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。（6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。参考答案：（1）

（2分）（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）（3）验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升（3分）；（4）减少液溴挥发；1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（3分）（5）E中液体由红棕色变为无色；副反应发生或乙醇挥发（3分）；（6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为___________(写2种)。参考答案：18.试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐