高中化学离子反应2+离子方程式的书写+离子共存课件

酸、碱、盐在水溶液中的电离离子反响及其发生的条件溶液的导电性实验

已有知识介绍氯化钠等固体分别加热至熔化后能导电

电解质概念

氯化钠在水中的溶解和电离过程分析NaC1电离方程式

思考与交流

电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响离子反响实验与分析溶液中离子互换型的离子反响发生的条件(离子方程式)教材内容逻辑结构分析案例离子反响2023/7/15说明☆不要求强、弱电解质的概念〔化学反响原理模块介绍〕。☆酸、碱、盐的概念要注意阶段性〔衔接问题〕。☆离子反响方程式的书写不要过于强化〔课标未明确要求〕。2023/7/152离子反响发生的条件难溶物质难电离物质易挥发物质沉淀水气体没有强、弱电解质概念返回2023/7/153第二节离子反响第2课时离子反响及其发生的条件第二章化学物质及其变化身边的化学学习目标1、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反响的离子方程式。2、认识离子反响及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反响。3、通过离子方程式和化学方程式的关系，了解研究事物从个别到一般的分析方法。温故知新1．根据上节课的学习，请判断以下哪些物质是强电解质？氧化铜、氢氧化钠、锌、二氧化碳、水、氢氧化铁、氯化钠、CuSO4、BaCl2、H2SO4、BaSO4、KOH、Ba(OH)2、硝酸、Ba(NO3)2任务一认识离子反响【实验2—1】改进：1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里参加2mLBaCl2溶液。2、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里参加2mLNaOH溶液。观察与思考:溶液中反响了哪些离子，还有哪些离子？任务一认识离子反响1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反响是离子间的反响。【结论】2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反响是离子间的反响。3、溶液中局部离子参与反响。【概念】有离子参加的化学反响。化学反应非离子反应离子反应②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4③NaOH+HCl=NaCl+H2O⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑥Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑①2H2+O2==2H2O点燃④2Cu+O2==2CuO△任务一认识离子反响结论离子方程式：用实际参加反响的离子的符号来表示反响的式子。CuSO4溶液与NaOH溶液混合CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2+2OH-Cu(OH)2任务二离子方程式的书写任务二离子方程式的书写1.写出化学方程式；2.将易溶、易电离的物质〔强酸、强碱、可溶性盐〕拆写成离子形式，难溶物质、弱酸、弱碱、氧化物、气体、水等仍用化学式表示；3.删去两边相同的离子；4.检查反响前后电荷是否守恒，质量是否守恒。写拆删查d氧化物：Na2O、Fe2O3等应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c可溶性盐：请课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b难电离的物质：弱酸、弱碱〔氨水、难溶碱〕、水。c气体：H2S、CO2、SO2等e单质：H2、Na、I2等对于微溶物：作为反响物：清离浊化作为生成物：化学式任务二离子方程式的书写〔1〕斯达舒中和胃酸的反响〔2〕碳酸氢钠片的反响

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OHCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O【练习】写出以下反响的离子方程式任务三离子方程式的意义【实验2—2】想一想：酸和碱的4个反响有什么相同的地方？有什么不同的地方？任务三离子方程式的意义意义：用实际参加反响的离子符号来表示离子反响，不仅可以表示一定物质间的某个反响的实质，而且可以表示所有同一类型的离子反响的实质。应用：这种式子可以化繁为简，帮助我们理解离子反响的实质。【练习】〔1〕离子方程式的复原写出以下离子方程式相对应的化学方程式Ca2++CO=CaCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓(2)教材34页作业10，教材42页作业6任务三离子方程式的意义任务四复分解反响发生的条件【实验2—3】实验实验现象化学反应方程式123有蓝色沉淀生成溶液先变红，参加盐酸后红色逐渐变浅，最后变为无色。有气泡产生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O任务四复分解反响发生的条件结论复分解反响发生的条件：沉淀、气体、H2O〔任意满足一项〕

任务四复分解反响发生的条件难溶的、易挥发的、难电离的(弱电解质〕〔任意满足一项〕离子反响总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。任务四复分解反响发生的条件【练习】以下物质间，哪些能反响、哪些不能反响并说明原因。①稀硫酸与碳酸钠溶液②铁片与硫酸铜溶液③氯化钠与硫酸钾溶液回忆课堂要点复分解反响发生的条件离子方程式的书写离子方程式的意义离子共存：离子能大量共存那么表示离子间不发生离子反响。讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是〔〕A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-离子在溶液中不能大量共存的原因：1.生成难溶物〔微溶物〕而不能大量共存：常见的沉淀：2.因生成挥发性物质或气体而不能大量共存：3.生成难电离的物质而不能大量共存：有其他限定条件：OH-；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、SO32-〔HSO3-〕、CH3COO-等与H+不共存的离子：与OH-不共存的离子：H+

；弱碱阳离子，如：Cu2+、NH4+等；多元弱酸酸式根，如：HCO