2022-2023学年北京窑上中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年北京窑上中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃、101Kpa时，已知：C(石墨，S)+O2(g)＝CO2(g)

△H＝-393.51KJ·mol-1C(金刚石，S)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.41KJ·mol-1据此推理以下结论正确的是：A．碳单质均易在空气中燃烧B．等质量的石墨比金刚石能量高C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量D．石墨和金刚石很容易相互转化参考答案：C2.下列说法不正确的是

A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶体，HClO的物质的量浓度减小

C．钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O

D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同参考答案：A3.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（

）A.还原

B.水解

C.氧化

D.取代参考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

B．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA

C．500mL0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NA

D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

参考答案：A略5.下列实验能达到实验目的的是ABCD向装有卤代烃的试管中加入足量硝酸银和稀硝酸溶液，充分振荡，无白色沉淀生成验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀该卤代烃不含氯元素参考答案：B略6.常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO7-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判断下列说法错误的是A

反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行

B

Z元素在①③反应中均被还原C

氧化性由强到弱的顺序是XO7-、Z2、B2、A3＋D

还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋参考答案：B略7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B考点：无机物的推断专题：推断题．分析：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故A正确；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则NaOHNa2CO3NaHCO3，符合转化，故D正确．故选B．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①②③④

B．①②④⑤

C．①③⑤

D．只有①③参考答案：C9.等质量的两份锌粉a．b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是

（

）参考答案：C略10.据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3＋形式存在

B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe参考答案：B略12.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法错误的是A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙D.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石参考答案：C略13.（2008·天津卷）对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(

)A.升温增压

B.降温减压C.升温减压

D.降温增压参考答案：D由反应：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是气体体积减小且放热的反应，根据化学平衡移动原理，为增大CO2气体在水中的溶解度，应采取的措施是降温、增压，故答案为D。

14.常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②参考答案：A试题分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10-3mol/L，pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(NH3．H2O)＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L。A、②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确；B、c(NH3．H2O)＞c(NaOH)，所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故B错误；C、c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＞②，故C错误；D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误；故选A。15.下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH－===HCO3－参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下。

实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水

查阅资料：Na2SO3固体受热分解只得两种产物

实验步骤：

Ⅰ．取mgNa2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为mg；

Ⅱ．将I中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH>7；

Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；

Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液。滴人适量新制氯水．产生浅黄色浑浊；

V．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液呈碱性，原因是

（用离子方程式表示）。（2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是

（填相应序号）。

若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解。步骤Ⅱ中需补充的实验是

。（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是

。（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)250℃时将24．8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g。请回答：(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比

l(填>、<或=)。(2)NaOH的物质的量为

。参考答案：18.（12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的废液中提取CuCl2·2H2O晶体。实验流程如下：室温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质Ksp（1）上述流程中试剂X可以选用

（填化学式）。反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3＋）＝

。”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是

。

（2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g；另取20mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g。试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：（12分）

（1）Cl2或H2O2（1分）

（2分）抑制CuCl2

水解（1分）（2）（1分）（1分）（2分）依据：

（2分）（2分）[0.64g固体组成的推断]：（供试卷讲评时参考，评分时不作要求）依据：，推算、的极值时，溶液中Fe2＋不会沉淀溶液中Cu2＋不会沉淀

固体为Fe2O3略19.（12分）已知高温下能发生如下反应SiO2+2C==Si+2CO↑，Si+C==SiC,现有石英砂和碳粉的混合物lm