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文档简介

1、共价键的形成条件?2、共价键的成键特征是什么?按照共价键的成键过程中,一个原子有几个未成对电子,通常只能和几个自旋相反的电子形成共价键所以在共价分子中每个原子形成共价键的数目是一定这就是共价键的“饱和性”如HF而不是H2F。C原子的电子排布式是1s22s22p2,从轨道表示式CLt∠822p,2p2看出只有两个未成对电子,只能形成两个共价键但甲烷CH4分子中形成四个共价键且键角是10950怎么解释?为解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论一.杂化轧道狸论简介原子在形成分子时,为了增强成键能力,使分子的稳定性增加,趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道;这种重新组合称为杂化;杂化后的原子轨道称为杂化轨道注意点(1)只有能量相近的轨道才能相互杂化。(2)形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。(3)杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道一因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了,用大的一头与其他原子的轨道重叠,重叠部分显然会增大1.sp3杂化原子形成分子时,同一原子中能量相近的一个n轨道与三个p轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为p3杂化轨道pIpp∞8呆sp3杂化当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时,碳原子的2s轨道和3个2p轨道这4个轨道会发生混杂,混杂时保持轨道总数不变,得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化轨道,夹角109°28,如下图所示:1发23t正四面体形C的基态激发态Sp3杂化态10952.sp2杂化同一个原子的一个n轨道与两个m轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道sp2

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