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文档简介

普通高中课程标准实验教科书化学第一册（必修）第二章第2节电解质的电离离子反应第1课时

学习目标：1.理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下会发生电离。2.建立电离与电解质概念之间的关联，能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐。3.能够初步判断电解质在水溶液中电离的结果，能书写电离方程式。趣味小实验碳酸氢钠与柠檬酸的反应1.取一个干燥的小烧杯，加入少量碳酸氢钠固体与柠檬酸固体，用玻璃棒搅拌进行混合，观察现象。2.将少量水加入1中的烧杯中，观察现象。这两种物质溶解在水中到底发生了什么变化呢？思考交流：出现以上现象的原因是什么？

（提示：金属导电原因是因为有自由移动的电子）研究氯化钠的导电性观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。样品固态氯化钠熔融状态的氯化钠氯化钠溶液能否导电不能能能原因：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。原因：原来在晶体中被束缚的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，从而能够导电。原因：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl—成为自由移动的离子，可以导电。NaCl晶体不导电：

NaCl溶液导电：

熔融状态下的NaCl导电：解释及结论二、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。一、电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程叫电离。概念归纳非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。拓展：对比电解质，说一下非电解质的概念。

1.下列物质中，能导电的是

，属于电解质的是

。①Cu②H2SO4

③NaCl溶液④NaOH

⑤BaSO4⑥CO2⑦石墨⑧熔融KCl小试牛刀①③⑦⑧②④⑤⑧电解质所含物质类型：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水非电解质所含物质类型：大部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物你要知道2.下列物质属于电解质的一组是(

)A．CO2、NH3、

HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、CuD．液态KNO3、NaOH溶液、酒精巩固练习B三、电离方程式

表示电解质的电离过程的式子NaCl=Na++Cl-

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-

K2SO4=2K++SO42-思考：书写电离方程式时要注意什么？正负电荷守恒、元素原子个数守恒！写出下列物质在水溶液中的电离方程式.HNO3、H2SO4KOH、Ba(OH)2K2CO3、NH4Cl、KHSO4思考：从电离后的阴阳离子类型的角度你对于酸、碱、盐又有什么新的认识？练一练

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。概念小结阅读课本P53页拓展视野1.影响溶液导电性强弱因素之一是：2.电解质强电解质弱电解质完全电离部分电离强酸强碱大部分盐弱酸弱碱水自由离子浓度大小。溶液中的酸碱性可以用酸碱指示剂或利用pH计测定。NaHCO3=Na++HCO3—H++=H2O+CO2回顾实验柠檬酸电离

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