甘肃省会宁2021-2022学年高考冲刺化学模拟试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

2、“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是

A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜

C.铁在此条件下变成红色的Fe?O3D.铜的金属性比铁强

3、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c与H2c03的

D在H2GCh溶液中滴加Na2cCh溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

4、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

5、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的

是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

6、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干懦B.煤的气化C.石油分储D.重油裂解

7、如图为高中化学教材《必修1》(人教版)中NaCI在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是

水分子与NnCl品体作用—NoCi溶解井电离

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCI晶体中，Na+和的排列整齐有序

C.Na+、Cl在水中是以水合离子的形式存在

D.NaCI晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

8、某温度下，HNO2和CH,COOH的电离常数分别为5.0x10“和1.7x103将pH相同、体积均为V。的两种酸溶液分

A.曲线I代表CMCOOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)>n(CH3C(X)-)

D.由c点到d点，溶液中C(HA,：(OH)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A)

9、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,

两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是()

A.Z元素的含氧酸一定是强酸

B.原子半径：X>Z

C.气态氢化物热稳定性：w>x

D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

10、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化

物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH,具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会

发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

11、根据溶解度曲线，在80C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

n2ninw»（»HM»

温度/T

A.氯化钾B.硝酸钠

C.氯化钠D.硝酸钾

12、下列物质不能用作食品干燥剂的是（）

A.硅胶B.六水合氯化钙

C.碱石灰D.具有吸水性的植物纤维

13、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙（CaTiCh）材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T.下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiCh和CO2属于酸性氧化物

C.CaTiCh属于含氧酸盐D.CaCCh属于强电解质

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，6.72LNO?与水充分反应转移的电子数目为O.INA

C.l.OLl.OmolL-1的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

15>下列反应可用离子方程式“H++OH-TH2O”表示的是（）

A.H2sO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

B.NH4cl溶液与KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合

16、25c时，向KCI溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A.溶液中溶质的质量B.溶液中KC1质量分数

C.溶液中溶剂的质量D.KC1溶液质量

二、非选择题（本题包括5小题）

17、I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

⑶P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KCl（h可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式：«

n.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LHM已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为L25g/L.请回答下列问题：

⑸甲的化学式是:乙的电子式是。

（6）甲与水反应的化学方程式是o

⑺判断：甲与乙之间（填“可能”或“不可能”泼生反应产生H2O

18、有机物M的合成路线如下图所示:

,①B#[6<

已知：R_CH=CH2②HQ/心—>R—CH2CH2OH«

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为.

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为.

(3)M的结构简式为.

(4)B-C反应的化学方程式为o

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为.

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

19、对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点(七)沸点(t)密度(g-cm-,)

对硝基甲笨不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基茶胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醉、茶243~245——

奉不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80'C左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是—。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是一。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有—o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是—（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是%.（计算结果保留一位小数）

20、某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii外）进行了如下

系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

水

ii1mL4mL溶液颜色较i明显变浅

60C水浴

0.1mol-L1

1mL18.4molL'

iiiK2Cr2O7振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1mL6mol,Ld

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KzCrCh溶液为黄色；CP+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△110(填＞”或“

(2)结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是.

⑶推测实验iv中实验现象为«对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2CnO7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与vi,可知：在______条件下，+6价Cr被还原为o

⑸应用上述实验结论，进一步探究含Cr2(h2-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(O2O72-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

"0720.92212.720.857.3

①实验中CmfV-在阴极的反应式：___________________________________________________

②实验i中Fe3+去除O2O72•的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中O2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明)。

21、铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的COz,SO?等废气处

理意义重大。

(1)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为

co2(g)+3H2(g)tCH30H(g)+H2O(g)«如图为CO?平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为

3.0MPa,4.OMPa,5.OMPa0据图可知，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热设CO2的初始浓度为

1

c0mol.U,根据5.OMPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=(列式即可)。若4.0Mpa时减小投料

比c(C(\)：c(H2),则CO?的平衡转化率曲线可能位于II线的(填“上方”或“下方

(2)T；C时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe3。」和CO,发生反应

1

Fe3O4(s)+CO(g)Q3Fe0(s)+C02(g)AH,=+19.3kJ.mol-,反应达到平衡后，在、时刻，改变某条件，乂逆,随

时间(t)的变化关系如图1所示，则。时刻改变的条件可能是(填写字母)。

a保持温度不变，压缩容器b保持体积不变，升高温度

c保持体积不变，加少量碳粉d保持体积不变，增大CO,浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1moic02与足量的碳，发生反应

1

C(s)+C02(g)02C0(g)△H3=+172.4kJ-mo?,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示,①650C

时，该反应达平衡后吸收的热量是KJo②TC时，若向平衡体系中再充入V(C()2):V(CO)=4:5的混

合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)已知25c时，Ksp[Fe(0H)3]=4.0x10洸，此温度下若在实验室中配制1001nL5mollTFeCb溶液，为使配制

过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol-L-'的盐酸___________mL(忽略加入盐酸体积)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：WVY,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

C.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F•和Na卡有两个电子层，则Li+半径最小，F和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选B。

2、A

【解析】

A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu,属于氧化还原反应，A正确；

B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；

C.由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+,赤色为生成Cu的颜色，C错误；

D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选A。

3、D

【解析】

A.Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有气泡产生，则说明生成了H2c。3,从而表明酸性H2c2。4大于H2c。3,D

符合题意；

故选D。

【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选Ao

5、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

6、C

【解析】

A.煤干储可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

7、A

【解析】

A.在出0分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O,使得O原子相对显负

电性，H原子相对显正电性，A项错误；

B.在NaCI晶体中，Na+和整齐有序地排列，B项正确；

C.Na+、Cl在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；

D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与之间

的离子键，D项正确；

答案选A。

8、C

【解析】

由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CHKOOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C.相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO。-),错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即)保持不变,正确。

c(A-)

故答案为C.

9、D

【解析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,

而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所以W的原子序数为24-17=7,即W为N元素；

【详解】

A、Z为C1元素，C1元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HC1O是弱酸，故A错误;

B、电子层越多，原子半径越大，所以OVC1,即原子半径：X<Z,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性：WVX,故C错误；

D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。1〜20号元素的

特殊的电子层结构可归纳为；(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数

的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:

O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL

10、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液

反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH,具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X

是F,X的氢化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF，；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z

的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B

元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；

C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合

物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

11、C

【解析】

在80c时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克;

复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会

有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80C时开始析出的晶体是氯化钠.反应的化学方程式为

NaNO3+KCl=NaCl|+KNO3,故选C,

12、B

【解析】

A.硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；

B.六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；

C.碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；

D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；

故答案为Bo

13、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiCh和CCh均能与

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca2++TiO,2-,CaTiQs由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCCh虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

14、D

【解析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于O.INA,故A错误；

B.标准状况下，6.72LNCH的物质的量为0.3moL根据反应3NCh+H2O=2HNO3+NO可知，().3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA,故B错误；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAlCh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

D.l4g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：-=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D

2Sg/mol

正确。

故答案选D.

15、C

【解析】

A.H2s04溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为2H++SO4、Ba2++2OH*=BaS()4I+2出0,故

A错误；

B.NH4cl溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4++OH-=NHyH2O,故B错误；

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H++OHXH2O,故C正确;

2

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH+HCO3=CO3-+H2O,故D错误；

故答案为Co

16、C

【解析】

25c时，向KC1溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选Co

二、非选择题(本题包括5小题)

H

17、b氨Na+b4KC1O"毗!KC1+3KC1O4A1H3H：N：H2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2t

可能

【解析】

1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8；

⑶浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，

不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即

可；

n.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2,同

时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到

出和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度L25g/L,则单质丙的摩尔质量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙为氮气，乙为氨气。

【详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)

<r(Cl),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氨；元素金属性越强，简单阳离

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；

⑶浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥N%、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能

干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL选b；

⑷若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,则该无氧

酸为KCLKCI中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等

400,C

配平该反应为：4KC1O3KC1+3KC1O4O

H

⑸根据以上分析，甲是铝的氢化物，A1为+3价、H为-1价，化学式是A1H3；乙为氨气，氨气的电子式是H：N：H

(6)AIH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2A1H3+6H2O=2AI(OH)3+6H2T。

(7)A1H3中含-1价H,N%中含+1价H,可发生氧化还原反应产生H2。

18、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应(或还原反应)(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2—SF->2H2O+2(CH3)2CHCHO9MCcu,、

OH

CH3cH=82②;黑H>CH3cH2cH20H篇》CH3cH2cHO

新制;小>

CH3CH2COOH—^M-»CH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)

【解析】

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCHZOH；B发生催化氧化反应生成C,C经氧化和

酸化转化为D,贝!|C为(CH3”CHCHO,D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E,贝!IF为CJ15CH=CHCHO；F经催

化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5cH2cH2cHzOH,D与G发生酯化反应生成的M为

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH,其系统命名为2—甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F为C6H5cH=CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故F-G的反应类型

为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。

(3)M为竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为

(CH.02CHCOOCH2CH2CH2C6H5O

(4)B为(CH3)2CHCH2OH,C为(CH3)2CHCHO,BfC反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为

2(CH3)2CHCH2OH+O2>2(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OH+O2>

2(CH3)2CHCHO+2H2O.

(5)G为C6H5cH2cH2cH2OH,X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,则X的一种可能结构为C6H5cH2cH2OH。

X有多种同分异构体，满足条件“与FeCb溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则

苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基——I个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基

有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链——2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法一先找2个甲基有邻、

间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3+6

=9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

OHOHHJCXX^CHJ

；故答案为：9；均Cy丫5、o

OHXXOH

(6)参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化

为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：

；累；>滥:〉

CH3cH=CH22CH3cH2cH20H一CH3CH2CHO

新制署H)”A>CH3CH2COOH幕需*>CH3cH2COOCH2cH3(答案合理均可).

19、球形冷凝管ad使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺上与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐

NH：NH,

AA

进入水层与对硝基甲苯的分离H++OH-=H2。、、J+OH-——>IJ+H2Ob57.0%

CH,CH3

【解析】

首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=7~8,沉淀铁

离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液

得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置

分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水

的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。

【详解】

(1)该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、

分液漏斗、铁架台，所以选ad；

(2)根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；

(3)根据分析步骤③中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶

于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；

+

(4)下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O.

NH；NH2

0)+OH-------+H2O?

CH,CH,

(5)洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲

基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸储水，所以选b；

(6)原料中有13.7g对硝基甲苯，即后萧R=0.1mol,所以理论上生成的对甲基苯胺应为O.lmol,实际得到产品6.1g,

6la

所以产率为1谭丁/jX100%=57.0%。

0.1molxl07g/mol

22++2

20、Cr2O7+H2O^CrO4+2H>c(H)温度溶液颜色较i明显变浅CrO4酸性CN+

2+3+2+2++23+3+3+2+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2OFe-2e=Fe,6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe+e'=Fe,Fe?+继续

2

还原Cr2O7,Fe2+循环利用提高了StV•的去除率

【解析】

Q)根据实验vi的现象可知酸性条件下O2O72-发生水解；实验ii与实验i对比，当60C水浴时，溶液颜色较i明显

变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答；

(2)根据单一变量控制思想分析；

2+

(3)因K2c2O7中存在平衡：Cr2O7+H2O=CrO广+21T,试管c中加入NaOH溶液，消耗H,促使平衡向正反

应方向进行；

(4)依据实验vi中现象解释；

(5)①实验中O2O72-应在阴极上放电，得电子被还原成CN+,据此作答；

②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2+,Fe2+与O2O72-在酸性条件下反应