必修二第二章第三节化学反应的速率和限度

必修二第二章第三节化学反应的速率和限度第1页，课件共24页，创作于2023年2月定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V’正=V’逆≠0一定时间

一、化学平衡的移动第2页，课件共24页，创作于2023年2月勒沙特列原理（平衡移动原理）

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱

这种改变的方向移动。减弱不是抵消，外界因素对平衡体系的影响占主要方面第3页，课件共24页，创作于2023年2月[思考]浓度对化学平衡的影响用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ增加反应物浓度对化学平衡的影响V逆’V正’V正’=V逆’平衡状态Ⅱt3第4页，课件共24页，创作于2023年2月[练习]浓度对化学平衡的影响用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ降低反应物浓度对化学平衡的影响t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ第5页，课件共24页，创作于2023年2月[问题]浓度对化学平衡的影响画出增加反应物浓度和降低生成物浓度

对平衡影响的V-t（℃）图像V正V逆0t1V正=V逆平衡状态Ⅰt2t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ第6页，课件共24页，创作于2023年2月[结论]浓度对化学平衡的影响

增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学平衡向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学平衡向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。[注意]

纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。第7页，课件共24页，创作于2023年2月[讨论]2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①

，后又逐渐变浅是由于 ②

；

B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①

，后又逐渐变深是由于 ②

。

NO2浓度增大

NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响第8页，课件共24页，创作于2023年2月[思考]用V-t（℃）图像分析加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ压强对化学平衡的影响增大正反应方向速率均，且V正V逆，平衡向移动。，，对于

2NO2(g)N2O4(g)反应，增大气体的压强，正、逆反应V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ第9页，课件共24页，创作于2023年2月[练习]用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆减压对化学平衡的影响平衡状态Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ压强对化学平衡的影响第10页，课件共24页，创作于2023年2月[讨论]

对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下 三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气 体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：

；减压：

。[结论]

在其它条件不变的情况下：

A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2压强对化学平衡的影响第11页，课件共24页，创作于2023年2月[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡

A(气)

＋B(气)2C(气)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3压强对化学平衡的影响加压对平衡的影响减压对平衡的影响第12页，课件共24页，创作于2023年2月[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响第13页，课件共24页，创作于2023年2月[练习]

分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？

①H2+I2(气)2HI②CO2+C(固)2CO反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动压强对化学平衡的影响第14页，课件共24页，创作于2023年2月[讨论]

2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦(红棕色)(无色)A：混和气体受热颜色变深，说明①

；②

。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①

；②

。NO2浓度增大平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响第15页，课件共24页，创作于2023年2月[思考]画出升温对平衡影响的V-t（℃）图像V正V逆0t1t2V正=V逆升温对化学平衡的影响平衡状态ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ温度对化学平衡的影响第16页，课件共24页，创作于2023年2月[练习]画出降温对平衡影响的V-t（℃）图像V正V逆0t1t2V正=V逆t3降温对化学平衡的影响平衡状态ⅠV正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ温度对化学平衡的影响第17页，课件共24页，创作于2023年2月[讨论]

对于反应2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体 温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：

；降温：

。[结论]

在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2温度对化学平衡的影响第18页，课件共24页，创作于2023年2月催化剂对化学平衡无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。催化剂的影响t时间（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化剂能缩短平衡到达的时间第19页，课件共24页，创作于2023年2月[总结]

改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度第20页，课件共24页，创作于2023年2月1、反应达到平衡后，将其他混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A、正反应速率加快，逆反应速率变小，平衡向正反应反应移动B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应反应移动D、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应反应移动C第21页，课件共24页，创作于2023年2月2、在体积可变的密闭容器中，反应达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是（）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于pC第22页，课件共24页，创作于2023年2月3、已知反应