河北省保定市高阳县职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

河北省保定市高阳县职业中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3

C．＋4

D．＋5参考答案：B2.下列物质属于纯净物的是(

)A.盐酸

B.明矾

C.水玻璃

D.漂白粉参考答案：BA、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；B、胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，故B正确；C、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，故C错误；D、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉属于混合物，故D错误。3.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

)。A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略4.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA．NO3-、4a

B．SO42-、4a

C．OH-、8a

D．SO42-、8a参考答案：B略5.在通常情况下，下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是

A．SO2

B．O2

C．Cl2

D．NH3参考答案：B6.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．SO42﹣、CO32﹣均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．7.如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小．由此判断下表所列M、N、P物质中符合实验事实的是（

）

MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硫酸亚铁溶液

参考答案：C试题分析：根据题意可知构成了原电池，M是正极，N是负极，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，反应过程中有金属单质产生。A．金属活动性Zn>Cu，Zn是负极，硫酸溶液的H+在Cu电极产生氢气，不符合题意，错误；B．盐酸与Fe发生置换反应，不能产生金属单质，错误；C．金属活动性Ag<Zn，在Ag电极上Ag+获得电子，变为单质Ag附着，正确；D．金属活动性Zn>Fe，Zn是负极，Fe在N极附着，不符合题意，错误。8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不存在有颜色的离子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；C．强碱溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反应或离子之间发生反应的离子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存．【解答】解：A．无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故A错误；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D错误．故选C．9.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低

B．钠的密度小

C．钠有强的还原性

D．钠的硬度小参考答案：D略10.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

原子半径最高价或最低价

A.元素形成的氢化物稳定B.元素的非金属强，所以氢化物的沸点高C.元素形成的化合物是共价化合物D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：D【详解】根据表格信息，推断可知，短周期元素中，①只有最低价?2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、?1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价?3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al.A.元素④、⑤形成的气态氢化物分别为PH3，HCl，其中非金属性Cl>P，气态氢化物稳定性HCl>PH3，故A错误；B.⑦为N元素，④是P元素，气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH3分子间有氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；C.元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3是离子化合物，故C错误；D.元素⑥为Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性最强，故D正确；故选D。【点睛】依据短周期元素的原子半径及化合价规律，推断出元素种类，是解答本题的关键，进而联系元素周期律分析解答。11.关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．反应物的总能量比生成物的总能量小C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应参考答案：BD略12.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。则该物质为：（

）①H2

②CO

③CO和H2的混合气

④C6H12O6A．均不符合

B．只有①②

C．只有①②③

D．全部符合参考答案：D13.“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质

B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源

D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略14.0．1molNa2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g7．3%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．3︰4

D．任意比参考答案：D略15.CH2==CH2与按1∶1聚合，生成物的表示正确的是A.B.C.D.参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（