2021年高考化学押题预测卷（山东卷）02（全解全析）

2021年高考原创押题预测卷02【山东卷】

化学•全解全析

1.【解析】选B。该系统中发生了光合作用，太阳能转化为化学能，A选项正确；蔗糖属于二糖，葡萄糖属

于单糖，二者不属于同系物，B选项错误；光合作用的反应为CO2+H2O光照:蔗糖+02,反应消耗水，所

以理论上系统出水量小于进水量，C选项正确；二氧化碳为非金属氧化物，非金属氧化物属于非电解质，D

选项正确。

2.【解析】选C。假设有lmolFeSO4•7丛0,即其质量为ImolX278g/mol=278g,“将矶炒去，约折五分之

一”失去质量的工，即4X278g=55.6g,换算成水的物质的量为“（&0）=^56g=3mol,所以脱水后

5518g/mol

产物为FeSCh•410,A正确；根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”

为硝酸，B正确；Au的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au可溶

于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C错误；“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，

生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D正确。

3.【解析】选C。用酒精灯加热的最高温度达不到铝热反应所需要的高温条件，A选项错误；乙醇浓硫酸加

热到170℃发生消去反应得到乙烯，加热到140℃发生取代反应得到乙醛，B选项错误；实验室用70%的浓硫

酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，C选项正确；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，所以应用氯化铝溶液与过量氨

水反应制取氢氧化铝，D选项错误。

4.【解析】选A。卢瑟福做了用a粒子（；He）轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了

质子：X+；HeT』Y+：H。W=14,Z=7,其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂，Y为O,X为N元素。

Y为O,X为N元素，X与Y均能与氢组成N2H4、H2O2均含18电子的化合物，故A正确；Y存在喜丫、*丫、2胃

Y多种同位素，不是同素异形体，故B错误；』丫为？0中子数为9，1*为号乂中子数为7,中子数不相同，

故C错误；X的最高价氧化物的水化物HNCh一定属于强酸，但低价氧化物的水化物HN02是弱酸，故D错误。

5.【解析】选A。由于s亚层最多排2个电子，则n=2,所以硒的外围电子排布式4s24P、在元素周期表

中处于第四周期VIA族。由于HzO中存在分子间氢键，使其沸点反常的高，所以沸点H?O>H2Se,A选项

错误；由于非金属性F>O>S>Se,则稳定性H2Se<HF,B选项错误；Se和Br都处于第四周期，原子序

数越大，电负性越强，则电负性Se<Br,C选项正确；SeCh和SCh结构相似，中心原子采用sp2杂化，其

分子构型均为V形，中心原子上有孤对电子，为极性分子，S03中心原子采用sp2杂化，其分子构型为平面

正三角形，中心原子上没有孤对电子，为非极性分子，则分子极性：SeO2>SO3,D选项正确。

6.【解析】选D。依据石油分馈工业的分镯塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，

故A正确；装置H中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；因为试管H中有不饱和煌生成,所以酸性KMnO4

溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正确；根据裂化的反应原理，试管HI中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生

了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5的不饱和烧生成，不一定是乙烯，故D错误。

7.【解析】选D。［Cu（En）2J2+、S（V-之间是离子键；G?+与H2N—CH?—CH?—NH2通过配位键结合；

H2N—CW—CH2—NH2中存在极性共价键和非极性共价键、SC^-中存在极性共价键和配位键，但是氢键不

属于化学键，A选项错误；乙二胺分子中氮原子形成3个。键，价电子对数是二=4,氮原子轨道的杂化类

2

型为sp3；碳原子形成4个C键，价电子对数是等=4,碳原子轨道的杂化类型为sp3,二者杂化类型相同，

B选项错误；En是乙二胺，分子整体显0价，硫酸根显一2价，则根据“正负化合价的代数和等于零”可以判

断铜显+2价，其价电子构型为，C选项错误；由于乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成

氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多，D选项正确。

8.【解析】选C。由图可知，甲酸的能量比CO2(g)和H2(g)的能量和高，则甲酸脱氢生成二氧化碳为放

热反应，A选项错误；历程中最大能垒(反应活化能)为62.9kcal,mol1—(—17.4kcalMTIO11)=80.3kcalTnol

选项错误；反应能量由一「变成「,

r,BC02(g)+2H*=CO2(g)+H2(g)»17.4kcal•moT4.1kcal•mo

故△?!=生成物的能量和一反应物的能量和=-14.1kcal•mol1—(—17.4kcal•moL)=+3.3kcal,mol1,

C选项正确；使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应分熔变和衡产率，D选项

错误。

9.【解析】选A。羟基和竣基各消耗ImolNa,故共消耗Na为7mol；Imol该物质分子中含有4moi酚羟基，Imol

竣基，2moi酯基，总共可以与7moiNaOH反应；只有竣基能与NaHCCh反应，消耗Imol；共消耗Br28moI,其

中两个苯环各3mol,两个碳碳双键各Imol；故正确的顺序为④>①=②>③。

10.【解析】选C。A选项，实验③④说明Ci?+对H2O2分解有催化作用。B选项，温度每升高10℃,速率提高

2〜4倍，实验②③说明，随着温度升高，Cu2+对H2O2分解的催化效果明显提高。D选项，力nCuSCU，可能是

C/+造成影响，也可能是SO42-造成的影响。

11•【解析】选BD。根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为

硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生

成碳和乙为氧化镁。反应①为镁和二氧化碳反应，反应过程镁和碳元素化合价均发生变化，是氧化还原反

应，反应②为碳在氧气中点燃，是氧化还原反应，反应③为碳和二氧化硅反应，反应过程中碳和硅元素化

合价均发生变化，是氧化还原反应，故A项错误；Y的离子为。2一，Z的离子为Na+,电子层数均为两层，但

氧离子的核电荷小于钠离子，故氧离子半径大于钠离子，故B项正确：根据元素周期律，非金属性越强，单

质氧化性越强，反应③为：SQ+2C邈Si+2cot,反应中C将Si元素还原，不能说明C的非金属性强于Si,

故C项错误；碳可以和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故D项正确。

12.【解析】选D。乙烷的结构简式为HsC-C%,因为乙硼烷的结构与乙烷不同，所以B2H6的结构简式错误，

其结构中两个H形成的是氢桥键(H'、H'、H),A选项错误。因为B2H6易水解，稀硫酸中B2H6会发生水

解，B选项错误。B2H6还原性强，C12氧化性强，B2H6和Cb反应生成BCb和HCLC选项错误。B2H6还原性强，

甲醇中羟基的氢活泼，可以被还原成H2,D选项正确。

13•【解析】选AC。根据图中信息，PDS是非电解质，不导电，在流程中捕获C02的作用，A错误；负极电

极是金属Li,其电极反应式为Li—e--Li+,B正确；由图中物质转化可知，PDS不消耗，因此电池总反应

为4Li+3co2=2Li2cCh+C,C错误；第一步PDS捕获CO?，发生的反应为0-尸尸0+2co2+2-—2

第二步发生的电极反应为飞/sS2

(^^-SCOCT,6(^^-SCOC)-+6e--3^~O+2C+4C03",D

正确。

14.【解析】选C。含V2O74-的溶液中，pH为8〜10,呈碱性，反应不可能生成H+,正确的离子方程式为2V03

-+2OFC=V2O74-+H2。溶液呈酸性，A选项错误；VO2+和NH4VCh中V元素均显+5价，化合价没有发生变

化，没有发生氧化还原反应，B选项错误；溶液显红棕色时生成Vs。"，该反应符合元素守恒和电荷守恒，

C选项正确；绿色-蓝色，即V3+-VO2+,V元素由+3价变成+4价，失去1个电子，蓝色一黄色，即VCP+fVO2+,

V元素由+4价变成+5价，失去1个电子，但是由于V的物质的量未知，所以无法确认反应是否失去Imol电子，

D选项错误。

15•【解析】选BC。NaOH浓度越大，溶液pH越大，根据图象，滴定终点之后溶液pH顺序大小为：5>

C2>C3,所以浓度大小为ci>C2>C3,故A正确；M点为加入NaOH体积为10mL,止匕时恰好生成起始时等

量的NaA和HA,根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A-),存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)

+c(A-),则存在2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-),即c(H+)=1[c(A-)-c(HA)]+c(OH

2

D,故B错误；恰好中和时，溶液中酸碱恰好完全反应生成NaA,A-水解，溶液呈碱性，但三种溶液的浓

度不等，A一水解程度不一样，则溶液的pH不等，故C错误；溶液中pH=7时，c(H+)=c(OH-),根据

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A-),则有c(Na+)=c(A),此时消耗NaOH溶液体积为

Vo,所以c(AD=0%mol/L,根据物料守恒：c(A-)+c(HA)=20cmol/L,则c(HA)=ZOLCV；)

%+20%+20%+20

mol%，故D正确。

c(HA)%+2020-%)

20c-cV^

%+2。

16.(11分)【答案】(1)3d4s(1分)

(2)V型(1分)；S原子半径小于Te,H-S键的键能较大(1分)

(3)16(2分)；N>H>Cd(1分)(4)AsBr3>AsCh>AsF3(2分)

(5)六方最密堆积(1分)；—X3(4^X107(2分)

2\dNA

【解析】(1)锌是30号元素，Zn原子的价电子排布图:曾；(2)氧、硫和磺位于同主族，则

3d

H2Te的空间结构为V型；硫和硫位于同主族，同一主族从上往下元素的原子半径依次增大，即气态氢化物

H2s中的共价键键长比HzTe的键长更短，一般键长越短，键能越大，化学性质越稳定，导致H2s的分解温

度高于H2Te；(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子，Imol[Cd(NH3)4]2+中含有的。键数目为4moiNH3中

每molNHs有3moi。键，另每molNHs再与CtP+形成Imol配位键也是。键，因而。键物质的量=4x3+4=16mol,

该配离子中三种元素分别为Cd、N、H,非金属性越强，电负性越大，则电负性大小关系为N>H>Cd；(4)

碑与卤素形成多种卤化物，AsCb、ASF3、AsBn均为共价化合物，均为分子晶体，其熔点的高低主要是受

分子间作用力影响，对于结构相似的分子晶体，分子间作用力与其相对分子质量呈正比，因此熔点有AsBn

>AsCb>AsF3；(5)错晶胞如图1所示晶胞符合最密六方堆积，因此这种堆积方式称为六方最密堆积，镉

晶胞如图2所示，1个晶胞中含有的镉原子数目为：8乂]+1=2个，设晶胞的边长为acm,则有：dg•cm

8

3x33x

acmx7^A=2moll12g/mol,从而推出：a=1cm,该晶胞中两个镉原子最近核间距为体对角线的一

半即：3a=3\巨xlOnm。

22^1dNA

17.(11分)(1)研磨(1分)、70℃加热(1分)

(2)Ni(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2(2分)

(3)趁热过滤(1分)

（4）185ab（2分）（5）40H-4e^=2H2O+O2t（1分）；阳（1分）

(6)Li2co3+2C+2FePO4^S=2LiFePO4+3COt(2分)

【解析】根据流程可知，将含锂废渣研磨后，在70℃条件下用稀硫酸酸浸其中的金属，得到含有的Li+、Ni2+、

Ca2\Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+与硫酸根离子生成CaSCU沉淀，过滤，滤渣1主要是CaSCU,向滤液1中

加入NaOH调节pH=12沉淀Ni2+、Ca2+>Mg2+,滤渣2主要为Ni(OH)2、Mg(OH)2还有极少量的Ca(OH)

2，滤液2含有Li+,向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2cO3溶液，90℃充分反应后，得到沉淀，趁热过

滤得到粗品Li2co3,将Li2co3转化为LiHCCh后，用隔膜法电解LiHCCh溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电

池级Li2c03。(1)流程中为加快化学反应速率而采取的措施有研磨、70℃加热；(2)根据分析滤液1中加入

NaOH调节pH=12沉淀Ni2+、Ca2+,Mg2+,故滤渣2主要为Ni(OH)2、Mg(OH)2还有极少量的Ca(OH)

2；(3)根据表可知Li2cO3的溶解度小在较高的温度下较小，故90℃充分反应后，通过趁热过滤分离出固体

Li2c。3粗品；(4)1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a,则浸出的〃(Li+)=1000gx3-5%X6f.=5amoL

7g/mol

转化为Li2cO3的转化率为b,则粗品中含Li2co3的质量是5amolx0.5*bx74g/mol=185abg；(5)根据电解图，

阳极上发生氧化反应，氢氧根离子放电，电极反应为：40H-4e=2H2O+O2t阴极上放电的是氢离子，

阴极生成0H,根据题意得到LiOH,贝ULiOH在阴极生成，Li+移向阴极，故离子交换膜为阳离子交换膜；(6)

Li2co3和C、FePCU高温下反应，生成LiFePCU和一种可燃性气体，根据元素分析该气体为CO,则反应为：

Li2CO3+2C+2FePO4^=2LiFePO4+3COt»

18.(13分)(1)①不变(1分)②+601.4(2分)③〉(1分)；BD(2分)

3

(2)@c(1分)②2xlgKp(b)-2xlgKp(a)(2分)③1(2分)；(RT)%(2分)

【解析】(1)①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I),平衡常数K=c2(CO2),温度不变平衡常数不变，

则反应再次达到平衡时c(C02)将不变；②已知下列热化学方程式：

1

i：S2(g)+CaSO4(s)：=^CaS(g)+2SO2(g)△H=+240.4kJ•moF

1

ii：2sO2(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g)△//=+16.0kJ-mol

iii：C(s)+CO2(g)=2CO(g)△//=+172.5kJ-mol-1

根据盖斯定律,i+ii+iiix2可得：CaSO4(s)+2C(s)==CaS(s)+2CO2(g)△4i=+601.4kJ•moL；

③反应(IDCaCO,3(s)+H2s(g)=^CaS(s)+H2O(g)+CO2(g)为气体体积增大的反应体系，体

系的混乱度增大，则△$>()；v(比0)正=丫(CO2)正都是正反应方向的速率，不能作为判断反应达到平衡

的依据，故A不符合题意；恒温恒容条件下，反应(II)为气体体积增大的反应体系，当容器中气体总压强

不再随时间变化时，反应达到平衡状态，故B符合题意；不论反应是否达到平衡状态，只要反应一开始，容

器中就同时存在H2s(g)、CO2(g)和H2O(g),不能作为判断反应达到平衡状态的标志，故C不符合题意；

单位时间内断裂H-S键与断裂C=O键数目相等，即消耗ImolH2s的同时也消耗Imol的CO2，即正逆反应速

率相等，可说明反应达到平衡状态，故D符合题意•(2)①根据图像，随温度升高反应a、b的1g。减小，平

衡常数减小，说明反应逆向移动，则正反应为放热反应；随温度升高反应c的1%增大，平衡常数增大，说

明反应正向移动，则正反应为吸热反应；②a：icaS(s)+02(g)=^=-CaSO4(s)Kp(a)b：-CaS

223

(s)+02(g)=^-CaO(s)+2SO,(g)Kp(b)c：CaSO4(s)+-CaS(s)=^=-CaO(s)+-SO9

33333

K(b)K(b)

(g)%(c)根据盖斯定律c=2(b—a)可得，Kp(c)=(—---)2；则IgKp(c)=2xlg(，----)=

Kp(a)Kp(a)

2xlgKp(b)-2xlg^p(a)；③反应c：CaSO4(s)+1caS(s)(s)+1sO2(g)在Q点时，IgKp

44

(c)=0,Kp(c)=l=p3(SO2),则P(SO2)=lkPa；以浓度表示该反应的平衡常数晨=(SO2),

4「广33

根据pV=nRT,c=4=,则c(SO2)=',则底=(SO2)=〃(*?)=_L3=(RT)"

VRTRTRT」[RT-

3

则”=(RT〉t.,KC=(RT)4KP。

Kp1

19.(11分)【答案】(1)三颈圆底烧瓶(或三口烧瓶或三颈烧瓶)(1分)

(2)2AsH3+l2AgNO3+3H2O=AS2O3+12HNO3+12AgI(2分)

+2+

(3)6Zn+As2O3+12H=6Zn+2AsH3t+3H2O(2分)

(4)排净装置内的空气，防止AsH3发生自燃(1分)；将AsH3全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致

ASH3没有完全分解(或损耗)(1分)

(5)接收D中储存尾气时排出的水(1分)

(6)防止As升华，不易形成碑镜(1分)

(7)0.264(2分)

【解析】(1)仪器B的名称为三颈圆底烧瓶(或三口烧瓶或三颈烧瓶)；(2)AsE的还原性极强，能与大多

数无机氧化剂反应，例如与AgNCh溶液反应可生成AS2O3和一种黑色沉淀，As的化合价升高，则Ag化合价降

低，黑色沉淀为：Ag»相关化学方程式为：2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12AgI；(3)在酸性

溶液中，锌还原砒霜，锌氧化为锌离子，AS2O3还原为As%,反应的离子方程式为：6Zn+As2O3+12H+=

2+

6Zn+2AsH3t+3H2O；(4)打开仪器A的活塞前，应先打开Ki、七通一段时间H2，其目的是排净装置内的

空气，防止AsH3发生自燃。反应过程中还应继续通入H2,但流速不应过快，原因是：将AsH3全部带入玻璃

管中反应，并防止流速过快导致ASH3没有完全分解(或损耗)；(5)仪器D的作用是收集储存尾气，C的作

用是接收D中储存尾气时排出的水；(6)实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是防止As升华，不

易形成碑镜；(7)实验所用试样为10.00g当实验结束时，ASH3传感器未检测出As%,说明ASH3全部在玻璃

0.020mg1.,.，八八

-xxln98ng/molx100g

管中受热分解为0.020mgAs,则试样中AS2O3的含量为如＞1_：000---------=0264mg/i00g。

20.(14分)【答案】(1)2-甲基丙酸(1分)

CH3

(2)(CH3)2CBrCOOH+2NaOH-J*CH2=C—COONa+NaBr+2H2O(2分)

(3)酯基(1分)、羟基(1分)

(7)(2分)

【解析】由A的分子式及A与Bn反应产物(C%)2CBrCOOH,可知A为(CH3)2cHeOOH。E发生信息①

0cH30

、E为CH3-%-&-

CHjCH3

0CH3CH3H,C-CHCH:-(r^-C-COOCHj

CkF^J<^^^C!-CH-CHOsG^JCH-CH3>.H

CH,CH2

HiC-CHCH、4=)>-6-COOCHi港

发生消去反应生成J为-飞，