高二化学复习《化学》鲁教版知识精讲

高二化学复习《化学必修1》第1章第2节鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习《化学必修1》第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序二.教学目的1.初步掌握研究物质性质的方法和程序，能设计并实验简单的研究物质性质的程序。2.掌握钠及其化合物的重要性质和用途3.掌握氯及其化合物的性质、用途以及氯气的制法三.教学重点、难点钠及氯气的性质四.知识分析（一）研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法常见的有：观察、实验、分类、比较。研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论。（二）钠及化合物的性质1.原子结构原子结构示意图；电子式Na最易失去最外层的一个电子，因此性质活泼。2.物理性质：银白色固体，硬度小，熔点低，密度小，导电，导热。3.化学性质：易失去电子，表现还原性。（1）与非金属反应与O2反应：4Na+O2=2Na2O（切开钠表面很快变暗）2Na+O2Na2O2（燃烧生成淡黄色固体）与S反应：2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）与Cl2反应：2Na+Cl22NaCl（燃烧冒白烟）（2）钠与水反应（滴有酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应现象可以概括为五个字：“浮、游、熔、响、红”。（3）钠与酸反应2Na+2H+====2Na++H2↑注意钠与酸反应后若有剩余，还应考虑与水反应。（4）与盐溶液反应钠与盐溶液反应先考虑与水反应，再由生成的氢氧化钠与盐反应。Na与CuCl2溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓Na与FeCl3溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓（5）与有机物反应与醇反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑与酚反应：与羧酸反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑4.钠的实验室贮存：根据钠的性质，钠的贮存应符合与空气、水隔绝的要求。故一般放入煤油里用玻璃瓶贮存。5.Na2O2及Na2O的性质（1）结构：（2）化学性质：与水、与CO2反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑而Na2O作为碱性氧化物与水、CO2反应分别生成NaOH、Na2CO36.Na2CO3及NaHCO3的性质结构不同：溶解度（在水中）：Na2CO3>NaHCO3；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3相同浓度时与酸反应的程度：Na2CO3<NaHCO3（三）氯气的性质1.氯气的物理性质：黄绿色的气体、密度比空气大、能溶于水、有刺激性气味的气体，氯气有毒。（闻气方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔）沸点－℃，易液化。2.氯气的化学性质非金属元素的单质及化合物是高考的重点，而氯气是非金属单质的典型代表，是高考的热点。而课本上是作为研究物质性质的基本程序的案例出现的，没有系统的呈现，现总结如下：（1）氯气与金属的反应：2Fe+3Cl22FeCl3（铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）Cu+Cl2CuCl2（铜丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水溶液呈蓝绿色）2Na+Cl22NaCl（燃烧冒白烟）（2）氯气与非金属的反应H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）（3）氯气与水的反应：H2O+Cl2HCl+HClO（次氯酸）次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO＝2HCl+O2↑（4）氯气与碱的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（5）氯气与常见还原剂的反应Cl2+H2S=2HCl+S↓（氧化性Cl2>S）Cl2+2KI=2KCl+I2（氯气的检验）Cl2+Na2SO3+H2O==2HCl+Na2SO4（6）与有机物反应Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）CH2=CH2+Cl2=CH2ClCH2Cl（加成）3.Cl2的制法实验室制法：（1）原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂，盐酸是还原剂，此反应必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸的弱；若没有浓盐酸可用浓硫酸和固体氯化钠与二氧化锰反应制备氯气：2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O若没有二氧化锰，可用高锰酸钾、铬酸钾、次此氯酸钙等氧化剂代替：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）装置：包括发生、净化、收集、吸收四部分；（3）发生：缓慢加热，加热时必须垫石棉网；（4）净化：用饱和食盐水除去氯气中的盐酸，用浓硫酸干燥；（5）收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法；（6）吸收：用NaOH溶液吸收。工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑4.漂白粉的制备和作用工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（反应规律是氯气和碱发生反应生成氯化物、次氯酸盐和水。漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉使用时，利用复分解反应原理，由Ca（ClO）2生成HclO。通常将漂白粉与稀盐酸或空气中的二氧化碳反应，生成HClO，起漂白和消毒的作用。Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO（CO2过量）【典型例题】例1.向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4解析：Br－、I－、SO32－均能被Cl2氧化，三者的还原性强弱顺序为：SO32－>I－>Br－，故向上述混合液中通入氯气时，按照还原性的强弱顺序依次反应，当氯气较少仅氧化SO32－、I－时，所得剩余物质为NaCl、NaBr、Na2SO4，B项正确；当通入氯气较多时SO32－、I－、Br－依次被氧化，所得剩余物质为NaCl、Na2SO4，A项正确；同时注意生成的I2、Br2、灼烧均挥发。答案：AB点评：本题综合考察四种常见物质的氧化性、还原性。例2.在烧杯中加入水和苯（密度：cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：cm3）投入烧杯中.观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应可能做上下跳动.解析：此题考查面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应.另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动。答案：D点评：本题意在考查学生的学习及对知识的运用能力。例3.某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成份是氯气，杂质是空气和水蒸气.回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是____________________；（2）浓硫酸的作用是___________，与研究目的直接相关的实验现象是_______________；（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是_________.请在如上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。解析：本题的实验目的是探究氯气跟水反应生成HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用.事故隐患是Cl2有毒.污染环境。答案：（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性（2）吸收气体a中的水B内的布条不变色，C内的布条褪色（3）多余的Cl2污染空气D处如下图所示点评：解答物质性质实验探究题要明确相关物质的性质、实验基础知识、技能。例4.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是______________________.（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）=1\*GB3①是由于____________________________。=2\*GB3②是由于____________________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是=1\*GB3①还是=2\*GB3②：__________________。解析：饱和氯水中既有盐酸还有HClO，前者有强酸性，后者有强氧化性且不稳定，滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去的原因显然可能一个是中和反应，再一个是氧化漂白，而要证明究竟是哪一个只需分清二者的本质不同即可：中和反应酚酞不变质，而后者是酚酞被氧化变质，故只需再向上述褪色后的溶液中再加入过量的强碱即可。答案：（1）置于棕色的细口瓶中放于冷暗处。（2）①盐酸中和了氢氧化钠溶液，使碱性消失；②HClO有强氧化性，将酚酞氧化变质。再向上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，如果变红说明是原因①，不变红是原因②。点评：本题灵活考察氯水的成分、性质及简单的实验设计能力。【模拟试题】一、选择题1.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液2.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A.溶液为紫色 B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色 D.有沉淀产生3.用Cl2制漂白粉的主要目的是（）A.增强漂白和消毒作用B.使其转化为溶解度更大的物质C.使其转化为较稳定的物质D.提高物质中氯元素的百分含量4.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.KCl5.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含氯气和水分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水会有气泡逸出，该气体是氯气D.氯水放置数天后pH将变小6.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：=1\*GB3①本品为无色液体，呈碱性=2\*GB3②使用时加水稀释=3\*GB3③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服=4\*GB3④pH>7其有效成分可能是（）A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO47.使气体迅速通过Na2O2固体后得到气体（标准状况下），这气体的质量为（）A.8.8g B. C. D.8.将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（）A.H2 B.CO C.C2H5OH D.CH3COOH9.金属卤化物与卤素化合，可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关说法不正确的是（）A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子B.I3－离子在溶液中存在下列平衡I3—I2+I－C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色D.将Cl2通入KI3溶液中I3－浓度减小10.将氯气通入一定温度的氢氧化钠溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液.测得该溶液中c（ClO－）：c（ClO3－）=2：1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为（）A.1：1 B.2：5 C.7：2 D.2：7二、填空题11.将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的NaOH溶液。（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2=_________。（2）若a=，则b=_______g.12.往淀粉KI溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝，这是因为_________________.离子方程式为______________________，往此蓝色溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色又消失，这是因为_________，离子方程式为_______________。13.对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：=1\*GB3①将气体样品溶于水，发现其主要气体A易溶于水；=2\*GB3②将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐；=3\*GB3③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）写出A.的分子式：A_____________；B______________；C___________。（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式：_____________