广东省中山市高中化学高三下册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是A．分散系B．分液C．蒸发D．结晶

3、将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3.向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是A．混合气体是0.25molNO和0.25molNO2B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2molC．通入的O2体积为5.6LD．硝酸的物质的量浓度为7.5mol·L−1

4、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、有机化合物D是合成催化剂N一杂环卡其碱()的重要中间体，下面是合成中间体D的一种重要合成路线。下列说法正确的是

A．有机物A的类别是醚类化合物B．有机物B中所有原子可能共平面C．有机物D中有两个手性碳原子D．有机物C的名称是2-苯基丙烯醛

6、下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（

）A．图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3B．图可用于实验室制取Cl2C．图可用于收集NOD．图可用于收集HCl气体

7、某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是

A．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度C．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：

(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________

(2)装置B的作用是___________

(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________

a趁热过滤

b．50℃水洗涤

c．加热蒸发结晶

d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶三、工艺流程题

9、工业利用闪锌矿(主要成分，还含有、、石英及、等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：

已知：①酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应；

②易形成胶体。

回答下列问题：

(1)“浸出”过程原理如图1a所示，“浸出”的总反应的化学方程式为___________。对比人造闪锌矿浸出原理(如图1b所示)，可知“浸出”过程中的作用为___________。

(2)“滤渣1”主要成分为___________。

(3)“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电积”时，、会腐蚀电极板，需提前除净。

①“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图2，约后脱氯率减小的原因可能为___________。

②“脱氟时，先按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，___________[已知，且不考虑沉淀]；后加入石灰石，目的为___________。

(5)写出“电积”生成锌的电极反应式___________。四、原理综合题

10、碳的化合物在工业上应用广泛。

I.和乙烷反应制备乙烯。

298K时，相关物质的相对能量如图，

(1)与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。

II.制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：

i.催化剂活化：(无活性)(有活性)

ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①：

，其反应历程如图1。

同时伴随反应②：

(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)。选择性随流速增大而升高的原因是_______。同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应_______(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______。A．碳的杂化方式没有发生改变B．反应中经历了、键的形成和断裂C．加压可以提高的平衡转化率D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

III.甲烷重整制合成气，主要反应如下：

i.

ii.

各反应平衡常数与温度的关系如图。

(4)①假设、不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：，R为正常数。则_______0(填“>”或“＜”)；_______(填“>”或“＜”)。

②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时，则_______，应控制投料比_______。

11、2022年，我国锂离子电池产业在全球仍然居于领军者地位。锂离子电池主要基于其拥有较高的能量重量比等多项特性，常用的正极材料为钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等。

(1)基态Mn2+核外的未成对电子为_______个。

(2)聚合物锂离子电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(阴离子未画出)。乙二醇易溶于水的原因有二：①乙二醇是极性分子，易溶于极性溶剂水；②_______，Li+迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子间的作用力为_______。

(3)锂离子电池常采用离子液体作电解质，以下为2种离子液体的结构。

化合物I中碳原子的杂化轨道类型为_______，化合物I、Ⅱ各1mol，共含有_______(用NA表示阿佛伽德罗常数的值)个σ键；化合物中阴离子的空间结构为_______。有机溶剂一般熔、沸点较低，而离子液体的较高，原因是_______。

(4)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配体Htrz为三氮唑(

)。

①ClO的键角_______(填“等于”“大于”或“小于”)ClO的键角。

②Htrz分子为平面结构，在形成Htrz分子中的大π键时，连接氢原子的氮原子提供的电子数是_______。

(5)某离子型铁氧化物晶胞结构如图所示，它由X、Y组成，则氧化物中X、Y之比为_______。已知该晶体的晶胞参数为apm，阿佛伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为dg•cm-3，则NA=_______(用含a和d的代数式表示)。

12、有机物G是制备对羟基肉桂酸甲酯的一种有机合成中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)的化学名称是___________。

(2)写出由A生成B的化学方程式___________。

(3)试剂X的结构简式为___________。

(4)D中的含氧官能团的名称为___________。

(5)由C生成D的反应类型为___________。

(6)由E生成F所需的试剂、条件为___________。

(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体