广西壮族自治区北流市高中化学高三上册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．化妆品中常添加丙三醇起保湿作用B．新冠疫苗应冷藏保存，以避免其变性失效C．糖类都属于高分子化合物D．石墨晶体中存在范德华力，可用作润滑剂

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2C．1mol羟基中含有的电子数为10D．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5

4、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

5、烃是一类重要的化工原料，研究烃类物质的结构和性质具有重要意义。下列说法正确的是A．烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B．

和

互为同分异构体C．分子式为和的烷烃的一氯代物同分异构体的数目可能相同D．1丙炔与氯气先发生加成反应，然后发生取代反应，最多消耗氯气5

6、下列气体的收集方法正确的是(

)A．Cl2（既能用排饱和食盐水法收集也能用向上排空气法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空气法收集）

7、全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO(黄色)+V2+(绿色)+2H+，下列说法错误的A．充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1molB．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C．放电时，正极反应为VO+2H++e－=VO2++H2OD．充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、β-MnS作为一种缓冲材料，在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：

(1)检查装置A的气密性的方法是______________。

(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_____________

(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为____________。将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是_______(填名称)，洗涤操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS适于在______(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。

(4)点燃不纯的H2S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______________(填字母标号)。

三、工艺流程题

9、在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱镒矿(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)金属离子开始沉淀的3.81.56.310.68.89.6完全沉淀的5.22.88.312.610.811.6②常温下，、的溶度积分别为、。

回答下列问题：

(1)酸浸时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是_______；滤渣1的主要成分是_______。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。“调”的范围是_______。

(3)“除杂”过程中加入的目的是将、变为、沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中_______。

(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(6)在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃～90℃之间蒸发结晶，_______，得到晶体，洗涤、烘干。

四、原理综合题

10、氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据所学知识回答下列问题：

(1)氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同的反应，反应i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1产率98%；反应ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1产率2%。

①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_______。

②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii的产率的原因可能是催化剂对反应i的_______比对反应ii的大。

(2)某科研小组向一密闭容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制适当条件使其发生如下反应：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，测出O2的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡体系中O2的体积百分数。

(3)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。

i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0

ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2

①t℃时，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22kPa，p(H2)=p(NH3)，反应i的平衡常数Kp0=_______kPa3。

②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器的容积扩大2倍，反应再次达到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③lgKp1-T和lgKp2-T的线性关系图如图所示，据此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；对于反应NH3(g)N2(g)+2H2(g)，图中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

11、铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：

(1)Fe元素位于元素周期表的___________区，基态Fe2+的核外电子排布式为___________。

(2)复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是___________，H2O的VSEPR模型为___________。的键角比NH3的键角___________(填“大”或“小”)。

(3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。

(4)三种化合物的熔点如下表所示：化合物FeCl3NaClMgO熔点/℃3088012852试解释其熔点差异的原因：___________。

(5)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方FexNy的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为___________g·cm-3

12、布洛芬有解热镇痛、抗炎作用。布洛芬缓释片既可以减少对胃的刺激，又可以增加药物的释放时间。其中一种缓释布洛芬的合成路线如图：

(1)有机物A中的官能团名称为_________________，E的化学名称为_____________________。

(2)反应①的化学方程式为________________________________________。

(3)G→H的反应类型为________________。

(4)写出J(布洛芬)的结构简式____________________________。

(5)满足下列条件