广西壮族自治区百色市高中化学高二下册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NAC．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NAD．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

3、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

4、下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是(不考虑立体异构)A．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种B．某单烯烃和H2加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种C．与等量的Br2发生加成反应，可能生成的产物有4种D．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

5、氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．图1：生成B．图2：干燥C．图3：收集D．图4：吸收尾气

6、某储能电池的工作原理是：。下列说法正确的是A．放电时，在正极上发生氧化反应B．放电时，完全反应转移电子C．充电时，阳极反应式为D．充电时，阴极与直流电源的正极连接

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、某化学科研小组设计如下酯化反应实验制备苯甲酸异丙酯，反应原理：

实验装置如图：

物质的性质数据如表所示：物质相对分子质量密度沸点水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.08218不溶【实验步骤】

步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石；

步骤ⅱ：加热至左右保持恒温半小时；

步骤ⅲ：将图甲仪器a中液体进行如下操作得到粗产品；

步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：

(1)步骤ⅰ图甲中仪器a的名称为___________；从平衡移动的角度判断，实验中设计异丙醇稍过量，理由是___________。

(2)判断酯化反应达到平衡的现象：___________。

(3)步骤ⅲ液体混合物分离的方法，“操作I”为___________；“操作Ⅱ”为___________。

(4)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的出口为___________(填字母)，操作时应收集的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。

(5)若实验得到的苯甲酸异丙酯，则该实验的产率为________%(保留3位有效数字)。三、工艺流程题

9、工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe2O3)，其工艺流程如下：

已知“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

回答下列问题：

(1)方法甲中为了加快“焙烧”速率，可以采取的措施有___________(任写两点)；“焙烧”时发生的反应中起氧化作用的物质是___________。

(2)方法甲中“灼烧1”时Cu2S发生反应的化学方程式为___________。

(3)方法甲中“沉铁”时，要使溶液中的，则需要调节溶液的pH最小值为____________{已知，}。

(4)方法乙中“氧化”时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为____________；加入CuO调节溶液pH的目的是____________。

(5)方法甲中得到的粗铜必须电解精炼才能制得纯铜，工艺上一般利用如图装置对粗铜进行电解精炼。

电解精炼时，b极材料是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，电池工作时移向___________(填“a”或“b”)极区。若电解前两电极质量相等，工作一段时间后测得溶液增重mg(假设阳极只有锌溶解)，则电路中转移电子的数目为___________。四、原理综合题

10、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，向碘水中滴加淀粉溶液，可观察到溶液_______。

(2)加热升温过程中剩余固体的质量分数随温度变化的关系如图所示：

根据上述实验结果，可知_______；540℃时，剩余固体的化学式为_______。

(3)已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

则反应Ⅲ：

_______。

(4)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填字母)。A．平衡常数K保持不变B．和的物质的量相等C．D．混合气体的平均摩尔质量不变(5)某温度下，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入，此时压强为，发生反应Ⅲ，若反应达到平衡后固体质量减小32.0g。计算该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

(6)时，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入发生反应Ⅲ，经5s反应达到平衡，消耗物质的量为。

①0~5s内_______。

②下图是的平衡转化率随的移出率关系图[的移出率]，则图中_______(填“>”、“<”或“=”)，_______。

11、近日，《自然一通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

(1)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形，则每一个此基本结构单元由___________个硼原子构成。

(2)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___________，Na在空气中燃烧产生黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。

(3)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，请解释的键角比的键角大的原因：___________。

(4)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___________(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明N的相对位置___________。

已知立方氮化硼的密度为dg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___________nm。(只要求列算式)

12、熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如图所示

已知：。回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称是___________

(2)A→B的反应类型为___________

(3)C的核磁共振氢谱有_________