广东省中山市高中化学高一上册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列有关钠的说法不正确的是A．钠质地柔软，可以用小刀进行切割B．钠的性质非常活泼，在自然界中均以化合态形式存在C．钠着火时可以用泡沫灭火器灭火D．实验室中，为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol任何物质所含的分子数均为NAB．14g氮气所含的氮原子数为NAC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．1mol/LNaCl溶液中所含Cl-的数目是NA

4、下列离子方程式中正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：B．实验室制：C．用小苏打治疗胃酸过多：D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：

5、下列无色溶液中的离子能大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干CaCl2溶液制制得CaCl2﹒6H2OD．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

7、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：X>WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．与Z元素同主族的元素最高价态均为+7D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

8、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

9、“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铝粉铁粉加入过量NaOH溶液并过滤DNaHCO3溶液Na2CO3滴加适量稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

10、将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是

A．a处现象：先变红后褪色B．b和c处褪色原理相同C．铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性D．试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性

11、下列说法不正确的是A．H和D互为同位素B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体C．和互为同系物D．正戊烷和新戊烷互为同分异构体

12、胶体与其它分散系的本质区别是A．能产生丁达尔效应B．胶体微粒能通过滤纸C．分散质直径在之间D．胶体有颜色

13、根据下列操作及现象，所得的结论正确的是选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有COB向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色氧化性：I-＞Br-C将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质D在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气A．AB．BC．CD．D

14、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

下列说法错误的是A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水D．溶液中的不能被Zn还原成

15、将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是A．还原性：B．能将氧化成C．方程式②中，a=6，b=7D．方程式①中每生成四个W转移一个电子

16、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为NAB．依据图示可知催化剂参与了储存和还原过程C．在转化过程中，氮元素均被还原D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化二、计算题

17、将4.6g钠投入一定量的水中，最终得到100mL溶液。

（1）写出反应的化学方程式______________。

（2）求生成气体的体积（标准状况）___________________。

（3）求所得溶液的物质的量浓度___________________。三、实验题

18、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ、

(1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(4)下列说法正确的___________。A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ、

(5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。

(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却

(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。四、周期表推断题

19、元素X、Y、Z、M、N、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Y可形成原子个数比为的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置为___________。

(2)R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为___________。(填离子符号)。

(3)常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为___________。

(4)M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。五、工艺流程题

20、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：

CH4H2NH3NONO2HNO3

已知：ⅰ．HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；

ⅱ．原子利用率=。

(1)步骤Ⅰ：制氢

反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是_______。

(2)步骤Ⅱ：合成氨

①NH3的电子式为_______。

②工业合成氨的化学方程式是_______。

③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是_______。

(3)步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5mo