广东省珠海市高中化学高一下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．盐酸、氯气、胆矾B．碳酸钠、臭氧、氨水C．食盐、铝、氯化氢D．石灰石、金刚石、熟石灰

2、下列表示不正确的是A．氯离子的结构示意图B．二氧化碳的结构式O=C=OC．CH4的分子结构模型D．NaCl的电子式

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.4g铜粉与过量硫粉反应，铜失去的电子数目为B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为C．标准状况下，2.24L乙炔中含有的共用电子对数目为D．标准状况下，4.48L中含有的分子数目为

4、下列离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、实验是化学学习的重要手段。下列有关实验设计或实验现象描述中，正确的是（

）.A．可用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、石灰水和食盐水三种无色溶液B．可用Fe粉除去FeSO4溶液中含有的少量H2SO4C．常温下能导电的固体物质一定是金属单质D．能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2

6、下列方程式书写正确的是A．铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OB．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OD．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

7、应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测合理的是A．S与Se同主族，H2Se无色，有毒，比H2S稳定B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水C．Be的氧化物对应的水化物可能具有两性D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2

8、下列叙述正确的是

A．浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B．稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C．用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火

9、下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是A．r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+)B．原子X与Y的原子序数X＞Y，则原子半径一定是X＜YC．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+＞Y-D．同一主族非金属原子半径X＞Y，则非金属性：X＞Y

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质

11、下列实验方案能达到目的的是A．用排水集气法收集气体B．用燃烧的木条检验和C．用溶液检验溶液中的D．用丁达尔效应鉴别溶液和溶液

12、乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中做催化剂B．三步反应均为放热反应C．三步反应中均有极性键的断裂与生成D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快

13、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)B．t1～t2时间内，v(N)=mol·L-1·min-1C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．平衡时，物质N的转化率为75%

14、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于A．-580kJ·mol−1B．+247kJ·mol−1C．+208kJ·mol−1D．-430kJ·mol−1

15、120℃时，4LH2和O2的混合气体爆炸后恢复到原来状态，其体积变为3L。则原混合气体中H2和O2的体积比可能为()A．1:2B．1:3C．3:1D．2:1

16、下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是A．B．C．D．

17、一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(已知：KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列说法正确的是

A．MnO2电极为负极B．I区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移C．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移D．Zn电极反应：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)

18、碱性电池具有容量大放电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.4mol电子B．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向正极

18、P单质在碱性条件下可发生反应4P+3KOH+3H2O=aKH2PO2+bPH3↑，则a∶b等A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．3∶2二、工艺流程题

19、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除外，步骤④还可以选用溶液吸收溴，主要反应是(未配平)，吸收时，转移电子的物质的量为___________。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。

(2)“适量”中能代替的最佳物质是___________。

a．

b．酸性高锰酸钾溶液

c．

d．稀硝酸

(3)步骤X中提纯的方法为___________。

(4)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________。三、实验题

20、用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质(夹持装置略去)。回答下列问题：

(1)A装置的作用是_______，烧瓶底部加碎瓷片的作用是_______。

(2)实验开始时，应先点燃A装置中的酒精灯还是B装置中的酒精喷灯？_______(填“A”或“B”)，原因是_______。

(3)B中反应的化学方程式为_______，该反应的氧化剂是_______。

(4)D装置的作用是_______。

(5)E中的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。

(6)点燃E中酒精灯之前应进行的操作是_______。四、周期表推断题

21、2021年，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。周期IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2…bc3d

回答下列问题：

(1)经分析，月壤中含有硅元素。Si在周期表中的位置为___________。

(2)往硅酸钠溶液中通入CO2气体___________(填“能”或“不能”)制得硅酸，结合元素周期表进行解释___________。

(3)元素a和c组成的物质可用于刻蚀玻璃，写出反应方程式___________。

(4)写出元素b的简单氢化物的电子式___________；工业上可用该氢化物制备硝酸，写出该物质发生催化氧化的化学方程式___________。

(5)煤燃烧过程会生成元素d的某种氧化物，该氧化物在生活生产中的用途是________(答一条即可)。五、有机推断题

22、某些有机物的转化关系如图所示，气体A在标准状况下的密度为，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________。

(2)石油通过___________(填“蒸馏”“干馏”“重整”或“裂解”)可获得A。

(3)反应①的反应类型为___________。

(4)C中含有官能团的名称为___________。

(5)反应④的化学方程式为___________。

(6)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的量相同

b．等物质的量的B和D分别与足量金属钠反应产生氢气的量相