广东省阳江市高中化学高二上册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、近期我国科学家在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。下列说法错误的是A．许多农作物可通过光合作用将CO2转化为淀粉B．以CO2、H2为原料人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应C．CO2到淀粉的人工全合成，可减少向空气中排放CO2形成酸雨D．CO2到淀粉的人工全合成，让化解粮食危机成为了可能

2、下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H+=CO2↑＋H2O

3、下列离子组在指定环境中一定能大量存在的是A．溶液中：、、、B．强碱性溶液中：、、、C．与Al反应能够产生的溶液：、、、D．的溶液：、、、

4、下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸B向溶液中滴加溶液，充分反应，滴加几滴溶液后变为红色验证与的反应是可逆反应C将浓溶液滴加到饱和的溶液中制备胶体D常温下，用试纸测定浓度均为和溶液的比较与的酸性强弱

A．AB．BC．CD．D

6、两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′、b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

7、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的B．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H＞0

8、向一容积固定的容器中充入2mol(g)发生反应：

。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol(g)则达到新平衡时(g)的体积分数率将A．变大B．变小C．不变D．无法判断

9、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是

A．平衡常数：KN＞KMB．该反应的逆反应为吸热反应C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

10、在2个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容1.0L2101.6Ⅱ恒温恒压1.0L210aA．a＞1.6B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同C．随反应进行SO2的浓度逐渐减小，达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO2)=0D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行

11、一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。

反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是A．H2、I2、HI浓度一定相等B．反应已停止C．H2已反应消耗完D．H2、I2、HI的浓度均不再变化

12、下列说法不正确的是A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl－，则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol∙L-1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3－的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，

13、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．水的离子积常数关系为：KW(A)>KW(C)>KW(D)B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从B点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液呈碱性D．温度升高可实现由C点到D点

14、乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等D．常温下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红

15、室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．在cd段发生反应的离子方程式：NH+OH-=NH3·H2OB．b点：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大D．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

16、常温下，下列说法不正确的是A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸

17、工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]，下列说法错误的是A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋(aq)C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10-3gD．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，=9×104

18、常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

19、常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol/LB．若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度C．若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-]D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol/L

20、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)C．已知Ka(HF)=7.2×10－4，Ka(HCN)=6.2×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①二、填空题

21、化学反应速率和平衡原理作为化学学科的核心内容，其相关理论和实践对化学学科的发展有着重要的意义。

Ⅰ.某学习小组选用溶液和溶液，探究、对分解的影响。

记录数据如下：实验序号添加试剂及用量完全分解所需时间/min1溶液2溶液

(1)实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。

(2)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入amL浓度均为_______的_______(填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。

(3)乙同学又提出猜想：、对催化分解会产生影响。于是进行下表实验。限选试剂及其标号如下：

A.溶液

B.少量KCl固体

C.溶液

D.少量固体实验序号添加试剂完全分解所需时间/min3需同时加入溶液和_______(填标号)4需同时加入溶液和_______(填标号)

(4)根据实验1~4中测得的完全分解所需时间，小组同学认为_______(填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果，_______的催化效果。

Ⅱ.为了探究反应条件对反应的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。编号温度压强Ⅰ530℃3MPaⅡX5MPaYⅢ630℃5MPa

(5)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=_______，Y=_______。

(6)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知、升高温度，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，_______(填“>”或“<”)0，理由是_______。

(7)编号Ⅰ实验中，反应达到平衡时，的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。三、实验题

22、KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h除去其中的还原性物质；

②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；

③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

④利用氧化还原滴定方法，在70℃﹣80℃条件下用基准试剂例如H2C2O4•2H2O(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)配成的溶液标定其浓度。请回答下列问题：

(1)如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______。

(2)准确量取一定体积的KMnO4溶液用_______(填仪器名称)。

(3)若准确称取WgH2C2O4•2H2O(M=126g/mol)溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点。

a．滴定终点标志是_______；

b．有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请数据填入表中)

草酸溶液体积(mL)滴定前的读数：mL滴定后的读数：mL第一次25.000.00V=_______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_______mol/L；

(4)下列操作会使最终测得的浓度偏小的是_______

a．配制草酸溶液时，定容时仰视刻度线

b．滴定后俯视读数

c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

d．滴定操作前将锥形瓶用草酸溶液润洗

e．用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量四、原理综合体

23、某科研小组欲研究合成新型硝化剂反应，ΔH<0的反应。

(1)该反应的ΔS________0(填“”、“”或“”)，在________(高温或低温)条件下能自发进行。

(2)在一密闭容器内发生该反应，升高温度，平衡常数________(填变大、变小或不变，下同)，系统内气体的平均分子量________

(3)b，d两点对应的氧气的投入量相同，比较a、b、d点对应的平衡常数、、的大小________(用，，连接)

(4)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是________(填字母)，理由是________。

(5)若容器体积为，二氧化氮与氧气的初始量都为，的平衡转化率为50%，起始时则此条件下，反应的平衡常数K=________。若保持温度不变，在某一时刻，，此时平衡________(填向正反应方向、逆反应方向或不)移动。五、填空题

24、利用某工厂废水(主要成分含有、、，及少量、、)制备溶液的实验流程如下：

已知：①溶液中金属离子的浓度小于时，可视为沉淀完全。

②室温下，，，

(1)①“氧化”步骤的离子方程式为_______。

②调节的目的是_______。

(2)流程中分两步除杂而不采用直接加溶液除杂，除了减少的使用量之外，还可能的原因是：_______。

(3)测定溶液的浓度。准确量取溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液的，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。计算溶液的物质的量浓度_______(写出计算过程)。

(4)以溶液为原料制备的脱硫剂，可用于脱除煤气中的。

①400℃时，将一定比例、、和的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中与、反应生成和，其化学方程式为_______。

②将硫化后的固体在(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280～400℃范围内，固体质量增加的主要原因是_______。

25、为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，甲乙两位同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10-4g、Ag2SO4：0.796g

(1)甲