广西壮族自治区北流市高中化学高三下册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA来源丰富，易于制取和储存用液态作火箭发动机燃料BNaClO水解使溶液呈碱性用“84”消毒液给日常用品消毒C比更难溶于水用除去水垢中的D活性炭具有强氧化性用活性炭除冰箱异味A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶液中阴离子的数目为B．含有共价键的数目为C．在分子中所含键数为D．在溶液中，

4、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

5、下列化学基本用语中表示不正确的是A．

的结构简式为：CH3CH=CHCH3B．CH4的比例模型：

C．葡萄糖的最简式为：CH2OD．CO2的电子式：

6、下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD除去水中的苯酚制取、收集读取气体体积用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．AB．BC．CD．D

7、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

7、下列说法不正确的是A．常温下，由水电离出的mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者D．常温下，0.1mol⋅L溶液中存在：二、试验题

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒净水剂，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。下面是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(加持装置略)。回答下列问题：

(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准，原因是_______。

(2)装置B既可以除去A中挥发出的HCl气体，又可以_______。

(3)实验结束时通入氮气的目的是_______。

(4)装置C中制备高铁酸钠发生反应的离子方程式为_______。

(5)低温下，在充分反应后的装置C反应液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为_______。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。

(6)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度，最为常见的方法是亚铬酸盐法：

准确称取ag高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取V2mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐。再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用cmo1·L-1硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液V3mL(假设杂质不参与反应)。

①滴定时发生反应的离子方程式为_______。

②该粗品中高铁酸钾的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。

③若硫酸亚铁铵标准液放在空气中时间过长，则测得粗品中高铁酸钾质量分数_______(填“偏大”“偏小”“不变”)。三、工艺流程题

9、高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：

(1)强碱性介质中，可氧化生成高铁酸钠，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：___________(填“>”“<”或“=”)

(3)将粗品[含有等杂质]转化为的实验方案为

a、在不断搅拌下，将粗品溶于冷的溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。

b、将滤液置于___________中，向滤液中加入___________，过滤。

c、对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是___________(答两点)。

(4)高铁酸盐具有强氧化性，溶液越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与关系如图1所示；用除去某氨氮废水，氨氮去除率与关系如图2所示；用处理浓度为的含锌废水，锌残留量与关系如图3所示[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]。

①图2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___________。

②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是___________。(从锌元素的存在的形态角度说明)。四、原理综合题

10、汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题：

(1)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。

①该反应在常温下能自发进行，则该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。

②将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：

a点的v逆_______b点的v正(填“＞”“＜”或“=”')。c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态。

③对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在实验中测得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)、v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。

T℃，将2molCO(g)和2molNO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，反应平衡时，CO(g)的转化率为50%，则当CO(R)的转化率为25%时，v正：v逆=_______。

(2)二氧化铈(CeO2)在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈(CeO2)负载贵金属(Rh)和贵金属氧化物(Rh2O3)后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．200℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高

B．在相同温度下，负载Rh2O3后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性

C．催化剂的活性随着负载Rh的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动

(3)用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)2N2(g)+6H2O(g)。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是__________，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为_______。

11、Li3OX(图a)和Li2OHX(图b)的晶胞结构，如图所示。

请回答下列问题：

(1)基态氯原子的价层电子排布式为___________。基态溴原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。

(2)离子半径，r(Li+)=76pm，r(H-)=208pm，H-半径大于Li+的原因是___________。

(3)下列含锂的粒子中，失去1个电子需要的能量最低的是___________。A．1s22s1B．1s2C．1s12s1D．1s23s1(4)已知几种元素的电负性数据如下：元素OHClBrP电负性3.52.13.02.82.1①已知PCl5分子中P原子的s、p、d轨道参与杂化。试解释存在PCl5，不存在NCl5的主要原因可能是_________。

②在LiH、Li2O、LiCl、LiBr中，离子键百分率最高的是___________(填化学式)。

(5)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如；[Co(N3)(NH3)5]SO4，该配合物中Co3+的配位数为_________。HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10m)。

已知：①典型N-N、N=N和N≡N的键长分别为1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m；

②甲酸根的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键键长和碳氧双键键长之间，其结构可以用两个极端电子式()的平均杂化体来表示。试画出HN3分子的两个极端电子式___________；

“”中N原子的杂化方式为___________。

(6)1个图b(Li2OHCl)晶胞的质量为___________g(只列计算式)。

12、有机物F是一种新型药物的合成中间体。以A为原料合成F的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)反应I的类型是___________反应。F所含官能团有羟基和___________(填名称)。

(