广东省湛江市高中化学高一上册期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、金属钠及其化合物在生产生活及航空航天、军事科研领域应用广泛。下列叙述正确的是A．钠在空气中受热生成白色的氧化钠B．过氧化钠露置于空气中最终会变成碳酸钠C．遇到钠着火时，立即用泡沫灭火器来灭火D．将钠投入硫酸铜溶液中表面变红色

3、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为C．1L0.1mol·L氨水中含有的分子数为D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为

4、离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是A．刻蚀铜电路板：B．实验室中氯气的尾气处理：C．将通入溶液中：D．将绿豆大小的钾投入水中：

5、下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是A．Fe2+、Na+、ClO-、Cl-B．Mg2+、Cl-、OH-、C．K+、Cl-、Al3+、D．Ca2+、Na+、Fe3+、

6、下列实验不能达到目的的是ABCD灼烧海带用该装置分离苯和水验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室利用该装置制备少量氯气

A．AB．BC．CD．D

7、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是

A．离子半径：W<Z<YB．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述正确的是

A．用K2FeO3作水处理剂时，其净水原理与明矾相同B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOB．能与Al反应产生H2的溶液：HCO、Na+、SO、Cl-C．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH、Na+、Cl-、NOD．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-

10、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是

A．实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯B．B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑C．B中生成1molH2时，E处有1molCuO被还原D．碱石灰的作用是吸收水蒸气

11、核素的核电荷数是A．17B．37C．20D．54

12、自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。新型冠状病毒可通过气溶胶传播，下列说法正确的是A．新型冠状病毒分散质粒子的直径约在之间B．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体属于气溶胶D．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系

13、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．装置①用于吸收NH3B．装置②用于实验室制氯气C．装置③用于Na2O2与水反应制备氧气D．装置④用于制备Fe(OH)2且能较长时间观察到白色沉淀

14、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．用溶液腐蚀铜线路板：C．溶液中滴加少量的：D．与反应制备：

15、用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中含数目为B．标准状况下，所含的分子数为C．与足量反应转移的电子数为D．中含有的中子数为

16、以下教材中出现的四句话，描述错误的是A．放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应B．金属冶炼、电镀、燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败、钢铁锈蚀都是氧化还原C．汽车尾气系统中安装的催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放、减少大气污染D．维生素C能够帮助人体将摄取的转变成易吸收的，是利用了维生素C的还原性二、计算题

17、从一瓶放置较长时间的溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入盐酸至过量，反应产生的气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略溶解和挥发)，请回答下列问题：

(1)O-a段发生反应的离子方程式为______________________，______________________。

(2)O点溶液中所含溶质的物质的量为___________，___________。

(3)原溶液的物质的量浓度为_____________。三、实验题

18、(I)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。襄阳四中高一年级某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列问题：

(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、____、____。

(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_____。

(3)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制250mL1.84mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量简量取浓硫酸的体积为_____mL。

②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.定容时，仰视溶液的凹液面

(II)有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO、CO、Cu2+、NO中的几种(忽略水电离产生的少量的OH-)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。

(4)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在____，一定不存在____。

(5)进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01mol，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。则该100mL溶液中Na+的物质的量浓度_____(填“至少”或“至多”)为_____。四、周期表推断题

19、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。

(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)A形成的化合物种类繁多，请写出C7H16分子中主链为4个碳原子的结构简式_______，其在光照条件下生成的一氯代物有_______种不同的结构(不考虑立体异构)。

(4)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：_______。

(6)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______。五、工艺流程题

20、硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁流程如下：

(1)“煅烧”时使用的仪器是_____。

(2)请