广东省汕尾市高中化学高考模拟期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2023年5月23日，我国科考队员成功登顶珠穆朗玛峰，再次开展珠峰综合科学考察。下列有关说法错误的是A．在珠峰架设气象站使用的钢材成分为铁合金B．在珠峰地区发现了锂矿，该矿产含有锂单质C．珠峰综合科考设备中使用的电池应适宜在低温下运行D．分析珠峰万年冰芯气泡中的含量可了解气候变化

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数为B．由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为C．2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为D．常温常压下，中含有的分子数为

4、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

5、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是A．2个甲基，能生成6种一氯代物B．3个甲基，能生成4种一氯代物C．3个甲基，能生成5种一氯代物D．4个甲基，能生成4种一氯代物

6、用下列实验装置制取相应气体，能达到实验目的的是

A．用装置甲可以制B．用装置乙可以制C．用装置丙可以制D．用装置丁可以制

7、如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：，b极：。下列说法不正确的是

A．a极上发生还原反应B．a、b可以是同种电极材料C．该装置一定是原电池装置D．该装置的电解质溶液中一定含有

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置略)用氧化的方法制取。

已知和的相关信息如下表。物质熔点/℃沸点/℃化学性质-112.076.0与水生成和；与生成2.0106.0与水生成和HCl(1)仪器a的名称是_______，仪器b在实验中的主要作用是_______。

(2)装置B的作用除了干燥气体外还有_______。

(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体_______，生成该气体的离子反应方程式是_______。

(4)反应温度控制在60-65℃的目的是加快反应速率和_______。

(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是_______(用简要的文字叙述)。

(6)经测定C中含量为55%，提纯可采取的方法是_______。三、工艺流程题

9、SbCl3可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3的工艺流程如图所示：

已知：①Sb属于第VA族元素，主要化合价为+3、+5价。

②常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(Sb2S3)=1.5×10-93。

③As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

④次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有强还原性。

回答下列问题：

(1)基态As的简化电子排布式为___________；As、P、Cl三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。

(2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb2O3，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)已知“沉淀”阶段溶液中c(Sb3+)起始=0.01mol·L-1.当“沉淀”后溶液中c(Cu2+)=6.3×10-6mol·L-1时，该阶段是否有Sb2S3沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。

(4)“除砷”时，NaH2PO2的氧化产物为H3PO4。

①NaH2PO2的化学名称为___________。H3PO4中磷原子的杂化类型为___________。

②“除砷”过程中生成As的反应的化学方程式是___________。

(5)“电解”SbCl3溶液时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，则电解方程式为___________。四、原理综合题

10、光气()在工业上具有重要的用途。

(1)相关的化学键键能数据如下表。化学键2433301076765写出工业上采用高温活性炭催化与合成的热化学方程式：___________

(2)在密闭体系中，充入体积比为的和和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图所示：

①有利于提高光气()平衡产率的反应条件是___________。

②图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。若用压强平衡常数，表示，计算B点对应的___________(用含的式子表示)为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数)。

11、钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：]中提取出来的。

I.

(1)金属钴原子的堆积方式为六方最密堆积，金属钴的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为，棱长为；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为___________；设阿佛伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、的代数式表示)。

Ⅱ．(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10～15min；

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色晶体。

(2)是橙黄色晶体，配体分子的价层电子对互斥模型为___________。

(3)“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________。

(4)沉淀滴定法测定产品中的质量分数：

i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；

ii．滴加几滴溶液为指示剂，用溶液滴定至终点；

iii．重复滴定三次，消耗溶液体积的平均值为，计算晶体中Cr的质量分数。

已知溶解度：，(砖红色)

①ii中，滴定至终点的现象是___________。

②制备的晶体中的质量分数是___________(列计算式即可)。

(5)已知的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。

12、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A分子中杂化方式为的原子数目为___________。

(2)由C生成D的反应类型为___________。

(3)E中含氧官能团的名称是___________。

(4)写出由E生成F反应的化学方程式：___________。

(5)在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗___________；苯达莫司汀的核磁共振氢谱中有__________