广东省韶关市高中化学高一下册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列属于酸性氧化物的是A．B．C．D．

2、下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．

3、为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．标准状况下，11.2LCO2中所含的电子数目为8NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.6NAC．100g46%的乙醇水溶液中所含的氧原子数目为4NAD．22gCO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为1.5NA

4、下列离子能大量共存的是A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCOC．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+D．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列离子方程式正确的是A．向大理石上滴加醋酸：B．将钠放入无水乙醇中：C．用NaOH溶液除去乙烯中混有的少量气体：D．往醋酸溶液中加入大量溶液：

7、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x、h、d三种元素能形成具有强氧化性的酸B．根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性强于gC．工业上通过电解f、h形成的化合物制取f单质D．x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

8、2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是A．用注射器向水球中注入气泡B．将泡腾片溶于水中C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

9、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A．Z与X形成的化合物的沸点偏高是因其分子间存在氢键B．YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C．W、M的简单离子半径为M>WD．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料

10、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:

(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;

(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O

下列有关判断正确的是A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3molBr2时，必有5mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

11、实验室采用表中的试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，不合理的是选项ab气体装置A稀硫酸铁片H2B双氧水MnO2O2C稀盐酸大理石CO2D浓盐酸KClO3Cl2A．AB．BC．CD．D

12、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液B．30℃30mL4mol·L-1的X溶液C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液

13、某温度下，在密闭容器中发生一个化学反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(X、Y、Z均为气体)。下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为：B．时刻反应达到最大限度，反应停止C．时刻，Z的消耗速率与Y的消耗速率之比为3:2D．内

14、以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。

已知：①

(2)

(3)

下列说法正确的是A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJB．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变C．与合成甲醇的热化学方程式为

D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量

15、某温下，一定量CH4燃烧后得到的产物CO、CO2、H2O(g)，此混合气质量为49.6g，当其缓缓通过足量浓H2SO4时气体质量减少25.2g，则此甲烷完全燃烧还需要O2体积（SPT）为A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．2.24L

16、Na、Al、Fe、Mg是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDaNaAlFeMgCl2bNaOHAl2O3FeCl3Mg(OH)2cNaClAl(OH)3FeCl2MgO

A．AB．BC．CD．D

17、下列关于如图装置说法正确的是

A．碳棒是负极B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁片流出经过电流计流向碳棒D．铁片上发生的反应为：Fe+2e-=Fe2+

18、燃料电池()是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是

A．电池工作时，电能主要转化为化学能B．电极a为电池的正极C．电极b上会产生大量的气泡D．电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动

18、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A．硝酸浓度为2.8mol/LB．Cu、Cu2O物质的量之比为1∶2C．产生的NO2为0.1molD．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、工艺流程题

19、某硫化锌精矿的主要成分为(还含一定量)，以其为原料制备七水合硫酸锌()与铁红的工艺流程如图所示：

已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.2沉淀完全的pH2.88.38.2回答下列问题：

(1)“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。

(2)“浸出”后加入发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。

(3)“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到的操作是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。

(4)用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。三、实验题

20、三草酸合铁酸钾，常以三水化合物的形式存在，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

已知：

①工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产氯化亚铁。

②三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，能溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。

某兴趣小组模拟工业生产过程制备三水三草酸合铁酸钾晶体。

Ⅰ．氯化亚铁的制备

可供选用的试剂：铁粉、氯化钠晶体、稀硫酸、浓硫酸、蒸馏水

(1)仪器a的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______。

(2)D处选用装置②而不用装置①的目的是_______，还存在的问题是_______。

(3)实验过程中，先点燃A处酒精灯后点燃C处酒精灯的目的是_______。

Ⅱ．三草酸合铁酸钾晶体的制备

(上述操作均在低温避光环境下进行)

(4)“氧化”和“洗涤”时，应选用试剂的最佳组合为_______(填序号)。

①双氧水、蒸馏水

②酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水

③双氧水、乙醇

④酸性高锰酸钾溶液、乙醇

(5)为加快过滤，用下图装置进行操作：打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。

停止操作时应该_______(填标号)。

A．先打开活塞K再关闭抽气泵

B．先关闭抽气泵再打开活塞K

(6)实验中的翠绿色溶液见光会产生黄色浑浊且有气体逸出，补全反应的离子方程式：_______。

四、周期表推断题

21、下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)写出下列标号元素的元素符号：①___________、⑤___________。

(2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是___________。

(3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为___________。

(4)元素③的气态氢化物的分子式为___________，最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。

(5)画出元素⑤的原子结构示意图___________。

(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是___________。五、有机推断题

22、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

已知：①

②

(1)A中的含氧官能团名称为___________。

(2)D→E的反应类型为反应___________