广西壮族自治区岑溪市高中化学高一上册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、钠是典型的活泼金属元素，下列有关钠的性质及实验的说法正确的是A．做钠与水反应的实验时，可用到镊子、小刀、滤纸、培养皿、玻璃片B．将绿豆大小的一块钠置于稀盐酸中钠先与水反应生成NaOHC．将一小块金属钠长期放置在空气中，最终得到的产物是NaOHD．钠常温下不和氧气反应，加热时和氧气反应生成

3、捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的非极性键的数目为B．标准状况下，分子中含有对共用电子对C．每生成1mol甲酸，转移的电子数为D．甲酸溶液中数目为

4、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：Si+CO2SiO2+CB．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

5、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3等。已知中强酸H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是A．H3PO2属于三元酸B．KH2PO2属于酸式盐C．H2PO在强酸性溶液中不能大量存在D．H2PO在强碱性溶液中不能大量存在

6、下列仪器及其名称不正确的是A．干燥器B．坩埚C．三角架D．坩埚钳

7、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R元素的原子半径是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒：乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物，甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，室温下只有丁是气体。下列说法错误的是A．简单离子半径：Z>Q>RB．R与Q可形成核电荷数为62的化合物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Z与R形成的化合物中，有一种可以与水反应生成两种碱

8、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

9、将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是A．产生的质量为5gB．溶液中的溶质只有C．金属未完全溶解D．的质量分数是

10、为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是

实验IIIIII滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL0.0002mol•L-1的H2SO41mL2mol•L-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClOB．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用

11、2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，IA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是A．铷元素与Na元素处于同一主族B．和互为同素异形体C．的中子数为48D．铷与水反应比钠与水反应更剧烈

12、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“金属的冶炼，植物的光合作用”都涉及氧化还原反应C．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关D．“卤盐点豆腐”、“静电除尘”都和胶体带电有关

13、固体粉末可能由、、、、、中的几种物质组成，为探究其成分，进行了如下实验：

①取固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

③在第二份溶液中先滴加过量的氯水，再滴加2滴溶液，溶液显红色。

④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。

已知：

根据上述信息判断，下列说法不正确的是A．固体粉末中肯定没有、B．固体粉末可能由、、三种物质构成C．不考虑实验③氯气和水的反应，反应消耗的氯气分子最少为D．上述实验无法确定固体粉末是否含有，可进一步通过焰色试验确定

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、反应(未配平)，下列错误的是A．KClO3中氯元素在反应中得到电子B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1D．2molKClO3参加反应时有10mol电子转移

16、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石溶化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也，……以其以铅而性猛，故名之日‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)下列说法不正确的是A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物二、计算题

17、往100mL盐酸中加入Na2CO3和KHCO3的固体混合物，所得气体体积与所加固体质量关系如图。（实验过程中盐酸的物质的量浓度保持不变且不考虑HCl挥发）请计算：（要求写出计算过程）

（1）原混合物样品中Na2CO3与KHCO3物质的量的比___。

（2）盐酸的物质的量浓度___（保留小数点后1位）。三、实验题

18、某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_______mol/L

(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填仪器序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液

b.长期贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_______g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出(4)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是_______。A．在水中显酸性B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76g/molD．医用酒精属于非电解质(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性消毒剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)四、周期表推断题

19、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。A．第三周期第6族B．第一周期VI主族C．第三周期第6A族D．第三周期VIA族(2)a-h元素的最高价氧化物X应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)。

(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为______。

(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。

(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________。

(6)工业上冶炼f单质的化学方程式为___________。

(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。A．自来水B．C．干沙子D．湿抹布(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子五、工艺流程题

20、回答下列问题：

Ⅰ．利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、及少量、)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；“碱浸”中NaOH的主要作用是去除油脂和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：___________。

(2)“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：___________(写离子符号)。

(3)“转化