广西壮族自治区崇左市高中化学高一上册期末高分考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列有关实验的说法中正确的是A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液转移后应将玻璃棒放在洁净的表面皿上C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸钠溶液于伤处D．在金属钠或钾的实验中，用剩的金属钠或钾应放回原试剂瓶中

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmol/L的盐酸溶液中的H+离子数目为NAB．常温常压下，11.2L氯气中Cl原子数目为NAC．常温常压下，16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个

4、下列离子方程式正确的是A．向碳酸钙中加入稀盐酸：B．向氢氧化铜中加入稀硫酸：C．将金属钠投入水中：D．将铜片插入硝酸银溶液中：

5、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+、Fe3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BNa+、K+、HCO、OH-能大量共存，粒子间不反应CH+、Fe2+、SO、H2O2不能大量共存，因发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2ODH+、Na+、Cl-、MnO能大量共存，粒子间不反应

A．AB．BC．CD．D

6、“粗盐提纯”实验中不需要使用的仪器是A．分液漏斗B．蒸发皿C．玻璃棒D．烧杯

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的非金属性比Y的强D．原子半径：

8、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是ABCDabc

A．AB．BC．CD．D

9、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A．氯气通入水中的反应：B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应：C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：D．澄清石灰水与稀硝酸反应：

10、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．收集反应产生的气体选用装置CC．干燥管中加入的干燥剂可以是浓硫酸D．装置B中反应的化学方程式为

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下的22.4L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2NAB．1.8g

重水(D2O)中含有的原子数为0.3NAC．1

mol

Na2O2分别与足量CO2、SO2

反应，转移的电子数均为NAD．500

mL

0.5mol·L-1

的NaCl溶液中微粒数目等于0.5

NA

12、下列分散系能产生丁达尔现象的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．云、雾D．CuSO4溶液

13、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a<b<c<dB．x的电子式一定是：C．简单氢化物的沸点：b>dD．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：Cl2＋K2MnO4=2KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是A．KMnO4是还原产物B．Cl2在反应中表现氧化性C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4

16、下列叙述中，不涉及氧化还原反应的是A．维生素C用作食品抗氧化剂B．用84消毒液(有效成分NaClO)灭杀细菌C．用石灰浆固化CO2D．“曾青得铁则化为铜”的湿法炼铜技术二、计算题

17、某硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量___。三、实验题

18、某校实验室需配制480mLNaOH溶液。现有下列仪器：

A.烧杯

B.玻璃棒

C.漏斗

D.500mL容量瓶

E.1000mL容量瓶

F.托盘天平(带砝码)

请回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______。

(2)配制时，使用的仪器有_______(填字母)，还缺少的仪器是_______。

(3)配制中多次使用到玻璃棒，其作用是_______。

(4)若所配溶液的浓度偏大，你认为原因可能是_______(填字母)。

A.溶解后未冷却至室温便进行定容

B.未将烧杯和玻璃棒洗涤液转移进容量瓶

C.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥

F.称取NaOH时间过长

(5)若取上述已配好的溶液VmL，向其加水至体积为5VmL，取出mL，则取出溶液物质的量浓度为_______。四、周期表推断题

19、如表列出了九种元素在元素周期表中的位置。周期IA0一①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA二②③④⑤三⑥⑦四⑧⑨

请回答下列问题。

(1)元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，两者互称为______；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即(写出同位素原子符号)______，测定一些文物的年代，该核素的中子数为______。

(2)这九种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)；元素⑦的最高氧化物对应水化物的化学式为______。

(3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是______(填化学式)。③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是______(填化学式)。

(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物的电子式为______；若将该过氧化物7.8g加入足量水充分反应，可制得的气体体积在标准状况下为_______。

(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：______。五、工艺流程题

20、砷在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、医药和染料等领域中。某含砷工业废水经处理可转化为粗，流程如下：

已知：

①含工业废水主要以亚砷酸()形式存在，为三元弱酸，受热分解为；

②微溶于水，难溶于水。

回答下列问题：

(1)砷元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为_______。

(3)从绿色化学角度考虑，“试剂1”可以选择_______(填化学式)。

(4)“沉砷”在流程中的目的是_______；“沉砷”的最佳温度