广东省汕尾市高中化学高二上册期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙

2、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7：B．用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液：C．在酸化的溶液中滴加少量“84”消毒液：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

3、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．常温下，的溶液：B．澄清透明溶液中：C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：；D．由水电离产生的的溶液中：

4、用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是

A．图甲：制取NH3B．图乙：制取少量CO2气体C．图丙：蒸馏D．图丁：加热AlCl3溶液制AlCl3

6、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度

②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压）

④加入催化剂

A．①②B．①③C．③④D．②③

7、下列有关说法错误的是（

）A．活化能接近为0的反应速率极快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

8、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．无法确定

9、已知反应：其反应机理如下：

①

快

②

慢

下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/molD．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

10、T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A．点B的坐标为(5，)B．反应进行到5min时，v正(CH4)＜v逆(CH4)C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3%D．T℃时，该反应的平衡常数为

11、氨基甲酸铵是白色斜方晶状晶体或晶状粉末，主要用作磷化铝中间体，也用于医药。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

12、常温下，对下列两组溶液的判断错误的是组别浓度体积①醋酸②醋酸

A．醋酸的电离程度：①<②B．溶液中各种离子浓度均有：①>②C．醋酸的电离平衡常数：①=②D．若，中和NaOH能力：①=②

13、下列说法正确的是A．H2S水溶液中的电离：H2S⇌2H＋＋S2-B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性C．c(OH-)=c(H＋)的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

14、下列说法不正确的是A．的硫酸中B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大

15、常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．b点为滴定终点B．滴定过程中选用甲基橙作为指示剂C．a→d过程中，水的电离程度不断增大D．若V1=20，则c点处离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

16、向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．300s内平均反应速率v(HCl)<v(CH3COOH)B．醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势C．反应结束后锥形瓶中D．反应到100s时锥形瓶中

17、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（

）A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO

18、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000mmol∙L−1醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（

）

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质C．a点对应的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01mol∙L−1D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10−12.86mol∙L−1

19、25℃时，将pH=2的盐酸V1mL和pH=11的NaOH溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是A．9：101B．101：9C．9：1D．1：9

20、T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO)<c(Cd2+)B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2]C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102二、填空题

21、300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)

ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。三、实验题

22、酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。

I．用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作次。

(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(2)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积/mLNaOH溶液体积读数/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.001620320.000.0016.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______(填字母)。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定结束时，仰视计数

C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

D．锥形瓶用待测液润洗

E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

II．取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：。

(3)滴定时，溶液应装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

III．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：。

步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

(4)滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的浓度为_______。四、原理综合体

23、实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为：。

(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为_______。

(2)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：

①

②

根据盖斯定律，该反应的△H_______kJ·mol-1，反应能在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。

(3)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2和CH3OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：

①反应开始到平衡，v(H2)=_______。

②该温度下的平衡常数K=_______(mol/L)-2(保留两位有效数值)。

③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)

△H<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强_______(填“><”或“=”)T1℃时平衡压强，理由_______。五、填空题

24、某工业含镍废料主要含，还含有少量、、、，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备晶体。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有_______、_______。

(2)“滤渣”的主要成分为_______、_______(填化学式)。

(3)“氧化”反应的离子方程式为_______，可以替代溶液的物质是_______(填序号)。

a.

b.30%

c.溶液

d.溶液

(4)“萃取”的反应原理为(为有机物)，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因是_______(结合平衡移动原理解释)

(5)分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______，同时减少对环境的污染。

(6)称取2.630g硫酸镍晶体(，)样品溶解，配制成溶液，取溶液用标准溶