广东省清远市高中化学高二下册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B．中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”，在制硫酸过程中，涉及分解反应C．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏D．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.1NAB．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NAC．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NAD．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA

3、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

4、阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法正确的是

A．分子式为C14H18N2O5，阿斯巴甜不属于蛋白质B．阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸C．阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应D．阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子

5、实验室制备下列物质不能实现的是A．用浓氨水与无水氯化钙制备氨气B．用油脂和碱反应制肥皂C．用蛋白质水解制氨基酸D．用锌与稀硫酸反应制取氢气

6、根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2OC．电子经导线流入a电极D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、亚硝酸钠常作食品添加剂。利用如图装置制备并探究其性质。

Ⅰ.制取(夹持装置略)

已知：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)已知为弱酸。判断溶液的酸碱性，并结合离子方程式进行解释_______。

(3)反应前需通入，其作用是_______。

(4)A中反应后溶液经蒸发浓缩、_______、_______、洗涤干燥等，制得晶体。

(5)等浓度的和的混合溶液中，微粒浓度关系正确的是_______(选填编号)。

a.

b.

c.

d.

Ⅱ.性质探究

配制溶液进行以下实验：

已知：与反应，可生成白色沉淀或无色络合离子。

(6)由实验现象得出结论：是否产生白色沉淀与_______有关。

(7)仅用上述实验中的试剂，设计不同实验方案进一步证实上述结论。实验操作及现象是_______。三、工艺流程题

9、某同学在实验室利用合金废料制备金属镁，其工艺流程如下。回答下列问题：

(1)写出“氧化”时反应的离子方程式：______。

(2)“沉铁”时，应用X调节溶液的，X是______，当溶液的调节为4时，此时溶液中的______，列式计算并判断此时是否有沉淀生成：______{已知氧化后的溶液中，、}。

(3)写出“电解”时阳极电极反应式：______。四、原理综合题

10、工业上利用天然气制备，还可得到、等化工产品。一定条件下，有关反应如下：

反应1：

反应2：

回答下列问题：

(1)相同条件下，反应

，_______。

(2)实验测得反应1的速率方程：，(、分别为正、逆反应速率常数)。

①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有_______(填标号)。

A.温度

B.浓度

C.催化剂

D.固体表面性质

②T℃下反应达到平衡时，该温度下平衡常数_______。

(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量，同时发生上述反应1和反应2，在不同催化剂、作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______(填“”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______。

(4)一定温度下，总压强恒定为时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。

①随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是_______。

②已知M点对应的乙炔的选择性为75%(乙炔的选择性)。该温度下，反应2的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。(提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为，。)

11、石墨相(类似石墨的二维层状结构)光催化材料在光电池方面应用广泛，进一步研究发现，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。

(1)若将基态氮原子的电子轨道表示式画为

，该排布图违背的规则或原理有___________。

(2)N、O、S的第一电离能从大到小的顺序为___________。

(3)三聚氰胺属于___________晶体，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)三聚氰胺难溶于冷水，但能溶于热水，原因可能为___________(从氢键角度解释)。

(5)每个基本结构单元(图中虚线大圈部分)中两个N原子(图中虚线小圈部分)被O原子代替，形成O掺杂的，则OPCN中___________。

(6)镍的某种氧化物常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示：

已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的参数为___________pm(用含、的代数式表示)。

12、氯雷他定(物质K)是一种用于治疗过敏性疾病的临床药物，无中枢神经镇静作用，安全性高。以2-氰基-3-甲基吡啶(A)为原料合成K的一种新路线如下。回答下列问题：

已知：①NBS的结构为

②官能团的优先次序：—CHO>—Cl，命名时，前面的官能团作为母体、后面的官能团作取代基。

③PPA指多聚磷酸，在有机合成中常作环化等反应的催化剂。

(1)A生成B的反应类型为_______。

(2)按照系统命名法，E的化学名称是_______。

(3)I的结构简式为_______。

(4)I与J生成K的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为_______(任写一种)；1molK最多可与_______mol氢气发生反应。

(5)由B和C反应生成D时，还有溴乙烷生成，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)H的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。

①分子中含有结构；②每个环上含有一个取代基；③具有两性。

其中，核磁共振氢谱显示有7组峰且峰