广东省汕头市高中化学高二下册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

2、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NAB．标准状况下22.4L的SO3的质量为80gC．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4D．0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA

3、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

4、分子式为的可能结构有两种，下列性质能反映乙醇为结构的是A．乙醇可以用来做溶剂B．乙醇完全燃烧时生成水C．乙醇与足量的钠作用生成D．红外光谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢

5、下列实验装置正确的是

A．图A:制备溴苯并证明反应类型B．图B：制备硝基苯C．图C:除去甲烷中的乙烯D．图D：制备并收集乙炔

6、2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”放电时结构如图，总反应为，下列说法错误的是

A．放电时通过聚合物隔膜往正极迁移B．放电时，负极反应式为C．充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D．充电时，装置将电能转化为化学能

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、无水四氯化锡用途很广。某化学兴趣小组利用锡渣废料(主要成分为Sn和SnO)制备。熔融的Sn与反应生成，同时会有少量生成，部分反应装置如图所示。

已知：

①Sn、SnO、、有关物理性质如下表所示。物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃Sn银白色固体2322260SnO蓝黑色粉末1080分解1080分解无色晶体246652无色液体－33114②极易水解生成。

③当时，Sn存在形式为沉淀；当时，Sn存在形式为。回答下列问题：

(1)盛放试剂b的仪器名称是_____，该装置中发生反应的离子方程式为___________。

(2)制备的相关试剂和操作正确的是_________(填字母)。

A．试剂a为稀盐酸

B．试剂b为固体

C．试剂c为浓硫酸

D．试剂d为饱和食盐水

E．f口为出水口

F．试剂g可选用NaOH溶液

(3)温度计控制温度t的范围为__________________。

(4)根据实验要求，若要完成该实验，需在上图虚线框中画出装置所缺少的仪器和所需试剂(即冷却装置与尾气处理装置之间的仪器)；若没有该装置，可能会发生的副反应的化学方程式为_______________________。

(5)因氯化亚锡()用途广泛，在无机工业中用作还原剂(易被氧化为)。该兴趣小组又用三颈烧瓶内的剩余物质制备，向三颈烧瓶中加入适量的浓盐酸并充分搅拌，加热到一定温度，一段时间后，冷却至室温，过滤，向滤液中加入少许单质锡，调节，在气流下进行蒸发浓缩，冷却结晶得氯化亚锡晶体。

①在制备时，向三颈烧瓶中通入的目的是___________________。

②调节的原因是____________________________________。三、工艺流程题

9、某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：

(1)步骤I中分离溶液和沉淀的操作是_______。

(2)沉淀A中含有的金属单质有铁、_______(填名称)。

(3)步骤II中加入H2O2溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为_______。

(4)步骤III中检验Fe3+是否沉淀完全的化学试剂是_______。

(5)“可排放废水”中除水外还含有的主要物质是_______(填化学式)。

(6)已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，25℃“除铁”时若控制溶液pH=4，则排出的废水溶液中c(Fe3+)=_______mol/L。四、原理综合题

10、合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

(1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2molNH3(g)，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：____________________。在图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图_________。

(2)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。

(3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________(写出一条)。

(4)①如图表示合成氨反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。请运用所学的化学原理分析t2、t3、t5时刻改变的条件：t2时________________；t3时________________；t5时________________。

②下列时间段中，NH3(g)的百分含量最小的是__________(填字母)。

A.t1～t2B.t2～t3C.t4～t5D.t6～t7

(5)如某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是________。

A.图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)＝1∶4

B．图中b点，υ正＜υ逆

C．400~530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大

11、全球变暖和化石资源的枯竭是对人类未来的严重威胁。科学家研究了钌(Ru)络合物(结构如图1所示)光敏剂和铼(Re)络合物(结构如图2所示)催化剂固定在绝缘颗粒表面的超分子光催化剂的光催化性能。以为还原剂，以可见光为能量，将催化还原为CO。请回答下列问题：

(1)Ru络合物中碳原子的杂化类型为___________，在该络合物中提供___________(填“空轨道”或“孤对电子”)。

(2)基态Re原子的价层电子排布式为，其在元素周期表的位置为___________，在其络合物中中心原子Re的配位数为___________，配体有___________种。

(3)干冰晶体中，每个分子周围有12个紧邻的分子，而冰的晶体中，每个分子周围只有4个紧邻的分子，原因为___________。

(4)金属钌(Ru)的晶胞如图3所示，该晶胞中含有的Ru原子数为___________，若晶胞底面积为，高为bnm，则该晶体的密度为___________。

12、奥司他韦(化合物K)是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。以下是奥司他韦的一种合成路线：

已知：

①Diels-Alder反应：

。

②

。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，F中含氧官能团的名称是___________。

(2)由D生成E的反应类型为___________。

(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)G的结构简式为___________。

(5)下列关于奥司他韦的说法正确的是___________(填标号)。A．奥司他韦的分子式为B．奥司他韦既具有酸性，又具有碱性C．