广东省韶关市高中化学高二上册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐A．AB．BC．CD．D

2、对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是A．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑B．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

3、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：、Fe2＋、、B．在含大量Ba2＋的溶液中：、Na＋、Cl-、OH-C．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、、D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、

4、用如图装置测定水中氢氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8，下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．I、II装置之间缺少干燥装置B．CuO没有全部被还原C．II装置中玻璃管内有水冷凝D．III装置后缺少干燥装置

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

7、下列有关化学反应自发性的叙述错误的是A．

高温可以自发B．

高温可以自发C．

低温可以自发D．

任何温度下可以自发

8、和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．、均减小B．、均增大C．减小，增大D．增大，减小

9、已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线І和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH=-491kJ‧mol-1B．加入催化剂，加快反应速率，该反应的ΔH变小C．无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

10、关于反应的说法错误的是A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡

11、一定温度下，以I2为催化剂，氯苯(C6H5Cl)和Cl2在CS2中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为：

反应①C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(邻二氯苯)+HCl

反应②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(对二氯苯)+HCl

反应①和②的速率方程分别为：①；②；k为速率常数且只与温度有关。图为①和②的曲线。下列说法不正确的是

A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则∆H1>∆H2B．(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯)C．恒温恒容时，当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态D．欲提高产物中对二氯苯的比例，可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂

12、下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－，向逆反应反向移动的是()A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液B．向水中加入2.0mol/L氢氧化钠溶液C．向水中加入2.0mol/L氯化钠溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6

13、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．同体积的a、b两点的溶液，b点中和更多的OH—

14、醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：B．将0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量的方法D．若处在B点温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液显中性

16、下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是A．实验室盛放溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞B．实验室配制溶液时，常滴加少量的NaOH溶液C．用小苏打溶液与溶液作泡沫灭火剂D．常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂

17、牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)＋3PO(aq)＋OH-(aq)

Ksp=6.8×10-37mol9·L-9。已知：Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9·L-9。下列说法错误的是A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)

18、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．等体积的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C．a=5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

19、下列有关溶液pH的说法正确的是()A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

20、25℃时，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中离子浓度关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是

A．25℃，CH3COOH的Ka数量级为10－4B．B点：加入的NaOH的物质的量为0.005molC．A点：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1D．A到C的过程中不考虑温度变化：增大二、填空题

21、为了实现“碳达峰和碳中和”目标，科学家利用催化剂加氢还原制备烃类和烃类含氧衍生物，实现太阳能综合利用。如图所示。

请回答下列问题：

(1)上述装置中能量转化形式主要是太阳能→____能→____能。

(2)图中采用____(填“质子”或“阴离子”)交换膜。写出生成的电极反应式：_______。

(3)工业上，采用利用制备甲醇的反应为

，在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，改变下列1个条件，反应速率和平衡转化率都增大的是_______(填字母)。A．加入高效催化剂B．增大浓度C．缩小容器容积D．升高温度(4)几种可燃物的燃烧热如表所示。可燃物燃烧热

①表示液态乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。

②热值指单位质量可燃物完全燃烧放出热量的大小，表中可燃物的热值最大的是_______。

(5)基态N的价层电子排布图为_______。三、实验题

22、由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。

(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴KMnO4溶液，_______时达到滴定终点。

(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是____；测得该样品中NaNO2的质量分数为____。

(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中_______。(结果保留两位有效数字)(已知，)四、原理综合体

23、乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)反应的___________。

(2)以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。A．升高温度，正、逆反应速率同时增大B．、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响

①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是___________。

A．

B．

C．

D．

②用Co基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，Co基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是___________。

(4)在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0mol与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时、和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示：

①图中曲线c表示的物质为CO，表示的曲线为___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。

②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数___________。五、填空题

24、高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制药工业和日用化工，可以用含锶废渣进行制备，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁等杂质，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：

已知：①步骤Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的关系如下表所示：硫酸加入量/mL4.54.955.45.856.3Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。

(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是____________

(2)在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因___________

(3)下列说法正确的是________A．步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热B．滤渣A中只含有BaSO4C．H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣C主要成分为Fe(OH)3D．操作X需要控制温度在61.5℃以下，防止晶体失去结晶水(4)已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作X包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母)

滤液D→______→b→_______→过滤→______→f

a．蒸发浓缩至有大量晶体析出

b．加入晶种

c．61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和

d．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和

e．用乙醇润洗晶体

f．在30℃真空烘箱中进行干燥

g．冷却结晶

(5)为测产品纯度，取1.70g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。已知：为砖红色沉淀，，。下列说法正确的是_______。

A．当锥形瓶中出现砖红色沉淀时，说明已到达滴定终点

B．平均用去硝酸银标准溶液为19.33mL

C．滴定终点时仰视