广东省清远市高中化学高二下册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、关于空间站望远镜，下列有关叙述错误的是A．主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低，可为望远镜创造超低温环境B．为避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料C．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族D．望远镜工作的推进剂为和，本身的颜色会随温度升高变为红棕色

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，乙炔中含有的键数为B．溶液中含有的键数为C．中含有的配位键数为D．常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为

3、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

4、下列说法不正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一氯代物有3种B．卤代烃、油脂、蛋白质均可在碱性条件下发生水解反应C．丙氨酸可与、分别发生反应D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5、实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂Aa固体+固体碱石灰Bc+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸Gb大理石＋稀硫酸浓硫酸Dc无水乙醇＋浓硫酸NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

6、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是()

A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、过氧化尿素[，简称UP]具有高效的漂白、杀菌性能，作为洗涤剂的新型添加剂在国外已被广泛用于洗涤产品中，其生产过程如下：

Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]的生产。下图是实验室制取尿素的实验装置图[因光气(COCl2)剧毒且极易水解，工业生产并不用此法]，部分装置末画出：

已知三颈烧瓶中发生反应如下：3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3；CCl4+SO3+H2SO4COCl2+2ClSO3H

(1)仪器b的名称是_______；仪器a用恒压滴液漏斗的优点是_______。

(2)锥形瓶中除了生成尿素之外还有一种铵盐，请写出该反应的化学反应方程式：_______。

(3)干燥管装置的作用是_______；尾气处理装置吸收光气的离子反应为：_______。

Ⅱ.过氧化尿素的工业生产：

(4)溶液作喷雾处理的好处是_______。

(5)用“流态床”及时除去水和反应热的原因是_______。

Ⅲ.产品纯度的测定

取UP样品10.00g，溶于水，释放出尿素和，并配成溶液，每次取，用酸性溶液滴定，已知该条件下尿素不反应，只有反应，滴定三次，平均消耗溶液。

(6)该滴定反应的离子方程式为_______。

(7)该样品的纯度(质量百分比)为_______。三、工艺流程题

9、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7

回答下列问题：

(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_______。

(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______。

(3)净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(4)碳化过程中发生反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：

(1)与含硫化合物的热化学方程式如下：

反应I：

反应II：

反应III：

_______，三个反应的平衡常数的随温度变化关系如图所示，则表示的曲线是_______。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：，装置如图。

①温度比较：气流a_______气流b(填“>”“<”或“=”)。

②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：_______。

③下列说法正确的是_______。

A.焦炭与水蒸气制水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成

B.

反应器温度越低，终端出口2收率越高

C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出

D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成

(3)已知水中存在电离平衡，称为自偶电离。-33℃液氨中也存在自偶电离，请写出液氨中的自偶电离方程式：_______，液氨自偶电离平衡常数，在100mL液氨中加入0.0001mol固体，溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则_______。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为(电子的氨合物，显蓝色)，加入固体后生成氢气，请写出离子方程式_______。

11、物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：

(1)是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：___________。

(2)已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：___________。

(3)镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是___________，键和键数目之比为___________；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________。

(5)中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，晶体中存在的相互作用有___________(填标号)。

a．离子键

B．共价键

C．金属键

D．氢键

E．范德华力

(6)的结构如图所示，已知键角为，为，则的原因主要是___________。

(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。

(8)已知可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为___________。

(9)的晶胞如图所示。

①已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为___________。

②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、物质G是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如下：

(1)A→B所需物质和反应条件是_______。

(2)生成C的同时有C的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式：_______。

(3)X的分子式为，写出X的结构简式：_______。

(4)E的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中含有