广西壮族自治区桂林市高中化学高一上册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列有关钠的相关内容说法正确的是A．钠着火可以使用水灭火B．钠密封保存在CCl4液体中(已知ρCCl4>ρH2O)C．实验室中直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol/L溶液中，含有的数目为B．标准状况下，11.2L分子数为0.5C．常温常压下，46g和的混合气体中含有原子总数为3D．100mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数为0.92

4、下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．氯化铁溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu2+=Fe2++CuB．氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-C．小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

5、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是A．Na+、H+、MnOB．K+、Na+、SOC．Ag+、K+、Cl-D．Na+、Fe2+、SO

6、利用下列装置及药品能达到实验目的的是（

）ABCD除去甲烷中的乙烯萃取碘水中的碘单质完成铝热反应将干海藻灼烧成灰A．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊D．R可以将Y从盐溶液中置换出来

8、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、下列除杂(括号内物质为杂质)的试剂和操作方法不能达到目的的是选项物质除杂试剂操作方法A()饱和碳酸氢钠溶液洗气B()铜网加热C()—加热D()氢氧化钠溶液过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D

10、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证非金属性向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成B证明木炭与浓硝酸能发生反应将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生C检验是否已氧化变质将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红

D区别溴蒸气和将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀A．AB．BC．CD．D

11、含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚其实是氢原子的一种，其相对原子质量为3。下列有关“氚”的说法中不正确的是A．核内质子数为1B．核外电子数为1C．核内中子数为3D．在氧化物中的化合价为

12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．H2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．Na2SO4溶液D．蔗糖溶液

13、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口木条复燃水中的氧元素被氧化B向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+>I2C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性D向浓HNO3中加入红热的炭产生红棕色气体炭与浓HNO3反应生成NO2A．AB．BC．CD．D

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是A．中P元素的化合价为+3价B．属于酸式盐C．还原性：D．若反应生成1个Cu，转移4个电子

16、许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有一定规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是A．Na2O2+2NO2═2NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2二、计算题

17、有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.88g水(足量)中，待充分反应后收集到氢气0.2g，求：

(1)其中含氧化钠的质量是多少克？

(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？三、实验题

18、现用固体配制溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：

(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是_______；

(2)经计算，需称取固体质量为_______g；

(3)将图中的实验步骤按实验过程先后次序排列_______→B→_______→F→_______→_______；

(4)将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是_______；

a.称量的固体有杂质

b.称量的固体已经部分失去结晶水

c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

d.定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水

(5)下列溶液中，与溶液中的物质的量浓度相同的是_______；

a.溶液

b.溶液

c.溶液

d.溶液四、周期表推断题

19、下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。

(2)高温灼烧④、⑦组成的化合物时，火焰呈_______色。

(3)仅由①、⑦组成的化合物分子中含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。

(4)元素①的一种核素中含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是_______。

(5)⑤的原子结构示意图是_______。

(6)②在空气中燃烧形成化合物的化学式是_______。

(7)非金属性：⑥_______⑦(填“>”、“＜”或“=”)，写出一条能证明该结论的实验事实：_______。五、工艺流程题

20、海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。

请回答下列问题：

(1)海洋资源的综合利用中，由海水淡化获取淡水资源具有巨大的开发潜力，海水淡化的主要方法有反渗透法、________、________。

(2)“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了________(填溴的一种物理性质)。

(3)苦卤“酸化”后，通入发生反应的离子方程式是________，用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________。

(4)工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，会生成无色气体，反应后的溶液中含有，写出发生反应的化学方程式________，当有2mol电子发生转移时，理论上参加反应的的质量为________g。