广东省清远市高中化学高一下册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质分类或归类正确的是A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸

2、下列化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式为：C2H5OHB．HClO的结构式：

H-Cl-OC．CCl4的电子式：D．M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAB．1mol乙烷中含有的共价键的数目为7NAC．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAD．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na+数目为0.1NA

4、下列各组离子能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl﹣B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SOD．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO

5、下列各组实验操作、现象和结论均正确的是实验操作、现象结论A向两份Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH和HCl溶液，沉淀均溶解Al(OH)3具有两性B向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生溶液中含有Cl-C将Na粒投入CuSO4溶液，析出红色固体金属性：Na＞CuD向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有Fe2+

A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式书写正确的是A．稀溶液中通入过量：B．溶液滴入：C．溶液中通入少量：D．向稀滴入少量溶液：

7、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图。其中，X位于第3周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是

A．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃B．原子半径：X>Z>WC．简单氢化物稳定性：Y>Z>WD．W和Z均可以与氢元素形成具有18电子的分子

8、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A．B．C．D．

9、溶液和溶液反应生成大量的。下列说法正确的是A．半径大小：B．电负性大小：C．电离能大小：D．碱性强弱：

10、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，下列说法错误的是A．海水提溴的过程依次为“氧化”→“吹出”→“蒸馏”→“吸收”B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法C．从海水中制得的氯化钠除了可供食用外，还可用于生产氯气、盐酸D．海水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却

11、实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A．B．C．D．

12、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

13、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态

14、根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1+△H2+△H3+△H4=0B．△H1=△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1+△H2=△H3+△H4

15、amL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态(150°C、1.01×105Pa)气体体积仍为amL，则三种烃可能是A．C2H6、C3H6、C4H8B．CH4、C2H4、C3H4C．CH4、C2H6、C3H8D．C3H8、C2H4、C2H6

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、Zn－PbO2是一种新型电池，其示意图如图所示。a、b为离子交换膜，A、B、C三个区域的电解质溶液分别为KOH、K2SO4和H2SO4溶液，该电池工作时B区电解质浓度增大。下列说法错误的是

A．电池工作时，电子由Zn电极流向PbO2电极B．a膜为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．当电路中转移2mol电子时理论上产生1molD．PbO2电极的电极反应式为：PbO2＋2e－＋＋4H＋＝PbSO4＋2H2O

18、如图两烧杯中盛有等体积的盐溶液，关于给出的原电池说法错误的是

A．电子从铁电极流向石墨电极，盐桥中阴离子迁移向右侧烧杯B．电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C．若测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1，可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=0.09mol·L-1D．此实验验证了Fe2+氧化性小于Fe3+，还原性小于Fe

18、将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为3.16g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为A．0.896LB．0.448LC．0.336LD．0.224L二、工艺流程题

19、电子工业中，常用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板，其反应原理为：。为了从腐蚀废液(主要含、、等阳离子)中回收铜并重新得溶液，可采用下列步骤：

(1)操作①的名称为___________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)物质A为___________(写化学式)。

(3)反应③涉及到的离子方程式为___________。

(4)下列试剂中，可以用于检验的是________(填字母)。

A．溴水

B．KSCN溶液

C．NaCl溶液

(5)溶液可用于制备，请写出的一种用途________。三、实验题

20、回答下列问题：

(1)可用作有机合成的催化剂。是一种难溶于水和乙醇的白色固体，露置于潮湿空气中易被氧化。

次磷酸是一种强还原剂，将它加入水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH，次磷酸转化为磷酸。待CuH生成后将HCl气体通入，可产生。写出生成CuH的化学方程式：___________。

(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。

已知：i．的盐酸溶液能吸收CO形成。

ii．保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。

请回答以下问题：

①G中测出的是___________(填物质的化学式)的体积。

②F洗气瓶中宜盛放的试剂是___________。

(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。

①反应后转化为、、。将完全转化，理论上所需的物质的量为___________。

②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是___________。

③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___________。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______A．第二周期IA族B．第三周期ⅡA族C．第二周期IVA族D．第三周期IVA族(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是_______A．红色B．黄色C．绿色D．紫色(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是_______A．R>Q>WB．W>R>QC．Q>R>WD．W>Q>R(4)已知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是_______A．Q>YB．Q=YC．Q<YD．无法判断(5)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是_______A．X和QB．X和YC．Y和QD．Z和R(6)元素X的一种核素的质量数是3，则该核素的中子数是_______A．1B．2C．3D．4五、有机推断题

22、丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。

(1)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是___________。

(2)有机物B的结构简式为___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。

a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物

b．足量有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应

d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是-CH2-CHCOOCH2CH3-

(3)CH2=CH2与无机物M生成有机物A的化学方程式为：___________，反应类