广东省汕尾市高中化学高一下册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．碱石灰、生铁、盐酸B．食用醋、氮气、Na2CO3·10H2OC．石灰石、液态氧、碘酒D．冰水混合物、白磷、漂粉精

2、下列有关化学用语的表示中正确的是（

）A．过氧化氢的电子式：B．的电子式：C．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子的结构式：O=C=O

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2所含阴离子个数为0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中电子的数目为10NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA

4、在加入铝粉能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是。A．Fe3+、C、Cl-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCC．S、Na+、K+、Cl-D．Ba2+、N、K+、Cl-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．大理石加入稀盐酸中：C．铁粉加入氯化铁溶液中：D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：

7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是

A．由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色B．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱D．可用电解熔融化合物的方法制备W单质

8、安全无小事，进行化学实验必须注意安全。下列实验操作或事故处理错误的是A．加热液体时可加入碎瓷片防止暴沸B．金属钠着火时用水灭火C．点燃氢气之前要检验纯度，以免发生爆炸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并不断搅拌

9、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A．a离子为Na+B．溶液中含有2NA个离子C．水合b离子的图示不科学D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1

10、从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（

）

A．X可为SO2气体，也可为Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上，每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标准状况）

11、下列实验操作正确的是选项实验目的实验操作A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶B收集较纯净的氧气导管口冒气泡时，立即开始收集C检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物用燃着的火柴去点白烟D鉴别过氧化氢溶液和水观察颜色

A．AB．BC．CD．D

12、在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：，反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．末时，C．增加的质量时，正反应速率将增大D．随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大

13、某温度下，在恒容密闭容器中仅充入一定量A(g)，发生反应。反应达到平衡时，测得c(B)=0.2mol·L-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

A．m=2，n=3B．N点时，c(B)=0.14mol/LC．反应达到平衡时，容器内B、C的物质的量之比为1∶3D．容器内气体的密度不再发生改变说明该反应达到了平衡

14、已知反应：①

，

②

，

③

，

则反应的为A．B．C．D．

15、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量不变。X、Y可能A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．电池中电极b是负极B．b极电极反应式：C．该装置可将化学能全部转化为电能D．电子由电极a通过导线流向电极b

18、如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是

A．M上有气体放出B．电解质溶液中移向M极C．M为正极，N为负极D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

18、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是（

）A．青石棉中含有石英晶体B．青石棉是一种易燃品且易溶于水C．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OD．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液二、工艺流程题

19、是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用粉与矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备的工艺如下图所示：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“滤渣1”含有S和，写出“溶浸”中生成S的化学方程式______。

(2)加入氧化的是哪种离子______？

(3)“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式______。

(4)“除杂1”的目的是加入除去和，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因______。

(5)写出“沉锰”的离子方程式______。

(6)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。

①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式______。

②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比______。三、实验题

20、Mg3N2是一种黄绿色粉末，能溶于酸，微溶于乙醇，易与水反应。某实验小组设计如下装置利用Mg和N2反应制备Mg3N2：

已知：NH3具有还原性，在加热时可将CuO还原成Cu。回答下列问题：

(1)试剂X的化学名称为___________，装置B中所装试剂可选择___________(填标号)。

a．五氧化二磷b．无水氯化钙c．碱石灰d．活性炭

(2)写出装置C中发生反应的化学方程式___________。

(3)实验开始时应先点燃___________处酒精灯(填“C”或“F")，目的是___________。

(4)装置G的作用是___________，其中盛装石灰的仪器的名称为___________。

(5)将制得的Mg3N2放入水中，产生刺激性气味的气体和一种自色沉淀，发生反应的化学方程式为___________。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，①~⑫分别代表12种元素，请回答：

(1)写出由元素⑫构成的单质的电子式___________。

(2)⑧在元素周期表中的位置是___________

(3)③的气态氢化物发生催化氧化的化学方程式是___________；②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序___________(写化学式)

(4)以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：D．比较四种元素形成的单质在反应中作为还原剂时失去电子的数目：(5)等质量的⑥、⑦、Zn三种金属分别与的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测有a．；b．；c．：d．：e．。其中肯定错误的猜测是___________。(填字母序号)

(6)酸性条件下，⑧号元素主要以形式存在。工业上处理含的废水，可以采取向废水中加入亚硫酸钠溶液，写出发生的离子反应方程式___________。五、有机推断题

22、已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②。

现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题。

(1)A的结构简式为___________。

(2)上述反应中属于加成反应的是___________。

(3)物质D官能团名称是___________。

(4)B和D生成E的化学方程式是___________。

(5)某学习小组设计物质B催化氧化的实