广西壮族自治区防城港市高中化学高二上册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关能源和环境的说法错误的是A．天然气、核能、风能、太阳能都是清洁能源B．氢能、电能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力发展和推广新能源汽车有利于改善城市空气质量D．化工生产常常产生“三废”而引起环境污染，为保护环境应禁止化工生产

2、下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是A．的电离：B．氯化镁溶液与氨水反应：C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液：B．的溶液：C．能溶解的溶液：D．由水电离出的的溶液：

4、常温下与反应能生成和。实验室探究与反应及气体产物的成分。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取气体B．用装置乙收集生成的C．用装置丙检验生成D．蒸发丁中所得溶液得到纯净晶体

6、已知反应

，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小

④A．①②B．②④C．②③D．①③

7、下列有关说法正确的是A．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．电热水器中用镁棒防止金属内胆腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2；则ΔH1>ΔH2

8、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0L2101.6II绝热恒容1.0L210aIII恒温恒压0.5L001bA．a＞1.6B．b＜0.8C．平衡时v正(SO2)∶v(I)＞v(II)D．若起始时向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行

9、生产环氧乙烷的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)

△H=−106kJ∙mol−1，加入催化剂后其反应机理如下：

①Ag+O2→AgO2

慢

②CH2=CH2+AgO2→+AgO

快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag

快

下列有关该反应的说法不正确的是A．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的原则B．Ag是该反应的催化剂C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．加入催化剂后，乙烯利用率降低

10、关于反应，下列说法错误的是A．升高温度能加快化学反应速率B．使用催化剂可以改变化学反应速率C．当各物质浓度均不再改变时，反应达到最大限度D．，正、逆反应停止

11、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高C．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡D．在一定条件下，可逆反应

达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小

12、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A．c(H+)减小B．n(H+)增大C．溶液的pH增大D．c(Ac-)增大

13、已知常温下Kb(NH3∙H2O)=1.74×10-5。常温下向Pb(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，溶液中Pb2+及含铅微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。关于该过程的说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大B．pH=7时，溶液中存在的阳离子仅有Pb2+、和H+C．pH=8时，溶液中的氨主要以的形式存在D．与的比值先减后增大，pH＞10后不变

14、下列说法正确的是A．t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性B．常温下，将的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低C．常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶液D．等浓度的盐酸和氨水等体积混合后

15、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为0.50mol·L-1B．x的值为20.0C．pH=12时，加入NaOH溶液的体积为20.4mLD．原盐酸的浓度为1.0mol·L-1

16、下列关于醋酸钠溶液叙述正确的A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时，C．离子浓度大小关系：D．加入冰醋酸时水的电离程度减小

17、铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是

A．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B．向T℃饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-6D．T℃时，将0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

18、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1＜P2B．图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2C．图丙是室温下V0mL0.10mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱D．图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB

19、常温下，pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合(忽略两溶液混合后的体积变化)，混合液的pH为A．5B．6C．7D．9

20、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、填空题

21、研究CO和的应用对构建生态文明型社会具有重要意义。

(1)用CO和为原料可制取甲醇：

。恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)充入一定量的CO和。

①能够说明反应已经处于平衡状态的是：_________。

A.容器内CO的物质的量浓度不变

B.

C.容器内气体压强不变

D.混合气体的密度不变

E.容器内

②若其他条件均保持不变，起始时拔去活栓，让活塞自由移动，则平衡时的体积百分含量将_________(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)二氧化碳是潜在的碳资源，可以与合成二甲醚(化学式为)，也可以与直接转化为乙酸。

①一种“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，以熔融的碳酸钾为电解质，总反应为：。该电池工作时，负极的电极反应为_________。

②以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。在250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：_________。

三、实验题

22、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填空：

(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管___________(选填“甲”或“乙”)中。

(2)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液___________，并在半分钟内不变色为止。

(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是___________。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___________

mL。

(5)某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol∙L−1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.000.2226.31

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=

___________

。四、原理综合体

23、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室中可用如下反应合成亚硝酰氯。

反应I：Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)

反应II：2CuCl(s)2CuCl(s)+Cl2(g)

(1)T℃下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的(s)并充入一定量的NO(g)，发生反应I和反应II，测得起始压强为bkPa，达到平衡时NOCl(g)的压强为ckPa，若此温度下，反应II的平衡常数，则平衡时NO的转化率为_______；该温度下，反应I的平衡常数_______。(用气体物质的平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用含a、b、c的代数式表示)

(2)反应的速率方程式可表示为，，其中、代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等有关，与浓度无关。已知：pk=-lgk。如图所示有2条直线分别代表p、p与的关系，其中代表p与关系的直线是_______(填字母)，理由是_______。

(3)一定条件下向恒容密闭容器中按一定比例充入NO(g)和(g)发生反应I，平衡时体系中体积分数(NOCl)随的变化如图所示，则NO转化率最大的是_______(填“B”或“C”)点，当时，表示平衡状态时的(NOCl)可能是_______(填“D”“E”或“F”)点。

五、填空题

24、二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。

已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃FeSO4·7H2O大量结晶。

②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强

③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:氢氧化物Ti（OH）4Ti（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀时的pH0.53.01.57.6

根据相关信息回答下列问题；

（1）酸浸过程选用的酸是__________。

（2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。

（3）以下相关描述正确的是__________。

A步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+

B步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物

C③中发生了反应Fe3++Ti3++H2O==Fe2++TiO2++2H+

D废液成分中有硫酸，可以循环利用

（4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。

（5）证明步骤④中Ti（OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。

（6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。

25、应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。

(3)乙中正极反应式为___________；若将H2换成CH4，则负极反应式为___________。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。

(5)应用原电池反应