广东省梅州市高中化学高三上册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、发射“天问一号”火星探测器的长征五号遥四运载火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是A．煤油主要从石油中提取B．氢气和煤油均是一次能源C．氢能是具有发展潜力的清洁能源D．煤油不完全燃烧会产生CO等污染物

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NAC．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NAD．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA

4、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

5、化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性异构体D．W分子可发生水解、加成和消去反应

6、用下列实验装置制取相应气体，能达到实验目的的是

A．用装置甲可以制B．用装置乙可以制C．用装置丙可以制D．用装置丁可以制

7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是_________________________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。三、工艺流程题

9、草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体()

的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀时，金属离子浓度)。沉淀恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.85.2回答下列问题：

(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化学式)。浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。

(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。

(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。四、原理综合题

10、乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。

I．工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH1

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.4kJ·mol-1

②CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=-1411kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol-1

(1)ΔH1=_______

(2)在恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是_______(不定项选择)。

A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温B．生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)C．平衡常数：KM<KND．M点时的压强一定小于N点时的压强

II．工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH>0，T℃时，向4L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

(3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k正与k逆的比值为____(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_____(填“>”“=”或“<”)k逆。

III．乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。

(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比2：1混合后，通入一恒压容器中发生反应。平衡时容器压强为PPa，若乙烷的平衡转化率为50%，反应的平衡常数Kp=_____(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

11、硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。

(1)硫元素在周期表中的位置为___________。

(2)下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。A．[Ar]3d54s1B．[Ar]3d44s14p1C．[Ar]3d5D．[Ar]3d54p1(3)CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。

①血红蛋白中铁(II)的配位数为___________；

②基态Fe2+的核外价层电子排布式为___________。

(4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行________实验；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是________。

(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数。

①Cu原子周围紧邻的Cu原子数目是___________。

②铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。

12、L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下。

已知：R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH

(1)A→B的化学方程式为___________。

(2)C的结构简式为______