广东省梅州市高中化学高二下册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、科技改变生活，新材料带来新科技。下列说法正确的是A．漆线雕工艺中用到的树脂酸(C19H29COOH)属于有机高分子材料B．“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的单体为乙烯、四氟乙烯C．医用硅橡胶无毒无味、耐高温又耐低温，可制成人造心脏，属于无机高分子化合物D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维与高性能树脂材料，均属于无机非金属材料

2、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，与充分反应生成的分子数为B．的溶液中数为C．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为D．电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为

3、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

4、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子中N原子均为杂化B．基态氯原子核外电子有9个空间运动状态C．离子空间构型为正四面体D．该分子为手性分子

5、“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同

下列说法错误的是（

）A．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于BC．导管a的作用是平衡A和B内气压D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S

6、“神舟”飞船中的轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，镍镉蓄电池工作原理如下：，通过充、放电充电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要。下列说法错误的是A．飞船进入光照区，还原反应为B．太阳能电池阵经过“太阳能—化学能—电能”为蓄电池充电C．镍镉蓄电池宜采用阴离子交换膜，电池放电时，阴离子向负极移动D．飞船进入阴影区，镍镉蓄电池放电，放电时正极附近升高

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、呋喃()为无色液体，沸点为32℃，难溶于水，主要用于有机合成或用作溶剂，工业上可用呋喃甲醛制备呋喃。某兴趣小组设计实验探究其制备方法，实验原理及实验步骤如下：

①2+NaOH→+ΔH<0

②

实验步骤：.

①取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，在不断搅拌下，慢慢滴加4.8g呋喃甲醛，控制反应温度在8-12℃。滴加完毕后继续在上述温度下搅拌20min，反应完全后得黄色浆状物，在搅拌下加入少量的水使固体完全溶解。然后用乙醚萃取，分液。.

②取水层液体，加入盐酸，搅拌、过滤、提纯、干燥，得到呋喃甲酸。

③将制得的呋喃甲酸加入如图装置(部分装置省略)中进行脱羧处理，得到呋喃1.1g。

回答下列问题：

(1)上述装置中仪器a的名称是_____________________________。

(2)步骤①的关键是控制温度在8~12℃，采取的最好措施是磁力搅拌、___________________；简述步骤①中温度不能过高或过低的原因是__________________________________________。

(3)分液时待分液漏斗中液体静置分层后，________________________________________，再拧开下端的旋塞，待下层液体从下口流出后，关闭下端旋塞，将上层液体从上口倒出。

(4)写出步骤②中发生反应的化学方程式：__________________________________。

(5)步骤②的提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶，呋喃甲酸在不同溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图，提纯时溶解呋喃甲酸的最佳溶剂是_____(填字母)。

(6)该实验中呋喃的产率为________________(保留3位有效数字)。三、工艺流程题

9、以某铬矿石(主要成分是，含、等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：，，

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有_______、_______。(写2种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有_______、_______。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至_______时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为_______、_______。

(5)研究发现，固态与氨气在下反应得到，将溶解后通入得到更为纯净的。则溶液与过量反应的离子方程式为_______。

(6)在滤液中，增大，则_______(选填“增大”，“减小”，“不变”)；四、原理综合题

10、回答下列问题

(1)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ/mol

则Zn和HgO反应生成ZnO和Hg的热化学方程式为_______

(2)某温度时，在一密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

则该反应的化学方程式为_______(用A、B、C表示)

(3)温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则m+n_______p(填“>、＜、=”

)。

11、铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。科学家开发新型单原子铜催化剂电化学还原制备取得新进展。反应方程式为。回答下列问题：

(1)铜的焰色呈___________色。基态铜原子的价层电子排布式为___________。

(2)上述反应涉及的物质中：

①既含σ键又含π键的非极性分子是___________。(填分子式，下同)

②中心原子采取杂化的分子有_______，VSEPR模型和空间构型相同的分子有________。

(3)催化剂的结构如图所示。铜的配位数为___________，配位原子是___________(填元素符号)。

(4)我国科学家开发出一种高效储存、分离、提纯的新材料，晶胞结构如图所示。已知：图(a)中边长为xpm，图(c)中高为ypm，设为阿伏加德罗常数的值。

①该材料的化学式为___________。

②该晶体的密度为___________。

12、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物，下面是一种多环化合物H的合成路线。

回答下列问题：

(1)写出反应①的试剂和条件___________，H中含氧官能团的名称是___________。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为________。

(3)一定条件下1molC最多和___________molH2发生反应。

(4)若检验D中含有Br元素用到的试剂是：___________。

(5)E的结构简式为___________。

(