广西壮族自治区桂林市高中化学高一上册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SO2

②H2SiO3

③Fe(OH)3

④Mg(OH)2

⑤FeCl2

⑥CaSiO3A．①③④⑥B．①②④C．②④⑤D．②④

2、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是性质用途A钠硬度小可用作原子反应堆导热剂B维生素C具有还原性可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多DNa2O2可以与CO2反应放出O2可用作供氧剂A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．由和组成的混合物中所含的原子总数为B．标准状况下，分子中，所含的电子总数为C．的氢氟酸()水溶液中，所含的总数为D．一定条件下，与足量的反应，所得的分子总数为

4、下列离子方程式正确的是A．氧化亚铁溶于过量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．将二氧化硫通入氢硫酸中：SO2+4H++2S2－=3S↓+2H2OC．将氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液混合加热：+OH－NH3↑+H2OD．二氧化硫使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr

5、下列离子组在溶液中一定能大量共存的是A．Na+、CO、I-、Ba2+B．NO、Cl-、K+、SOC．Ba2+、Mg2+、NO、OH-D．K+、CO、SO、H+

6、实验室需用的溶液，现选取容量瓶进行配制，以下说法不正确的是A．需称取固体B．称量前固体已失去部分结晶水使所配溶液浓度偏大C．称取后的固体置于容量瓶中进行溶解D．移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方

7、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是XYZWA．简单离子半径：B．Y的氧化物常用作半导体材料C．最高价氧化物的水化物的酸性：D．X或Z的某些氧化物可导致酸雨

8、下列物质间的转化不能一步实现的是A．HCl→Cl2→NaClOB．Al→Al2O3→NaAlO2C．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3D．Na→Na2O→NaOH

9、下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是A．强酸性的溶液：、、、B．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、C．使pH试纸变蓝色的溶液：、、、D．的溶液：、、、

10、将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是A．FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色B．高锰酸钾溶液，紫色溶液褪色C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．石蕊试液，溶液变红后褪色

11、核素的核电荷数是A．17B．37C．20D．54

12、高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图，以下说法不正确的是

A．①中一定发生了氧化还原反应B．污水处理中产生的胶体，具有净水作用，能使悬浮物聚沉C．另一种在碱性条件下制备的反应可能是：D．还可以用于处理废水，例如可以把废水中的转化为两种无毒气体。反应过程中，做还原剂，被氧化

13、下列物质的化学式中阴阳离子的个数比不是1：1的是A．NaHCO3B．NaOHC．Na2O2D．CaO2

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．转化过程中，化合价发生变化的元素有C、N、OB．和是转化过程中的中间产物C．还原过程中当生成0.1mol时，转移电子的物质的量为0.5molD．汽车尾气中、被转化为排放到空气中会形成酸雨

16、铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用.三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1B．“反应Ⅱ”的离子方程式为C．反应一段时间后，溶液中保持不变D．反应每脱除转移电子的物质的量为二、计算题

17、某研究性学习小组同学将不同质量、均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品与某浓度盐酸反应，实验数据如表所示，试计算：实验编号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积/单位：mL50505050样品质量/单位：g4.689.3614.0418.72生成气体的体积(标准状况)/单位：L1.122.243.363.36

(1)盐酸的物质的量浓度________。

(2)混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比_______。三、实验题

18、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【物质的量浓度】4.0

注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。(1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mL的溶液：

①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。

②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________，棉花团(蘸有溶液A)的其作用是___________。

(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。

Ⅰ、在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ、在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色

Ⅲ、在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)这些元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(2)元素②~⑤形成的最简单氢化物的热稳定性最差的为_______。(填化学式)

(3)表中元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，碱性最强的物质是_______。(填化学式)

(4)画出元素⑤的原子结构示意图：_______。

(5)⑥的单质在氧气中燃烧产物的电子式_______，该物质含有的化学键为：_______。

(6)元素⑤、⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_______。(填离子符号)

(7)在元素②和⑨中，非金属性较强的元素是_______(填元素符号)，写出能说明这一事实的化学方程式：_______。五、工艺流程题

20、无色透明的锆石(主要成分为)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：i．Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素(包括杂质中的)均转化为高价氯化物；

ii．极易水解生成硅酸；易溶于水，390℃升华；

iii．常用的铜抑制剂为(氰化钠)，可与重金属阳离子反应，生成溶解度较小的沉淀(如)

iv．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂将物质从它与另一种溶剂所形成的混合物中提取出来的方法。

v．难溶于有机溶剂，在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，和水互不相溶。

(1)将锆英石粉碎的目的___________

(2)“氯化”过程中，锆石发生反应的化学方程式为___________

(3)“氯化”过程中的产率与温度、压强的关系如图所示：

由图可知，“氯化”过程选择的最