广东省汕尾市高中化学高考模拟期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是A．TNT是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等B．医用酒精是指体积分数为95%的乙醇溶液，常用作消毒剂C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本D．乙二醇可用于生产汽车防冻剂

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB．将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

5、一种镇痛药物中间体可由如下路线合成。下列说法不正确的是

A．Q、W可用酸性溶液鉴别B．P中共面碳原子最多有10个C．W中碳原子有3种杂化方式D．氢原子被取代所得一氯代物数目(不含立体异构)：P>Q

6、下列实验装置正确的是（

）A．制取并检验二氧化硫B．制取并收集氧气C．制取氨气D．实验室制氯气

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中失电子转化为，集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，电极B为正极，反应可表示为C．放电时，外电路通过amol电子，内电路中有amolLi+通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极D．导电介质不可能为溶液

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。

已知：物质在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔点℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73结晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称是___________。

(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。

现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。

(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。

A．冷凝管

B．烧杯

C．蒸发皿

D．玻璃棒

②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工艺流程题

9、某硫铅矿的主要成分为PbS，含有杂质Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等，利用粉碎过的硫铅矿粉制备高纯铅的流程如图：

已知：①PbS不溶于强碱溶液；

②25℃时，Ksp(PbSO4)=1.5×10-8，Ksp(PbCO3)=8.0×10-14，Ksp(PbS)=1.0×10-28；

③H2SiF6、PbSiF6均为强电解质。

请回答下列问题：

(1)“碱浸”的目的是为了除去某些杂质，为了能使除杂更完全，可采取的有效措施有____(写两条)。

(2)向滤液I中通入足量的CO2，有白色沉淀产生，则白色沉淀的主要成分为____(填化学式)。

(3)“氧化、酸浸”过程中，双氧水的实际用量远高于理论用量，其原因可能是____；写出PbS转化为PbSO4的化学方程式：____。

(4)“转化”是为了使PbSO4转化为PbCO3若滤液III中c(SO)=1.5mol·L-1、c(CO)=4.0×10-5mol·L-1，试通过计算判断“转化”过程中所得PbCO3固体中是否含有PbSO4：____(简要写出重要计算过程)。

(5)写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____。

(6)研究发现，电解“H2SiF6、PbSiF6混合液”时，适当提高c(H2SiF6)有利于提高铅的产率，但若c(H2SiF6)太大，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是____。四、原理综合题

10、我国科研团队发现了一种具有超高稳定性的一维钯银合金纳米线催化剂，能高选择性、高稳定性地将CO2还原成甲酸(HCOOH)。化学反应为CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH。

(1)已知：①2HCOOH(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1(a>2b>0)；

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH=___________kJ·mol-1

(2)在某催化剂作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程为v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。若在某温度下，k正=4k逆，则该反应的平衡常数K=___________。加入催化剂，k正增大的倍数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

(3)CO2催化氢化制甲酸的反应历程图(M为过渡金属)如图1所示。

上述循环中，M(CO)4PR3是___________(填“催化剂”或“中间产物”)。

(4)在反应器中充入CO2和H2，发生上述反应。化学反应速率随时间的变化关系如图2所示。

若仅改变一个外界条件，t2时刻改变的条件可能是___________。在I、II、III三次平衡中，___________(填“能”或“不能”)判断CO2转化率的大小排序，理由为___________。

(5)在某催化剂作用下，向恒容密闭反应器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：

反应一：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

反应二：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0

测得CO2的平衡转化率CH3OH的选择性(注明：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比)与温度的关系如图3所示。

①其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大的原因是___________。

②已知F点对应的总压强为36.8kPa，则CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)在F点对应的温度下，压强平衡常数Kp=___________(结果保留2位有效数字)kPa-1。

11、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒，铬，锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰肢所含元素中，_____(填元素名称元素基态原子核外未成对电子数最多。)

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型分别为_____和_____。

(3)和的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/℃1.3492.3°－60.751.4791.0°－41.50①含有的共价键类型为_____。

②的键角大于的原因可能为_____。

(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示；编号A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是_____(填元素符号)，B的价电子排布式为_____。

12、有机物H是一种药物的重要成分，它的种合成路线如下图所示：

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

(1)化合物A的名称是___________，B中含氧官能团的名称是___________。

(2)B→C的反应类型是______，G的分子式为______，D的结构简式为_______。

(3)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H中含有______个手性碳原子。

(4)反应E→F的化学方程式为_____