广东省江门市高中化学高一下册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氨、碘酒B．白磷、烧碱、豆浆C．铁、干冰、氯化氢D．氮气、空气、胆矾

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是A．CO2的电子式

B．Cl－的结构示意图为

C．氮气的结构式为N=ND．质量数为37的氯原子为Cl

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol/L溶液中含数目为NAB．在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为NAC．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去的电子数目为3NAD．在常温常压下，16g和的混合气体中，含有的原子数目为NA

4、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A．含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NOB．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NOC．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+、NH、SCN-、ClO-D．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Cl-、Ba2+

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列反应的离子方程式正确的是A．与稀硫酸反应：B．和反应：C．碳酸钙与盐酸的反应：D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

7、X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（

）A．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体B．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水C．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性D．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族

8、用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是

A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气B．从B口进气，用排空气法收集二氧化硫C．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成的体积

9、研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A．W与Z有相同的最高正价B．原子半径：Z＞Y＞W＞XC．化合物YZW4中含离子键和共价键D．气态氢化物稳定性：W＞X＞Z

10、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

下列说法不正确的是（）A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．步骤②中体现了溴易挥发的性质C．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42﹣D．①﹣④目的是为了富集溴元素

11、氢化钙与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示：

则下列说法中正确的是A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替

12、，是工业制硫酸中的一步重要反应。在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是A．的浓度保持不变B．能全部转化为C．正、逆反应速率均为零D．使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率

13、对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是A．B．C．D．

14、已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是

A．∆H1＞0B．∆H2＞∆H3C．∆H3＞∆H1D．∆H2=∆H1+∆H3

15、两种气态烃以任意比例混合，在150℃条件下，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L，下列各组符合此条件的是A．C2H2、C3H6B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．CH4、C2H4

16、下列物质之间的转化不能一步实现的是A．Na2CO3→CO2B．CO2→COC．O2→H2OD．

17、有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023

18、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液。电池总反应为。下列说法正确的是

A．该电池的负极为锌，发生还原反应B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．电池工作时，电子流入电解液中D．正极反应式为

18、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3二、工艺流程题

19、从分银渣(含Sb2S3、SnO2以及铅等杂质)中分离提取Na2SbO4和CaSnO3流程如图所示：

查阅资料：①Sn和C属于同主族元素，Sb和N属于同主族元素。

②“碱浸”中Sb元素发生反应的离子方程式为：、

(1)Sn原子的质子数为50，其原子结构示意图为___________。

(2)“碱浸”中，可采取___________的方法提高浸取速率，其中，SnO2与NaOH反应的离子方程式为___________。

(3)“沉锑”中，X为___________。

(4)“沉锑”中，金属沉淀率与H2O2质量浓度关系如下图所示。为分离Sb元素和Sn元素，需控制H2O2质量浓度为___________，原因是___________，该过程Na3SbS3转化为Na2SbO4的离子方程式为___________。

(5)“一系列操作”为___________。

(6)用1t分银渣(含Sb元素质量分数6.1％)制得51kgNa3SbO4，则Na3SbO4的产率为___________。

(7)该流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。三、实验题

20、某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。

I．探究与水反应

取0.02molNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。

(1)由实验___________中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；

(2)由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与___________有关；

(3)由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是___________。

II．测定试样的纯度，实验装置如下图。

(4)A中反应的离子方程式为___________；装置B中反应的离子方程式：___________；装置D的作用是___________。

(5)C装置发生的反应的化学方程式为___________。

(6)若开始测得样品质量为2.0g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积(标准状况)，则该试样的纯度为___________。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题：元素性质AA自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质B单质是空气中的主要成分C地壳中含量最多的元素D第三周期元素中原子半径最大E原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半F常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料(1)B的原子结构示意图为_______。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是_______(填离子符号)。

(2)以上元素分别与氢元素组成含电子的分子_______(任写2种)，C与D的单质在点燃条件下反应产物含有的化学键是_______

(3)A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是_______(填化学式)。

(4)F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为_______。

(5)B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料，与B的氧化物反应生成对环境友好的产物，该反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、已知：A是甲醛，其水溶液是常用的防腐剂福尔马林，A、D属于同系物，F的化学式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：

已知：

回答下列问题：

(1)M的名称是___________；E中含有官能团的名称是___________。

(2)C的结构简式为___________，反应②的反应类型是___________。

(3)写出反应④的化学方程式：___________。

(4)写出有机物F与溶液在加热的条件下发生水解(皂化反应)的化学方程式：______。

(5)下列说法正确的是___________(填序号)。A．B、C属于同系物