广西壮族自治区柳州市高中化学高二上册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒

2、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO＋3H2O=3I2＋6OH-C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水与醋酸溶液混合：OH-＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O

3、下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A．无色溶液中：K+、NH、SO、Cl-B．pH=11的溶液中：S2-、Na+、HCO、K+C．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO、SOD．水电离的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K+、SO

4、下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是选项实验方案实验目的或结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B石蜡油分解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色证明有不饱和烃生成C用两支试管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1和2mL0.01mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间探究浓度对化学反应速率的影响D在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．AB．BC．CD．D

6、变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率C．通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解D．久置的氯水黄绿色会褪去

7、高炉炼铁是重要的工业过程。1200K时，在某恒容密闭容器中同时发生如下反应：

反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

注：Kp为用气体分压表示的平衡常数。

若反应达平衡时，体系总压强为1200kPa，下列说法错误的是A．平衡时，容器中CO(g)和CO2(g)的分压相等B．1200K时，反应Ⅱ的C．温度升高，Kp1减小，Kp2增大D．反应Ⅱ在较低温度下能自发进行

8、在恒温恒容的密闭容器中充入A和B，发生反应：，达平衡时，C为，如果此时移走A和B，在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为A．B．C．小于D．大于，小于

9、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应B．用可除去工业废水中的等重金属离子C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗D．回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源

10、一定条件下对于可逆反应，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）：物质XYZ初始浓度(mol·L－1)c1c2c3平衡浓度(mol·L－1)0.20.30.12

则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝2∶3B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率之比为2：3D．c1的取值范围为0＜c1＜0.3

11、一定温度下，将足量的固体置于盛有1mol的恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为，下列不能判断该反应达到平衡状态的是A．气体的颜色不再改变B．有amol生成，同时有4amol生成C．气体的平均相对分子质量不再变化D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化

12、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（

）A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸

13、水是生命之源，因此对于水的研究非常重要。下列说法中正确的是A．100℃时pH=6为中性，则水的离子积常数为B．溶液中溶液显酸性C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13D．常温下，pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7

14、常温下，下列溶液混合后，说法正确的是(已知CH3COOH和NH3•H2O的Ka=Kb＞10-7)A．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后呈中性，NaOH溶液体积应该略微过量B．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈酸性C．CH3COONH4溶液加少量水稀释，c(H+)增大D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液等体积混合溶液呈酸性

15、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为0.50mol·L-1B．x的值为20.0C．pH=12时，加入NaOH溶液的体积为20.4mLD．原盐酸的浓度为1.0mol·L-1

16、时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性B．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，增大，不变C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体，均可促进水的电离，不变

17、已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C．在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)D．L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

18、常温下，向浓度均为0.1mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)的顺序为：c﹥a﹥bB．b点时酸碱恰好完全中和C．c点溶液中：c(B−)﹥c(HB)D．常温下电离常数：HA﹤HB

19、今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

20、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、填空题

21、合成氨工业的原料气中含有少量CO，CO会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒)，因此，在进入合成塔前必须将其除去。一般用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)(正反应为放热反应)。

(1)醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件是___________。

(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是___________。三、实验题

22、某校化学兴趣小组的同学对一份含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：

(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL溶液。配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为_____________。

②用碱式滴定管量取20.0mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除用蒸馏水洗涤外，还应________。

③用浓度为0.1000mol·L－1的HCl标准溶液进行滴定。

④上述中和滴定中应选用的指示剂是________，终点时消耗标准液体积是24.00mL。

⑤样品中，NaOH的质量分数为________。

⑥若出现下列情况，导致测定结果偏高的是____(填序号)。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定前碱式滴定管没有用待测液润洗

c.滴定过程中不慎将滴酸溶液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失

e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

f.酸式滴定管在使用前没有标准液润洗四、原理综合体

23、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为绿氢、蓝氢和灰氢。

(1)煤的气化制得灰氢：

。该反应的平衡常数表达式_______，其随温度升高的变化趋势是_______。

(2)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：

反应i：

反应ii：

反应iii：……

反应i～iii循环实现分解水：

。

写出反应ⅲ的热化学方程式_______。

(3)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

I.的制取：

①为提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。

II.的富集：

②已知830℃时，该反应的平衡常数。在容积不变的的密闭容器中，将与混合加热到830℃，反应达平衡时的转化率为_______。

③提高的转化率有助于的富集，请你在下图中画出的转化率随温度、压强变化的趋势_______。

III.的处理。

④HEM燃料电池可用于清除或者是富集，其原理如下图所示，请你尝试用化学用语表达该燃料电池正极吸收的原理：_______。

五、填空题

24、生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法，具有污染小、反应条件简单等优点。以黄铜矿(主要成分CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：

已知：①CuFeS2难溶于水，其中的硫元素在酸性环境中微生物存在的情况下被氧气全部氧化为；

②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，lg0.28=-0.6；

③此流程中，各金属阳离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.71.57.6

(1)铜的核外价电子排布式为_______。

(2)高温或常温下，下列物质中与滤渣1不发生化学反应的是_______。

A．浓硝酸

B．碳酸钠

C．氢氧化钠溶液

D．氢氟酸

(3)反应Ⅰ过程中发生的离子方程式为_______。

(4)反应Ⅱ过程中，加入试剂a调pH，试剂a可以是_______(填字母)。

a．CuO

b．Cu(OH)2c．NaOH

为使Fe3+全部转化为F