广西壮族自治区钦州市高中化学高三上册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物

3、有关阿伏加德罗常数()，下列叙述正确的是A．通式为的烃含有的共用电子对数为B．17g羟基(-OH)所含有的电子数是C．与在催化剂作用下发生酯化反应生成D．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、下列说法不正确的是A．乙醚和丁醇互为同分异构体B．立方烷(

)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种C．与

不属于同系物关系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构

6、下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．制取并收集干燥纯净的NH3B．演示NO的喷泉实验C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．验证苯中是否有独立的碳碳双键

7、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

(1)NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是_____________。

③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定终点的判断依据为_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。三、工艺流程题

9、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为___________。

(2)步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和___________，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是___________。

(4)步骤G发生的离子方程式为___________，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___________。

(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。试配平该离子方程式。___________四、原理综合题

10、含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得重要工业产品。

(1)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为：

①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是，其理由是___________。

②反应过程发生副反应：。该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式___________。

(2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为___________。

(3)气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加浓度，乙苯平衡转化率与浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着浓度变化的原因___________。

11、近日，中山大学任詠团队报道了橙色至深红色热激活延迟荧光(TADF)的含四齿配体金(Ⅲ)配合物及其在有机发光器件中的应用。配合物的结构如图1所示。

回答下列问题；

(1)第四周期元素基态原子中，与基态铜原子最外层电子数相同的原子有___________(填元素符号)。

(2)如图配合物中，中心离子为___________(填离子符号)，配位数为___________。

(3)如图配合物中，碳原子杂化类型有___________。

(4)C、N都能组成18电子分子，如、，它们的沸点依次为-88.6℃、113.5℃，它们的沸点差异较大的主要原因是___________。

(5)金的晶胞为立方晶胞，如图2所示。已知：阿佛伽德罗常数的值，金的密度为。

①晶体中与Au等距离且最近的金原子有___________个。

②金原子之间的最近距离为___________pm。

12、以淀粉、烃A为基本原料合成有机物的路线如下图所示：

已知：

(ⅰ)烃A在质谱图中的最大质荷比为72，分子中只有一种化学环境中的氢

(ⅱ)反应③中发生反应的E、G的物质的量之比为。

(ⅲ)

回答下列问题：

(1)D的名称是___________；

(2)反应①的化学方程式：___________。

(3)满足下列条件的E同分异构体的数目为___________种。

①能发生银镜反应；

②能与单质钠发生反应。

(4)F中所含官能团名称为___________。

(5)